《浙江省温州市2016届高三第一次适应性测试（一模）理综化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省温州市2016届高三第一次适应性测试（一模）理综化学试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016 年温州市高三第一次适应性测试 理综化学能力测试 2016.1本试卷分第卷（选择题）和第卷（综合）两部分。满分300 分。考试时间150 分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 I-127第 卷（选择题 共 120 分）一、选择题（本题共 17 小题，每小题 6 分，共 102 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确， 选对的得 6 分，选错的得 0 分。 ） 7下列说法不正确的是A天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN) 喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性B碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高
2、温下铝与氧化铁反应都是吸热反应C刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体 8下列说法不正确的是A相同温度下，可以通过观察气泡多少来比较不同浓度 Na2S2O3溶液与稀 H2SO4溶液反应的快慢B实验室制取乙酸乙酯时，向试管中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸C用已知浓度 NaOH 溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时，俯视刻度线，则测得盐酸浓度偏小D用洗净铂丝蘸取未知溶液进行焰色反应，呈现黄色火焰，则该溶液有 Na，但不能确定 K的存在9右表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为
3、短周期元素，Z 元素的核电荷数为 X 与 Y 元素核电荷数之和。下列说法正确的是 A氢化物稳定性 Y 比 W 强，是因为 Y 的氢化物中存在氢键BXY2、XW2、ZY2熔沸点依次增大，都是由共价键形成的分子晶体C一定条件下，X 单质能与 ZY2反应生成 Z 单质，说明 X 的非金属性比 Z 强D根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，钠能与 T 形成 Na2T2化合物10下列说法正确的是AC2H6与 C3H8没有同分异构体，CH2O2与 C2H4O2属于同系物B一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、乙烯都能与水发生水解反应C一定条件下，完全燃烧 14g 含氧质量分数为 a 的乙烯
4、、乙醛混合气体，则生成水的质量为 18(1-a)gD全降解塑料（ ）可由单体环氧丙烷（ ）和 CO2缩聚制得11常温下，向 1L0.1molL1NH4Cl 溶液中，不断加入固体 NaOH 后，NH4与 NH3H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发） ，下列说法不正确的是AM 点溶液中水的电离程度比原溶液小B在 M 点时，n(OH)-n(H+)(a -0.05)mol 第 9 题表C随着 NaOH 的加入，不断增大D当 n(NaOH)0.1mol 时，c(OH)c(Cl)- c(NH3H2O)12最近报道了一种新型可充电式铝电池。电解质为阳离子(EMl+)与阴离子(AlCl4)组成
5、的离子液体。右图为该电池放电过程示意图，Cn为石墨烯，下列说法不正确的是A充电时，每生成 1mol Al，电解质溶液中会增加 7molAlCl4B放电时，电解质中的阳离子(EMl+)未发生反应C放电时，负极反应方程式为 Al+7AlCl4-3e=4Al2Cl7D充电时，Cn为阳极，电极方程式为 Cn+AlCl4 -e= CnAlCl413某同学采用工业大理石（含有少量 SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取 CaCl26H2O，设计了如下流程：下列说法不正确的是A固体中含有 SiO2，固体中含有 Fe(OH)3 B使用石灰水时，要控制 pH，防止固体中 Al(OH)3转化为 AlO2 C
6、试剂 a 选用盐酸，从溶液得到 CaCl26H2O 产品的过程中，须控制条件防止其分解 D若改变实验方案，在溶液中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结 晶也可得到纯净 CaCl26H2O26(10 分)肉桂酸乙酯 G 是一种增香剂，可按下列路线合成：第 11 题图第 12 题图第 13 题图已知：请回答：（1）D 中官能团的名称是 。（2）E 的结构简式 。（3）FCG 的化学方程式 。（4）对于化合物 G，下列说法不正确的是 。A能发生水解反应B不能使酸性 KMnO4溶液褪色C能发生银镜反应D不能发生酯化反应（5）下列化合物中属于 E 的同分异构体的是 。A B C D2
7、7(6 分) 请回答：（1）MgCl2的电子式 。（2）除去铜粉中少量铁粉不用稀硝酸，用化学方程式表示其原因 。（3）往饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2气体，溶液中出现白色浑浊，写出该反应的离子方程式 。（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：( )MnO4( )H2O2 ( )Mn2+( )H2O 。 （12 分）无机化合物 A 和 NaH 都是重要的还原剂，遇水都强烈反应。一定条件下，2.40g NaH与气体 B 反应生成 3.90g 化合物 A 和 2.24L（已折算成标准状况）的 H2。已知气体 B 可使湿润红色石蕊试纸变蓝。第 26 题图请回答下列问
