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1、淮安市淮安市 20142015 学年度高三第二次调研测试学年度高三第二次调研测试化 学 试 题 2015.01可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ca40 Mg24 Si28选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。12014 年 12 月科学家发现了迄今为止最轻的冰“冰十六” ，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构。下列有关叙述中不正确的是A冰的密度比液态水小 B冰与干冰由不同分子构成C “冰十六”可以包合气体分子 D液态水转变成“冰十六”是化学变化2下列有关化学用语的表示正确
2、的是ANH4Cl 的电子式： BCl的结构示意图：C中子数为 21 的钾原子：40 19K D对硝基苯酚的结构简式：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：Na、Mg2、Cl、SO42B0.1 molL1 NaHCO3溶液： Na、Ba2、NO3、OHC滴加 KSCN 溶液显红色的溶液：NH4、K、Cl、ID由水电离出的 c(H)=1012molL1的溶液：Na、K、NO3、ClO4下列物质性质与应用对应关系正确的是A二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气BNa2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气 ，可用作供氧剂 C碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂DN
3、a2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒5下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是A用装置甲制备氨气 B用装置乙除去氨气中少量水C用装置丙收集氨气 D用装置丁吸收多余的氨气6设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应，转移电子的数目为 0.2NAB0.1mol 苯乙烯中含有碳碳双键的数目为 0.4NAC标准状况下，11.2L 乙醇中含有羟基的数目为 0.5NAD4.6g 由 NO2和 N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.2NA7下列指定反应的离子方程式正确的是A金属钠与水反应：Na2H2ONa2OHH2
4、B用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO32H Ca2H2OCO2C硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2HSO42Ba22OH 2H2OBaSO4D电解饱和 MgCl2溶液：2Cl2H2O 2OHH2Cl28下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质 选项甲乙丙AAlCl3NH3H2ONaAlO2BNaOH (NH4)2SO3H2SO4CSiO2NaOHHFDCO2Ca(OH)2 Na2CO3(aq)9短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 与 W 同主族，X、W 的单质在标准状况下的状态不同。Y 是空气中含量最高的元素，Z 原子最外层电子数是其
5、内层电子总数的 3 倍，Z2与 W具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强C由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D化合物 X2Z2与 W2Z2所含化学键类型完全相同10已知：2H2(g)O2(g)2H2O (g) H13H2(g)Fe2O3(s)2Fe(s)3H2O (g) H22Fe(s)3/2O2(g)Fe2O3(s) H32Al(s)3/2O2(g)Al2O3(s) H42Al(s)Fe2O3(s)Al2O3(s)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH1
6、0，H30 BH50，H4H3CH1H2H3 DH3H4H5不定项选择题：本题包括5 小题，每小题 4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11下列有关说法正确的是A因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B常温下，MgO(s)C(s)Mg(s)CO(g)不能自发进行，则其H0C在 NaCl 和 KBr 的混合溶液中滴加 AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀D加热 0.1 molL1Al2(SO4)3
7、溶液，水解程度增大、溶液的酸性增强12化合物 C 是制备液晶材料的中间体之一，它可由 A 和 B 在一定条件下制得下列说法正确的是A每个 A 分子中含有 1 个手性碳原子B可以用酸性 KMnO4溶液检验 B 中是否含有醛基C1molC 分子最多可与 4molH2发生加成反应DC 可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应13在探究 SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A向 SO2水溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是 BaSO3B向溴水中通入 SO2，溶液褪色，说明4 价硫具有还原性C将过量的 SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明 SO2不能漂白石
