中考化学计算技巧汇总

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1、珠海朗朗教育 做最优秀的辅导机构真题网 CK 官网 iphone 手机游戏开发 友情赞助化学计算的解题方法与技巧化学计算的解题方法与技巧一、守恒法一、守恒法 利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷 总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的 量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确 性。 （一）原子个数守恒（一）原子个数守恒 【例题 1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为 a， 求混合物中铁的质量分数。 【分析】根据化学式 FeSO4、

2、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中 S、O 原子个数比为 1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O 的原子个数比始终为 1：4。设含 O 的质 量分数 x，则 32/64a/x，x2a。所以 (Fe)13a 【例题 2】用 1L1mol/L 的 NaOH 溶液吸收 0.8molCO2，求所得的溶液中 CO23和 HCO3的 物质的量之比为 【分析】依题意，反应产物为 Na2CO3和 NaHCO3的混合物，根据 Na 原子和 C 原子数守恒 来解答。设溶液中 Na2CO3为 xmol，为 NaHCO3ymol，则有方程式2x+y=1mol/L1Lx+y=0.8mol，解得 x=0.2

3、，y=0.6，所以CO32：HCO31：3 （二）电荷守恒（二）电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和 为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。 【例题 3】在 Na2SO4和 K2SO4的混和溶液中，如果Na+=0.2 摩升，SO42-=x 摩升 ，K+=y 摩升，则 x 和 y 的关系是 （A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x0.1) (D)y=2x0.1 【分析】可假设溶液体积为 1 升，那么 Na+物质的量为 0.2 摩，SO42-物质的量为 x 摩，K+ 物质的量为 y 摩，根据电荷守恒可得Na+K+=2SO42-，所以答案为 BC

4、 【例题 4】用 1L1mol/L 的 NaOH 溶液吸收 0.8molCO2，求所得的溶液中 CO23和 HCO3的 物质的量之比为 【分析】根据电荷守恒：溶液中Na+H+=HCO3+2CO32+OH，因为H+和OH 均相对较少，可忽略不计。Na+=HCO3+2CO32，已知Na+1mol/L，根据 C 原子 守恒：HCO3+CO320.8mol/L，所以 10.8+CO32，所以CO32 0.2mol/L，HCO30.6mol/L，所以CO32：HCO31：3 （三）电子守恒（三）电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂 失去的电子数，无论是自发进行的氧化还原反应

5、还是原电池或电解池中均如此。 【例题 5】将纯铁丝 5.21 克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用 2.53 克 KNO3去氧化溶 液中亚铁离子，待反应后剩余的 Fe2+离子尚需 12 毫升 0.3 摩/升 KMnO4溶液才能完全氧化， 写出硝酸钾和氯化亚铁完全反应的方程式。【分析】铁跟盐酸完全反应生成Fe2+，根据题意可知 Fe2+分别跟KMnO4溶液和 KNO3 溶液发生氧化还原反应，KMnO4被还原为 Mn2+，那么 KNO3被还原的产物是什么呢？根 据电子得失守恒进行计算可得 KNO3被还原的产物是 NO，所以硝酸钾和氯化亚铁完全反 应的化学方程式为：KNO3+3FeCl2+4HCl=

6、3FeCl3+KCl+NO+2H2O珠海朗朗教育 做最优秀的辅导机构真题网 CK 官网 iphone 手机游戏开发 友情赞助【练习】往 150mLFeBr2溶液中缓缓通入 2.24L（标况）氯气，反应完全后，溶液中有 1/3 的溴离子被氧化成溴单质。求原溶液 FeBr2的物质的量浓度。（四）质量守恒（四）质量守恒质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶 液的过程中，溶质的质量不变。 【例题 6】1500C 时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的( ) （A）96 倍 （B）48 倍 （C）12 倍 （D）32 倍 【分析】(NH4)2CO3=

7、2NH3+H2O+CO2 根据质量守恒定律可知混和气体的质量等于碳 酸铵的质量，从而可确定混和气体的平均分子量为 96/4=24 ，混和气体密度与相同条件下 氢气密度的比为 24/2 =12 ，所以答案为 C 【练习】0.1mol 某烃与 1mol 过量的氧气混合，充分燃烧后，通过足量的 Na2O2固体，固 体增重 15g，从 Na2O2中逸出的全部气体在标准状况下为 16.8L，求该烃的化学式。（五）原子的物质的量守恒（五）原子的物质的量守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物 质的量、质量也不变。 【例题 7】有一在空气中放置了一段时间的 KOH 固体，经分析测知其含水 2.

