《海南省2016届高三上学期第一次月考 化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海南省2016届高三上学期第一次月考 化学（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”12016 届海南省海口市第一中学高三上学期第一次月考 化学一选择题（下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。每小题2分，共42分）1. NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NAD丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6NA2图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是选项XYZA胶体混合
2、物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C气态氢化物化合物液溴D强电解质强酸硫酸3下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3 + Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与 H2O 反应制备 O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2+ Cl24.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 A无色透明的水溶液中：K、Ba2、I、MnO 4B含有大量 NO的水溶液中：NH、Fe2、SO、H 3 424CC
3、(HCO)0.1 molL1的溶液中：Na、K、CO、Br 323D强碱性溶液中：ClO、S2、HSO、Na 35下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是 选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程 式AFe2、NO、K 3 稀硫酸3Fe 2NO4H=3Fe3NO 3HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”22H2OBFe3、I、ClO氢氧化钠溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、HCO、Cl 3氢氧化钠溶液HCOOH=COH2O 323DAl3、Cl、NO 3过量氢氧化钠溶液Al33OH=Al(OH)3
4、6常温下，在溶液中可发生以下反应： HZXO= X2Z2H2O(未配平)， 4 2M2R2=2M32R， 2RZ2= R22Z。由此判断下列说法正确的是A. 常温下反应 2M2Z2=2M3 2Z不可以自发进行B. R 元素在反应中被氧化，在中被还原C. 反应配平后，H2O 的化学计量数为 8D. 还原性强弱顺序为：X2ZRM27.实验室将 NaClO3和 Na2SO3按物质的量之比 12 倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入 H2SO4，产生气体 X，反应后测得 NaClO3和 Na2SO3恰好完全反应，则 X 为ACl2 BCl2O CClO2 DCl2O38. 类推的思维方法在化学学习与研究中
5、有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是( )钠与水反应生成 NaOH 和 H2；所有金属与水反应都生成碱和 H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物 NaCl 的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色密度为 1.1 gcm3与密度为 1.2 gcm3的 NaCl 溶液等体积混合，所得 NaCl 溶液的密度介于 1.1 gcm3与 1.2 gcm3之间，NaK 合金的熔点应介于 Na 和 K 熔点之间A B C D9. 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3 +
6、 3KClO + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是A制备高铁酸钾用 ClO做还原剂B制备高铁酸钾时 1 mol Fe(OH)3得到 3 mol 电子C高铁酸钾中铁的化合价为+7D用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体 10质量分数为 a%，物质的量浓度为 c mol/L 的 KOH 溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量 分数变为 2a%，则物质的量浓度变为 ( ) A大于 2c mol/L B等于 2c mol/L C小于 2c mol/L D在 c mol/L-2c mol/L 之间HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http
7、:/sj.fjjy.org） ”311能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.钠与 CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ C.NaHCO3溶液与稀 H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2 D.向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 12常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42 、NO3 B使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3 、NO3 C0. 1 molL-1AgNO3 溶液：H、K、
8、SO42 、I D0. 1 molL-1NaAlO2 溶液: H、Na、Cl、SO42 13下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A测 0.1mol/L 氨水的 pH 为 11：NH3H2ONH4+OH- B将 Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2 C用 CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+2Cl- DAl 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 1436.5gHCl 溶解在 1L 水中(水的密度近似为 1gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数 为 w，物质的量浓度为 cmolL1，NA表示阿
9、伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 A. 所得溶液的物质的量浓度：c1molL1 B. 所得溶液中含有 NA个 HCl 分子 C. 36.5g HCl 气体在标准状况下占有的体积约为 22.4L D. 所得溶液的质量分数：w36.5c/ 15.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子： Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后 得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3 + 8Al + 5OH + 2H2O 3NH3 + 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 A试样中
10、肯定存在 NH4+、Mg2+、SO42和 NO3 B试样中一定不含 Al3+ C试样中可能存在 Na+、Cl D该雾霾中可能存在 NaNO3 、NH4Cl 和 MgSO4 16.用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析 合理的是HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”4A若无固体剩余，则溶液中一定有 Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有 Fe2 C若溶液中有 Cu2，则一定没有固体析出 D若溶液中有 Fe2，则一定有 Cu 析出 17.下列有关 Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( ) A该溶液中，K、F
11、e2、C6H5OH、Br可以大量共存 B和 KI 溶液反应的离子方程式： Fe32I=Fe2I2 C和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO424D1 L 0.1 molL1该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2 g Fe 18.某未知溶液可能含 Cl、CO32、Na、SO42、Al3，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。 取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生 白色沉淀。下列判断合理的是 A一定有 Cl B一定有 SO42 C一定没有 Al3 D一定有 CO32 19.亚氨基锂(Li2NH)
12、是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为： Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有关说法正确的是( ) ALi2NH 中 N 的化合价是1 B该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂 CLi和 H的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 20.在相同状况下，一个空瓶，若装满 O2称其质量为 36 g，若装满 CO2称其质量为 42 g，若装满 A 气体，称其质量为 52 g，则 A 的相对分子质量是( ) A16 B32 C64 D128 21. 将 51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含 NO、N2O4、NO2)的混合物共 0.9 mol，这些气
13、体恰好能被 500 mL 2 mol/L NaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3和 NaNO2的盐溶液， 其中 NaNO3的物质的量为 A0.2 mol B0.4 mol C0.8 mol D0.9 mol 第 II 卷 二：解答题（共 58 分） 22.（14 分） I、 （1）下列物质中属于强电解质的是 ；（2）属于弱电解质的 是 ；（3）属于非电解质的是 。 （填序号） 氨气 氨水 盐酸 醋酸 硫酸钡 银 氯化钠 二氧化碳 醋酸铵 氢气 II、某反应体系中的物质有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知 K2S2O8的 氧化性比 K2C
14、r2O7强。（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平） （2）反应中，被还原的物质是 ，Cr2(SO4)3是 剂。 （3）在酸性条件下 K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和 H2O，则 还原剂与氧化剂物质的量之比为 。HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”523.（10 分）某待测溶液（阳离子为 Na）中可能含有 SO42、SO32、NO3、Cl、Br、CO32、HCO3中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量， 回答以下问题：（1）待测液中是否含有 SO42、SO32：_ 。 （2）沉淀 B 的化学式为_；生成沉淀 B 的离子方程式为_ _。 （3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是_; 肯定存在的离子还有 _
