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1、HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”1金华十校金华十校 20172018 学年第一学期期末调研考试学年第一学期期末调研考试高三化学试题卷高三化学试题卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16Na-23 选择题部分 一、选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合 题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1下列属于碱的是（ ） ACH3COOHBCuCl2CBa(OH)2DN2O4 2仪器名称为“干燥管”的是（ ）ABCD3下列属于非电解质的是（ ） A蔗糖B镁粉C硫酸D胆矾晶体 4下列反应中
2、,非金属单质只作氧化剂的是（ ） ABr2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2OB2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2CC+2CuO 2Cu+CO2D4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)35能产生“丁达尔效应”的是（ ） A肥皂水 B石灰水 C双氧水 D氯水 6下列过程中，发生吸热反应的是（ ） A碘的升华B生石灰溶于水 CBa(OH)28H2O 与 NH4Cl D盐酸和氢氧化钠溶液混合 7下列物质的性质与应用关系不正确的是（ ） A常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,可用铁槽车贮运浓硫酸 B金属铜具有良好的导电性,可用来制作导线 CMgO、Al2O3 的熔点很高,可
3、用做耐高温材料 DSO2 具有漂白性,可用于木耳食品的漂白 8下列化学用语表述正确的是（ ）AHCl 的电子式：B甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOHC丙烷分子的比例模型： D明矾的化学式：Al2(SO4)39下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是（ ） ANH4ClBNa2CO3CNaHSO4DCH3CH2OH 10下列说法正确的是（ ） A制硝基苯时,将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不斷搅拌 B用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”2C实验室中少量金属钠常保存在煤油中,实验时多余的钠不能放
4、回原瓶中 D根据火焰所呈现的特征焰色,用来检验金属或金属离子的存在 11下列说法不正确的是（ ） AC60 和纳米碳管互为同素异形体B(CH3CH2)2CHCH3 的系统命名是 2-乙基丁烷 C乙醇和丁烷都存在同分异构体D甲烷与新戊烷互为同系物 12在一定条件下发生反应 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g),将 1mol SO3 气体通入 1L 容积恒定的密闭容器 中,维持容器内温度不变,5 min 末测得 SO3 的物质的量为 0.4 mol。则下列说法正确的是（ ） A05 min,O2 的生成速率 v(O2)=0.06 molL-1min-1 B若起始时充入 3 mol SO3,起
5、始时 SO3 分解速率不变 C若某时刻消耗了 0.5 mol SO3 同时生成了 0.25 mol O2,则表明该反应达到了平衡状态 D达到平衡时,SO2 和 SO3 的浓度相等 13下列离子方程式不正确的是（ ） A硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2=4H+2SO42- B纯碱容液显碱性的原因：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- C盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O D成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O 14甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物的水
6、化物有强脱水性,甲和丁在 同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ）A丙与戊的原子序数相差 25B气态氢化物的稳定性：庚c(OH-)c(H+) BpH=7 的溶液中：c(Cl-)c(HS-)+2c(H2S) Cc(HS-)=c(S2-)的碱性溶液中：c (Cl- )+c (HS-)0. 100 molL-1+c(H2S) Dc(Cl-)=0.100 molL-1 的溶液中：c(OH-)-(H+)=c(H2S)-(S2-) 24根据海水综合利用的工业流程图,判断下列说法不正确的是（ ）A除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为：NaOH 溶液B
7、aCl2 溶液Na2CO3 溶液过滤后加盐酸 B在过程中将 MgCl26H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2 C从能量转换角度看,氯碱工业电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程 D从第步到第步的目的是富集 Br2 25固体粉末 X 中可能含有 Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl 和 K2CO3 中的若干种。为确定该固体粉 末的成分,某同学依次进行了以下实验： 将 X 加入足量水中,得到不溶物 Y 和溶液 Z 取少量 Y 加入足量浓盐酸，加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物 用玻璃棒蘸取溶液 Z 滴于广范 pH 试纸上,试纸呈蓝色 向乙溶液中滴加 AgNO3 溶液,生成白色沉淀 分
