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1、南通中学南通中学 2015 届高三届高三 12 月月考化学月月考化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 单项选择题：本题每小题单项选择题：本题每小题 2 分，共计分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 1化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用 B “绿色化学”的核心是利用化学原理，解决和治理环境污染问题 C硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油” D秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙
2、醇等，工艺复杂，还不如一把火烧光还田来得方便 2下列化学用语或模型图示正确的是 A核内有 8 个中子的碳原子： C BMg2+的结构示意图：8 6CNa2O2的电子式： D聚丙烯的结构简式： Na O O Na3常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A使酚酞变红色的溶液：Na、Ba2+、I、Cl B使甲基橙变红色的溶液：Fe2、K、NO3、SO42 C含有 0.1 molL1 Fe3的溶液：Na、K、SCN、NO 3 D由水电离产生的 c(H+)=1012molL1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、Cl 4下列有关物质的性质及其应用说法正确的是 A碳酸钠能与盐酸反应，
3、医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多 B铁比铜活泼，在海轮外壳上安装铜块以减缓船体腐蚀 C漂白粉在空气中不稳定，可以用来漂白纸张 D二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂 5下列有关实验装置（装置中略去支撑仪器）进行的相应实验，能达到实验目的的是CH2CH2CH2 n A用图 1 装置制取并收集干燥纯净的 NH3 B用图 2 所示装置可除去 NO2中的 NOC用图 3 所示装置可分离 CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液 D用图 4 装置制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色6下列物质的转化在给定条件下能实现的是 NaAlO2(aq)AlCl3Al NH3NOHNO3 NaCl(饱和)
4、NaHCO3Na2CO3 FeS2SO3H2SO4A B C D7设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温常压下，56 g 乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为 4NA B156 g Na2O2固体与足量的二氧化碳反应时，转移的电子数为 4NA C将 1.06 克 Na2CO3固体溶于水，溶液中含 CO32-数目为 0.01NAD标准状况下，向溶有 2.24 L SO2的水溶液中，通入 3.36 L Cl2，转移电子数目 0.2NA8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A金属钠与水反应： Na+2H2ONa+2OH+H2 BCu 与浓硝酸反应制 NO2： Cu+4HNO3(
5、浓)Cu2+2NO3+2NO2+2H2O C向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3的混合液中加入稀盐酸 2OHCO324HCO23H2O D将 NaHSO4与 Ba(OH)2溶液混合至中性：2H+SO42+Ba2+2OH= BaSO4+2H2O 9为提纯下列物质（括号中为杂质） ，选用的试剂和分离方法都正确的是物 质试 剂分离方法氯化钾固体（氯化铵）NaOH 溶液加热来源:学优高考网 gkstk二氧化碳（氯化氢）饱和 NaHCO3溶液洗气乙醇（水）生石灰蒸馏甲烷（乙烯）酸性 KMnO4溶液洗气A B C D 10将 51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含 NO、
6、N2O4、NO2)的混合物共 0.9 mol，这些气体恰好能被 500 mL 2 mol/L NaOH 溶液完全吸收，生成只含 NaNO3和 NaNO2的盐溶液， 其中 NaNO3的物质的量为 来源:学优高考网 gkstk A0.9 mol B0.4 mol C0.8 mol D0.2 mol本题包括本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共计分，共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。分。每小题有一个或两个选项符合题意。 11依托孕烯是一种激素类药物，结构如图所示。下列有关依托孕烯的说法正确的是A依托孕烯的分子式为 C22H26 O2 B依托孕烯能与 FeCl3溶液发生显色反
7、应C依托孕烯能发生氧化、还原、消去、水解等反应Dl mol 依托孕烯最多能与 5 mol 氢气发生加成反应12短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A离子半径的大小顺序为：r(W2)r(Q)r(Y2)r(Z3+) B元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Q 的强 C元素 X 的氢化物与 Q 的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 DX、Y 形成的化合物是大气污染物之一 13臭名昭著的三聚氰酸C3N3(OH)3却可用于消除汽车尾气中的 NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO6NO2 7N28CO24H2O下列说法正确的