8、8%、含 K2CO337.3% 取 1 克该样品投入 25 毫升 2 摩升的盐酸中后，多余的盐酸用 1.0 摩升 KOH 溶液 30.8 毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体( ) （A）1 克 （B）3.725 克 （C）0.797 克 （D）2.836 克 【分析】KOH、K2CO3跟盐酸反应的主要产物都是 KCl，最后得到的固体物质是 KCl，根 据元素守恒，盐酸中含氯的量和氯化钾中含氯的量相等，所以答案为 B （六）化合价数值守恒（六）化合价数值守恒 【例题 8】某元素 X 的氧化物含氧 44.0，已知该元素的相对原子质量为 51，则该氧化物 的化学式为（ ） （A）XO （B

9、）X3O5 （C）XO3 （D）X2O5 【分析】设 X 元素的化合价为+n，根据氧元素化合价总数等于 X 元素化合价总数的原则得： 56n/51442/16，解得 n5，则氧化物的化学式为 D。 【练习】某酸式盐的组成可用 Ca3(PO4)2nH3PO4mH2O 表示。现取该磷酸盐 7.56g 加热 到失去全部结晶水后残余物质量为 7.02g。同质量的该盐溶于水并加入 4.44g 消石灰刚好使 之全部转化为正盐，则该盐的组成为（ ） （A）Ca3(PO4)25H3PO42H2O （B）Ca3(PO4)24H3PO43H2O （C）Ca3(PO4)25H3PO43H2O （D）Ca3(PO4)

10、22H3PO45H2O （七）体积守恒（七）体积守恒 【练习】有一真空瓶的质量为 M1g，该瓶充入空气总质量为 M2g，在相同状况下，若该充 某气体 A 后，总质量为 M3g。则 A 的相对分子质量为 （八）守恒的综合利用（八）守恒的综合利用 1.硝酸工业中用 NaOH 处处理废气，现对废气中的 NO 和 NO2的含量作如下分析：将一定 量的废气通人 100mL 1mol/LNaOH 溶液中，反应后 NO 和 NO2均无剩余，且溶液质量增加 3.2g，再向此溶液中通人 O2，使溶液中的 NaNO2完全转化为 NaNO3，再用 0.2mol/L 盐酸 中和过量的 NaOH，消耗盐酸 100mL，

11、求废气中 NO 和 NO2物质的量之比。珠海朗朗教育 做最优秀的辅导机构真题网 CK 官网 iphone 手机游戏开发 友情赞助2.已知 Cl和 Ag+反应生成 AgCl，每次新生成的 AgCl 中又有 10见光分解成单质银和氯 气，氯气又可在水溶液中歧化 HClO 和 HCl，生成的 Cl又可与 Ag+继续反应。现有 1.1molNaCl 溶液，向其中加人足量 AgNO3溶液，求最终生成多少克难溶物（Ag 和 AgCl）？ 若最后溶液体积为 IL，求H+为多少？二、差量法二、差量法 差量法是依据化学反应前后的某些“差量” （固体质量差、溶液质量差、气体体积差、 气体物质的量之差等）与

12、反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将 “差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差 量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。 （一）质量差法（一）质量差法 【例题 9】在 1 升 2 摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加 了 13.2 克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生 NO 气体多少升？（标准 状况） 【分析】硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。铜跟硝酸反应后溶液增重，原因是生成 了硝酸铜，所以可利用这个变化进行求解。3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2

13、+ 2NO+ 4H2O 增重192 44.8 636-504=132X 克 Y 升 13.2 可得 X=19.2 克，Y=4.48 升 【练习】1.在天平两盘内各放有等质量等体积的烧杯，分别盛有同物质的量同体积的盐酸， 天平平衡。再分别加人一定量的镁、铝，充分反应后，若使天平仍然保持平衡，则加人镁、 铝的物质的量之比为（ ） （A）9：8 （B）11：12 （C）12：11 （D）3：4 2.将 4.6g 钠和 4.8g 镁分别投入盛有等物质的量浓度、等体积的稀硫酸的两个烧杯中，充分 反应后，所得溶液总质量分别为 mg 和 ng，则不可能的关系为（ ） （A）m=n （B）mn （C）m2.5

14、 升,氧气过量 2H2S+O2=2S+2H2O 2H2S+3O2=2SO2+2H2O2 1 2 3 2 可得 V=0.2a-0.5+0.8a=a-0.5 (L) （三）分析推理讨论法（三）分析推理讨论法在分析推理讨论法中，突出分析推理对不定因素的讨论，用较少的计算过程肯定可能 的情况，否定不可能的假设，从而较快地进入实质性问题的解决过程。 【例题 26】在 28.4 克 CaCO3和 MgCO3组成的混和物中加入足量稀盐酸，生成气体全部被 250 毫升 2 摩/升 NaOH 溶液吸收，将此溶液在减压，低温条件下蒸干得到 29.6 克不含结晶 水的固体物质。求原混和物中各种物质各多少克？ 【解】NaOH 物质的量为 0.5 摩，所以固体物质也应含有 0.5 摩的钠离子，下面进行讨论： (1)NaOH 过量，0.5 摩 NaOH 质量为 20 克，而 0.25 摩 Na2CO3质量为 26.5 克，NaOH 和 Na2CO3混合不可能得到 29.6 克固体物质。这个假设不成立。 (2)CO2过量，固体物质可能为 Na2CO3和 NaHCO3 ，0.25 摩 Na2CO3质量为