8、蕊D向 SO2水溶液中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明 H2SO3酸性强于 H2CO31425时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH3H2O)c(NH4) = 0.1 molL1的混合溶液。溶液中 c(NH3H2O)、c(NH4)与 pH 的关系如图所示。下列有关离子浓度关系 叙述一定正确的是AW 点表示溶液中：c(NH4) c(H) c(Cl)c(OH)BpH10.5 溶液中：c(Cl)c(OH)c(NH3H2O)0.1 molL1CpH9.5 溶液中：c(NH3H2O)c(NH4)c(OH)c(H)D向 W 点所表示 1L 溶液中加入 0.05molNaOH 固体（忽略溶液体积变
9、化）：c(Cl)c(Na)c(OH) c(NH4) c(H)15恒温恒容下，向 2L 密闭容器中加入 MgSO4(s)和 CO(g)，发生反应：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(CO2) / mol02.002.00020.8041.20下列说法正确的是A反应在 02min 内的平均速率为 v(SO2)0.6 molL1min1B反应在 24min 内容器内气体的密度没有变化C若升高温度，反应的平衡常数变为 1.00，则正反应为放热反应D保持其他条件不变，起始时向容器中充入
10、 1.00mol MgSO4和 1.00molCO，到达平衡时 n(CO2)0.60mol非选择题 （共 80 分）16 （12分）粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式 。（2）操作 a 为冷却、研磨，其中研磨的目的是 。（3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为 。（4）操作 b 的名称是 ，所用的玻璃仪器有 、 和烧杯。（5） “碳化”时生成沉淀，沉
11、淀的化学式为 。17 （15 分）黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6羟基黄酮衍生物的合成路线如下：请回答下列问题：（1）化合物 B 中的含氧官能团为 和 （填名称） 。（2）反应中涉及到的反应类型有水解反应、 和 。（3）反应中加入的试剂 X 的分子式为 C7H5OCl，X 的结构简式为 。（4）B 的一种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应，其水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应。分子中有 4 种不同化学环境的氢。写出该同分异构体的结构简式： 。（5）已知：。根据已有知识并结合相关信息，写出以和 CH3COOH 为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选） 。合成路线流程图示例如下：H2
12、C CH2 CH3CH2Br CH3CH2OHNaOH 溶液HBr18 （12 分）矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用 CaxMgySi8O22(OH)m表示。（1）CaxMgySi8O22(OH)m改写成氧化物的形式为 ，化学式中 x、y、m 的代数关系式为 。（2）对矿物样品粉末灼烧至恒重，则减少的质量与灼烧后固体中 Si 元素的质量比为 （用 m 表示） 。（3）为确定 CaxMgySi8O22(OH)m的组成，进行如下实验：准确称取 8.10g 样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解， 过滤，将沉淀灼烧得固体 4.80g。另准确称取 16.20 克样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质
13、量随灼烧时间的变化如图所示。根据以上实验数据计算样品的化学式（写出计算过程） 。19 （15 分）碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼（N2H4H2O，100以上分解）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：（1）合成过程的反应产物中含有 IO3，写出合成过程的离子方程式 。（2）还原过程必须保持反应温度在 6070，这个温度既能保证反应的快速进行，又能 。工业上也可以用 Na2S 或 Fe 屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是 。（3）请补充完整检验还原液中是否含有 IO3的实验方案：取适量还原液， 。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、F
14、eCl3溶液。（4）测定产品中 NaI 含量的实验步骤如下：a. 称取 4.000g 样品、溶解，在 250mL 容量瓶中定容；b. 量取 25.00mL 待测液于锥形瓶中；c. 用 0.1000molL1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗 AgNO3溶液的体积；d. 重复 b、c 操作 23 次，记录相关实验数据。滴定过程中，AgNO3溶液应放在 中；步骤 d 的目的是 。水合肼NaOH 溶液N2结晶 碘化钠固体 碳化合成 碘还原 若用上述方法测定产品中的 NaI 含量偏低（忽略测定过程中的误差） ，其可能的原因是 。20 （14 分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。（1）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统， 利用该装置成功地实现了以 CO2和 H2O 合成 CH4。写出铜电极表面的电极反应式 。为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入 少量 （选填“盐酸”或“硫酸” ） 。（2）天然气中的 H2S 杂质常用氨水吸收，产物为 NH4HS。一
