《深圳市2017年高三年级第二次调研考试 理科综合化学（word）试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《深圳市2017年高三年级第二次调研考试 理科综合化学（word）试题及答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、深圳市 2017 年高三年级第二次调研考试理科综合能力测试 2017.4可能用到的相对原子质量：H-l，O-16，S-32，Cl-35.5，I 一 127，Cu-64，Sr-88，Ca-40，Mg-24 7化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A氢氟酸可蚀刻玻璃说明氢氟酸具有强酸性B油脂的氢化说明油脂分子中含有不饱和键C维生素 C 常用作抗氧化剂说明它具有氧化性D汽车尾气中含有氮氧化物说明汽油中含有氮元素 8 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A20 g D2O 含有的中子数为 8NAB25时，l L pH=2 的 H2SO3溶液中所含 H+数为 0.01 NAC标准状况下
2、,22.4 L CH3OH 中含有的共价键数为 5 NAD0.1 mol Cl2溶于水，转移电子数目为 0.1 NA9有机物常用作合成中间体。下列有关该有机物的叙述中正确的是A可由丙烯与 Cl2发生加成反应制得 B分子式为 C5H10Cl2C还有 3 种同分异构体 D分子中所有碳原子不可能共平面 10下列实验操作能达到预期实验目的的是11微生物电解法可用于处理工业废水。其工作原理如图所示，下列说法正确的是Aa 为电源的负极B右侧电搬反应式为：2NO2-+6e-+4H+=N2+4OH-C电池工作一段时间后，溶液中 NO 二的浓度不变D每通过 3mol 电子，最多处理 0.5 mol NH4+ 1
3、2短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加Y 和 W、Y 和 Z 分别相邻，且 W、Y 和 Z 三种元素的原子最外层电子数之和为 19，X 原 子的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是A单质的沸点：YWZ B离子半径：XY DW 与 X 可形成离子化合物 13常温下，向 0.l mol.L-l Na2A 溶液中，不断通入 HC1、H2A、HA一、A2-在溶液中所占物质的量分数 )与 pOH 的关系如图所示，下列说法正确的是 AH2A 的第二级电离平衡常数为 l0-l0mol/LB随着 HCI 的通入，先减小后增大 C当溶液呈中性时：c(Na+)=c（HA-）+2c (A2-) D
4、将等浓度等体积的 Na2A 与 H2A 溶液混合后，溶液显碱性26某兴趣小组在实验室中模拟从海水中提澳。 (l)用下图装置制备 Cl2发生装置可选择图中的_，化学方程式为_。欲收集一瓶纯净干燥的 Cl2，选择图中装置，其连接顺序为：发生装置_ （按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用） 。(2)用下列装置模拟从海水中提溴。对 G 中溶液继续如下实验（限选试剂：NaOH 溶液、盐酸、稀 H2S04、CCI4） 已知：3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2 ：Br2有强腐蚀性；氧化性：BrO3-CI2。写出上述实验生成 Br2的离子方程式：_。 (3)工业上通常是将 G 中溶液
5、运输到目的地后再酸化，主要是因为_除去工业 Br2 中微量的 Cl2，可向工业 Br2中加入_溶液。 （填标号）a. HBr bNa2CO3 C.NaBr d.Na2SO3 27锶有“金属味精”之称。以天青石（主要含有 SrSO4和少量 CaCO3. MgO 杂质）生产 氢氧化锶的工艺如下：(1)隔绝空气焙烧时 SrSO4只被还原成 SrS，化学方程式为_。(2)“除杂”方法：将溶液升温至 95，加 NaOH 溶液调节 pH 为 12。95时水的离子积，则溶液中 c(Mg2+)=_。若 pH 过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因_。(3)“趁热过滤”的目的是_ “滤渣”的主要成分为_。
6、(4)从趁热过滤后的滤液中得到 Sr(OH)2产品的步骤为_、过滤、洗涤、干燥。(5)“脱硫”方法：用 FeCI3溶液吸收酸浸产生的气体，吸收时的氧化产物为_（填化学式）：再用石墨电极电解吸收液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是_。 28磺酰氯( SO2Cl2）是一种有机氯化剂和锂电池正极活性物质。工业上制各磺酰氯的反应为：S02(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g) H= - 97.3 kJ.mol-l (1) SO2CI2中 S 的化合价是 。 (2)恒温时，将 S02与 Cl2各 0.l mol 充入体积可变的密闭容器中发 生上述反应，容器体积变化如图曲线 I 所示。 平衡时 c(
7、 SO2CI2)=_。 仅改变某一条件，就能使容器体积变化为曲线 II，这个条件是_，当反应至 M 点时放出的热量为 。 （填“能” 、 “不能” ）仅改变某一条件，使平衡常数 K 和反应速率 v(正）都增大，理由是_。 (3)测定磺酰氯纯度：称取 0.3000 g 磺酰氯试样溶于 28.00 mL l.000 moI/L NaOH 溶液中，充分反应后， 用 1.000 mol/L HCI 返滴定至终点，耗用盐酸 20.16 mL。 （杂质不参加反应）磺酰氯能发生剧烈水解反应生成两种强酸，化学方程式为_。该试样纯度为_。 (4) Li-SO2CI2新型电池的总反应为 2Li+SO2CI2=2L
8、iCI+SO2，则正极反应为_。 35铜及其合金是人类最早使用的金属材料。(1)基态 Cu 原子的核外电子排布式是_。Cu 的同周期元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还 有_和_（填元素符号） 。(2)已知 CuCl2易溶于水、乙醇和丙酮。在 CuCl2晶体中，Cu 原子通过 Cl 原子桥连成无限长链状， 则 CuCl2的晶体类型是_晶体。(3)如表所示铜的第二电离能（I2）大于锌的第二电离能，其主要原因是_。(4) CuCI(CO)H2O 的二聚体结构如图。该二聚体中心原子的化合价为 _，配体共有 种其中 Cl 原子的杂化方式为_。 (5)铜与类卤索(SCN)3反应生成 Cu(SCN)2
9、。(SCN)2分子中 键和 键的个 数比为 。 (6)晶胞有两个基本要素 原于坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是 CuI 的晶胞-其原子坐标参数为：A(0，0，0)； B(l，0，0)：C(1，1，1)。则 D 处微粒的坐标参数为_ _。晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。晶体中 I-的配位数为 。若 CuI 晶胞的边长为 anm，该化台 物的密度为_g.cm-3（设 NA为阿伏加德罗常数的值，用含 a、NA的式子表示） 。 36以有机物 A 为原料合成聚合物 PMA 和聚碳酸酯 PC 的路线如下：回答下列问题： (l)下列关于高分子化合物的说法中正确的是 。 （填标号）a聚乙烯分子中含有碳碳双键b的单体是 2-丁炔c棉花、羊毛和蚕丝是天然纤维dCuSO4溶液可使蛋白质变性 (2)A 的化学名称是 ，C 中的官能团名称为 。(3)的反应类型为_，的反应类型为_。 (4)反应的化学方程式为_。(5)B 的同系物 C5H8O2共有_种同分异构体（不含立体异构） ，写出其中核磁共振氢谱为三组峰的物质 的结构简式：_。(6)参照上述合成路线，以 CH3CHO 为原料（无机试剂任选） ，设计制备的合成路线_。