8、析以上实验现象，下列结论正确的是（ ） AX 中一定不存在 FeO B不溶物 Y 中一定含有 MnO2 和 CuO,而 Fe 与 FeO 中至少含有一种 CZ 溶液中一定含有 K2CO3 D向中所生成的白色沉淀中滴加盐酸,若沉淀不完全溶解,则粉末 X 中含有 KCl 非选择题部分 二、非选择题(本大题共 7 小题,共 50 分) 26(6 分)已知 A 为石油裂解的主要产物,相对分子质量为 28。B 为气体,在标准状况下的密度为1.965 gL-1。D 与 F 互为同分异构体,F 是环状化合物。G 的结构简式为：。在一定条件下，它们有如图所示的转化关系。HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（ht
9、tp:/sj.fjjy.org） ”5请回答： (1)E 中所含官能团名称 。 (2)B 与 F 反应生成 G 的反应类型 。(3)CD 的化学方程式 。 (4)下列说法正确的是 。(填编号) AA 与 O2 在催化剂作用下反应也可以生成 DB不可以用金属钠检验 C 中是否含有少量 水 C可以用 NaHCO3 溶液鉴别 C、D、E 的水溶液 DG 可以在 NaOH 溶液或稀硫酸中发生水解 27(6 分)以下是 AF 物质间的相互转化关系图。已知 AF 中均含有一种相同的元素,B 是一种工 业产品,应用广泛,D 在常温下是气体。C 是单质,很脆的淡黄色晶体。C 与 F 物质的量之比 11 反应
10、生成 A。请回答： (1)A 的化学式 。 (2)反应的离子方程式 。 (3)将 C 与过量浓 NaOH 溶液混合加热,有 F 生成。写出反应的化学方程式 。 28(4 分)某兴趣小组制备肥皂的过程如下：请回答： (1) 加入乙醇的目的是 ;“ 后续操作”指 。 (2)证明牛油已反应完全的方法是 。 29(4 分)已知一定量的氢气在氯气中燃饶，所得混合物用 500mL 6.0 molL-1 的 KOH 溶液恰好完 全吸收,测得溶液中含有 ClO- 0.20 mol、ClO3-0.30 mol(忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变 化)。回答下列问题。 (1)所得溶液中 c(Cl-)为 mol
11、L-1。HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”6(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 n(Cl2)n(H2)= 。 30加试题(10 分) 硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体,在生产、生活及科研中均有重要应用。 (1)工业上采用高温热分解 H2S 的方法制取 H2,在膜反应器中分离出 H2,发生的反应为2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)AH 已知：H2S(g) H2(8)+S(g)AH12S(g) S2(g)H2 则H= (用含H1、H2 的式子表示)。 (2)在容积 2 L 的恒容密闭容器中,控制不同温度进行 H2S 分解：2H2S(g)
12、2H2(g)+S2(g)。H2S 的起始 物质的量均为 1mol,实验过程中测得 H2S 的转化率如图 1 所示。曲线 a 表示 H2S 的平衡转化率与温 度的关系,曲线 b 表示不同温度下反应经过相同时间时 H2S 的转化率。反应 2H2S (g) 2H2(g)+S2(g)是放热还是吸热，判断并说理由 。 随着 H2S 分解温度的升高,曲线 b 向曲线 a 逐渐靠近,其原因是 。 在 985时,该反应经过 5 s 达到平衡,则该反应的平衡常数为 。在图 2 中画出 985时, 06s 体系中 S2(g)浓度随时间的变化曲线。(3)工业上常用 NaOH 溶液吸收 H2S 废气,吸收后所得溶液进
13、行电解(装置如图 3 所示),在阳极区可生 成 Sx2-,写出生成 Sx2-离子的电极反应式： 。 31(加试题(10 分)五氧化二钒(V2O5,摩尔质量为 182 gmol-1)可作化学工业中的催化剂，广泛用 于冶金、化工等行业。V2O5 是一种橙黄色片状晶体,微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性,属于两性 氧化物。某研究小组将从某粗钒(主要含有 V2O5,还有少量 Al2O3、Fe2O3)中提取 V2O5。实验方案 设计如下：已知：NH4VO3 是白色粉末,微溶于冷水,可溶于热水,不溶于乙醇、醚。HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”72NH4VO3 V
14、2O5+2NH3+H2O请回答： (1)第步操作的实验装置如右图所示,虚线框中最为合适的仪器是 。(填编号)(2) 调节 pH 为 88.5 的目的 。 (3) 第步洗涤操作时,可选用的洗涤剂 _。(填编号) A冷水B热水C乙醇D1% NH4Cl 溶液 (4)第 步操作时,需在流动空气中灼烧的可能原因 。 (5)硫酸工业中,SO2 转化为 SO3 的催化剂就选用 V2O5,催化过程经两步完成,将其补充完整： ( 用化学方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。 (6)将 0.253 g 产品溶于强碱溶液中,加热煮沸,调节 pH 为 88.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的 KI 溶液(过量),
15、溶液中含有 V3+,滴加指示剂,用 0.250 molL-1Na2S2O3 溶液滴定,达到终点消耗 Na2S2O3 标准溶液 20.00 mL,则该产品的纯度为 。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI) 32 【加试题】(10 分) 某蓝色荧光材料 D 的合成路线如下：已知： 回答下列问题：(1)的反应类型为 。 (2)反应的另一产物为甲醇,其化学方程式为 。HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”8(3)下列说法正确的是 。 A1mol A 最多能与 7molH2 加成B化合物 B 能与 FeCl3 溶液发生显色反应C化合物 C 具有碱性D化合物 D 的结构简式为(4)写出同时符合下列条件的化合物的同分异构体结构简式 。含苯环;1H-NMR 谱表明分子中有 2 种氢原子