8、是 AC3N3(OH)3与 HNCO 为同一物质 BHNCO 是一种很强的氧化剂 C1 molNO2在反应中转移的电子为 4mol DCO2既不是氧化产物，也不是还原产 物14常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH) c(SO)c(Fe2)c(H) 424B0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)23 3C等物质的量浓度的 NH4HSO4、NH4Cl 和 NH4HCO3三种溶液中，pH 大小：c (NH4HCO3) c(NH4Cl) c(NH4HSO4)D0.01
9、molL1NaOH 溶液与等体积 pH=2 的醋酸混合后的溶液中：c (CH3COO) c (Na+) c (H+) c (OH) 15向某 4L 密闭容器中加入一定量的 A、B、C 三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为达到平衡后在 t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。已知 t3-t4阶段为使用催化剂。则下列说法不正确的是OCH2COH CHA若 t1=15s，则 t0t1阶段以 A 浓度变化表示的反应速率 v(A)为 0.006mol/(Ls) BB 既不是反应物，也不是生成物，可能是反应的催化剂
10、C若 t2t3阶段改变的条件是增大 A 的浓度，则平衡时 C 的体积分数变小。 D该反应为放热反应，t5t6阶段是升高反应体系的温度非非 选选 择择 题题 16 （12 分）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。某大理石主要成分为 CaCO3，另 外有少量的不溶于水的亚硫酸盐。实验室用大理石和稀盐酸反应制备 CO2气体。下列装置可用于 CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空： （1）用 100 mL 浓盐酸配制 1:1（体积比）的稀盐酸时，需要用量筒量取水 mL来 （2）为了检验 CO2气体中的某种杂质气体有无除尽，上述装置中，A 是 溶液。 （3）上述装置中，B 物质是 。 （4）
11、一次性饭盒中石蜡和 CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主 要实验步骤设计如下：剪碎、称重浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重 从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的 类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应 选用下列试剂中的 。 a氯化钠溶液 b稀醋酸 c稀硫酸 d 正已烷 饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式 。 17 （14 分）橙皮素具有抗氧化、消炎、降血脂、保护心血管和抗肿瘤等多种功效。它的合成路线 如下：化合物 A 中的含氧官能团除酚羟基外还有 (填官能团名称)。 已知：BC 为取代反应，其另一产物为 HCl，写出 X 的结构简式： 。 反应
12、 DE 的反应类型是 。 写出同时满足下列条件的 B 的同分异构体的结构简式： 。 属于芳香族化合物； 分子中有 4 种不同化学环境的氢； 不能与 FeCl3溶液发生显色反应，但能发生水解反应。 如何由 CH3CH2CH2Br 制备 CH3CH(OH)CH2OH，请设计流程图并写出每一步的化学方程式（合成路线流程图示例如下：）CH2=CH2CH3CH2BrNaOH CH3CH2OHHBr 18(16 分) 工业上利用(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸钾)、双氧水等为原料制备 K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾晶体)的部分实验
13、过程如下：反应的原理如下:沉淀:(NH4)2Fe(SO4)26H2O+H2C2O4FeC2O42H2O+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O氧化:6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O44K3Fe(C2O4)3+2Fe(OH)3来源:学优高考网转化:2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O42K3Fe(C2O4)3+6H2O(1) 溶解的过程中要加入几滴稀硫酸，目的是 。 (2) 沉淀过滤后，用蒸馏水洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。 (3) 在沉淀中加入饱和 K2C2O4溶液，并用 40 左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不断搅拌。此过程中温度不宜过高的原因
14、可能是 。 (4) 为测定该晶体中铁的含量，该工厂化验室做了如下实验:步骤一：步骤一：称量 5.00 g 三草酸合铁酸钾晶体，配制成 250. 00mL 溶液。步骤二：步骤二：取所配溶液 25.00 mL 于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，滴加 KMnO4溶液至草酸根离子恰好全部氧化成二氧化碳。向反应后的溶液中加入足量锌粉，Fe3+被还原为 Fe2+。然后过滤、洗涤,将滤液及洗涤液一并转入锥形瓶，此时溶液仍呈酸性。步骤三：步骤三：用标准 KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液中的 Fe2+，记录消耗 KMnO4溶液的体积(滴定中 MnO4被还原成 Mn2+)。步骤四：步骤四： 步骤五：步骤五：计算，得出结论。请回答下列问题: 步骤一中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 、 步骤二中若加入 KMnO4的量不足,则测得铁含