8、题：（1）A 的化学式是 。（2）NaH 与气体 B 反应生成化合物 A 的化学方程式 。（3）A 与足量盐酸发生非氧化还原反应的化学方程式 。（4）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为 。（5）某同学认为：用足量 B 的水溶液吸收工业制硫酸尾气中的 SO2， “吸收液”通过蒸发结晶制得的固体即为纯净的亚硫酸盐；取少量该固体加水溶解，再加入过量 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，即可证明得到的固体一定是纯净物。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由 。28 （15 分）甲醇是 21 世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过下列反应可以制备甲醇：
9、 CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( l ) H （1）已知：化学式H2(g)CO(g)CH3OH(l)标准燃烧热（25） H / kJmol1-285.8-283.0-726.5计算上述反应的H kJmol1。（2）在容积可变的密闭容器中充入 1 mol CO ( g ) 和 2 molH2 ( g )生成 CH3OH( g )，H2的平衡转化率随温度（T） 、压强（P）的变化如右图所示。 该反应的S 0，图中的 T1 T2（填“”或“=”）。 当达到平衡状态 A 时，容器的体积为 2 L，此时该反应的平衡常数为 ，若达到平衡状态 B 时，则容器的体积 V（B）= L。
10、 在该容器中，下列措施可增加甲醇产率的是 。A升高温度 B从平衡体系中及时分离 CH3OHC充入 He D再充入 0.5 mol CO 和 1 mol H2 （3）在容积固定为 2 L 的密闭容器中充入 2 molCO( g )和 6 molH2( g )生成 CH3OH( g )，反应时间与物质的量浓度的关系如下图所示，则前 10 分钟内，氢气的平均反应速率为 ；若 15 分钟时升高体系温度，在 20 分钟时达到新平衡，此时氢气的转化率为 33.3%，请在图中画出 15-25 分钟 c (CO)的变化曲线。第 28 题（2）图29（15 分）利用废铁屑（含少量铁锈Fe2O3）制备纳米 Fe3
11、O4的流程如下：用如右图装置制备溶液 A，其实验步骤为：打开 k1，关闭 k2，并打开 k3，缓慢滴加盐酸；当时，关闭 k3，对装置 E 进行读数操作；关闭 k1，打开 k2、k3，使 C 容器中的溶液完全进入烧杯；往烧杯中加入适量试剂 X，得到溶液 A。请回答：（1）盛放盐酸的仪器名称为 。（2）要粗略测定废铁屑中铁的质量分数，可通过装置 E 测出 C容器中生成气体的体积。下列相关叙述正确的是 （填选项字母）a用 CCl4代替 E 中的水，测得气体的体积更准确b量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败c必须待装置恢复到室温且量气管与水准管两端液面相平才可进行读数操作中“”的内容是 。（
12、3）制备溶液 A，试剂 X 可以选择 （填选项字母）。aH2O2 bCl2 cSO2 dHNO3（4）写出由溶液 A 制备纳米 Fe3O4的离子方程式 ，制备过程中须持续通入 N2，原因是 。（5）Fe3O4的纯度通常可用碘量法测定：称取 m g Fe3O4样品，溶于稀盐酸，配制成 100mL 溶液；取出 10.00mL，加入稍过量的 KI 溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用 c molL1 Na2S2O3溶液滴定，消耗 V mL（已知：I2+2S2O322I+S4O62）。滴定终点的现象是 。样品中 Fe3O4的质量分数 。第 28 题（3）图第 29 题图2016 年温州市高三第一次
13、适应性测试 理综化学能力测试参考答案及评分标准 2016.1一、选择题（本题共 17 小题，每小题 6 分，共 102 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得 6 分，选错的得 0 分。 ） 题号78910111213 答案BADCCAD第卷（非选择题，共 12 题，共 180 分） 26 （共 10 分）（1）醛基 （2 分） （2） （2 分）（3） （2 分，条件没写不扣分，分子式有一处错，不给分）（4）BC （2 分，选一且正确，给 1 分，错选或多选不给分） （5）AB（2 分，同（4） ） 27（共 18 分）（1）（1 分） （2）3Cu+8HNO3=3Cu(N
14、O3)2+2NO+4H2O（1 分，箭头漏写，不扣分）（3）2Na+CO32+CO2+H2O = = 2NaHCO3（2 分，箭头漏写，不扣分）（4）2MnO45H2O26H+ = = 2Mn2+8H2O5O2 （2 分，错一处不给分） （1）NaNH2 （2 分）（2）NaH+ NH3 = = NaNH2 + H2 （2 分）（3）NaNH2 +2HCl =NaCl + NH4Cl （2 分） （4）2NaH+TiCl 4 Ti+2NaCl+2HCl或 4NaH+TiCl 4 Ti+4NaCl+2H 2 （2 分） （5）制备过程不合理，因为亚硫酸盐具有强还原性，易被氧化，导致固体中含有硫酸盐；（2 分）验纯方法不合理，如果固体中含有硫酸盐，加入过量 BaCl2溶液也会产生白色沉淀。 （2 分） 28.（共 15 分） （1）-128.1（2 分） （2） （1 分） （1 分） 4（2 分） ，0.4（2 分） B（2 分，多选不给分）（3）0.16molL1min1（2 分，单位没写或错不给分）（3 分，起点 1 分，平衡点 1 分，2025 分钟平衡线 1 分；曲线变
