《安徽省江南十校2016届新高三摸底联考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省江南十校2016届新高三摸底联考化学试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江南十校 2016 届新高三摸底联考卷化学本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。全卷满分 100 分，考试时间 90 分 钟。可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 0:16 Na:23 A1:27 C1:35.5 K:39 Fe:56第工卷（选择题共 42 分） 一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.下列有关化学实验安全的叙述中正确的是（）A.点燃的酒精灯不小心打碎了，可先用自来水灭火B.皮肤沾上浓碱后可先用水洗后再用稀硼酸涂抹C.制备蒸馏水中，为防止暴沸可将混合液加热一段时间后再加
2、人碎瓷片D.冷凝管用作冷凝回流时，为防止有机物蒸汽逸出，可使用橡胶塞密封末端出口 2.下列有关物质性质、用途说法正确的是（）A.乙醇、次氯酸钠溶液均可将病毒氧化而达到消毒目的B.晶体 SiO2可以导电，因而可用作光导纤维C.为了增强去污能力，可将洁厕灵（主要成分为盐酸）与 84 消毒液（主要成分为次氯酸钠）混用D.氯水和明矾都可用作水处理剂，二者作用原理不同 3.下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的一组是 （）A.在 KMnO4溶液中：B.在由水电离氢离子浓度为C.离子浓度相同的溶液中D.无色溶液中：4.设 NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A:含 1 mol FeCl3的饱和溶
3、液最多可形成胶体粒子数为 NAB. 4.6 g Na 与稀盐酸反应，转移电子数一定为 0.2NAC.10. 6 g Na2 C03晶体中含 CO32 一数目为 0. 1 NAD.常温下，22 g CO2 含碳氧双键数目为 NA 5、下列离子方程式书写正确的是A、钠投入水中：B、实验室利用熟石灰和氯化铵制备氨气：C、Fe3O4与稀硝酸反应：6x、Y,Z,W 为四种短周期主族元素，其中 X,Z 同族,Y,Z 同周期，W 是短周期主族元素中原子 半径最大的，X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍,Y 的最高正价与最低负价代数和为 6,下列 说法正确的是（）A. Y,Z 元素最高价氧化物对应的水
4、化物酸性较强的为 H2 Z04B.离子半径由大到小的顺序为：WZYC. X,Z 两种元素的气态氢化物中,X 的气态氢化物较稳定，因为 X 的氢化物分子间有氢键D. X 与 W 形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为 1：27 一种“海水”电池，其电池总反应可表示为：, 下列有关说法不正确的是（）A.负极反应式：B.电子从电源的正极经外电路流向负极C. C1一不断向“海水”电池的负极移动D.每生成 1 mol 转移 2 mol 电子8.下列图像描述正确的是（）A.根据图可判断可逆反应B.图可以表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大C.图可表示硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量过程中溶液导电性
5、的变化D.图是 N2与 H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应 1 mol N2和 3 mol H2充分反应时放热一定等于 92 kj 9.下列实验操作完全正确的是（）10.山萘酚(Kaempf erol)结构如下图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。有关山萘酚的叙述正确的是（）A.结构式中含有 2 个苯环和羟基、醚键、羟基、碳碳双键B:可发生取代反应、水解反应、加成反应 C.可与 NaOH 反应，不能与 NaHCO3反应 D. 1 mol 山萘酚与溴水反应最多可消耗 4 mol Br211.下列有关铝及其化合物的性质叙述正
6、确的是（）A.等质量的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气B.向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液C.常温下铝、铁都可以与浓硝酸反应制得大量的 NO2D. FeC13溶液加热蒸干得到无水氯化铁晶体1225，两种酸的电离平衡常数如下表。下列叙述中正确的是 （）AH2A 的电离方程式：B.常温下，在水中 Na2 B 的水解平衡常数为：C.相同 pH 的 Na2 A, Na2B 溶液中物质的量浓度D.向 Na2B 溶液中加入少量 H2 A 溶液，可发生反应：13.还原沉淀法是处理含铬（）废水常用方法，过程如下：已知废水中 Cr 的含量为 26.0gL1，当溶液中离子浓度
7、小于 105mol/L 时认为离子已经沉淀完全。常温下，。有关叙述中不正确的是（）A.上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应B.第二步离子方程式为：C.处理含铬废水可使用强碱 Ba(OH）2，也可以使用弱碱氨水D.当 pH5 时，废水中铬元素沉淀完全 14. 0. 1 mol 某烃完全燃烧时生成 30. 8 g CO2和 12.6 g H2 O,且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若其结构中只含有两个一 CH2，则该物质的结构（不考虑顺反异构）最多有（）A. 6 种 B. 8 种 C. 7 种 D. 10 种第 11 卷（非选择题共 58 分） 二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 15 题第
8、18 题为必考题，第 19 题一第 21 题为选做题，选做一题即可，共 58 分） （一）必考题（共 45 分 15.(12 分）实验室利用饱和 NaNO2溶液(12mol/L)和 NH4Cl 溶液加热制备 N2。(1)若配制 250 mL 上述 NaNO2溶液需要的玻璃仪器为 ，可用 法收集 N2(2)写出上述实验原理的离子方程式并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可） (3)NH4Cl 溶液中加人镁粉也可以产生气体，写出相应的化学方程式 (4）向 20 mL 0. 01 mol/L 的 HNO2溶液中逐滴滴加相同浓度的 NaOH 溶液，测得混合液的 pH 随 NaOH 溶液的体
9、积的变化如右图所示：（已知 HNO2的电离平衡常数为 K=4.6X104)则图中 a 点的 c(H）= ，b 点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示） （已知)16. (12 分）铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏 斗易燃烧，火星四射等缺点，将实脸改成以下装置，取磁性氧化铁在如图 A 实验进行铝热反应，冷却后补到“铁块”混合物（1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是 （2）该铝热反应的化学方程式为 (3)取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图 B 装置，滴入足量 NaOH 溶液充分反应，测量生成气休体积以测量样品中残留招的百分含量试回答
10、下列问题：量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为 量气管在读数时必须进行的步骤是 。取 1g 样品进行上述实验，共收集到 44.8mL 气体（换算成标准状况下） ，则铝的百分含量为 。装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管，测蛋出铝的百分含量将会 （填“偏大”或“偏小” ） 。17.（11 分）硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥，也可用于某些化学反应的催化剂，易溶于水，不溶于乙醉。工业上常用软锰矿（主要成分为 MnO2，含有 MgSO4等杂质）制备硫酸锰，其简化流程如下：(1)为了加快软
11、锰矿与硫酸、黄铁矿反应的速率，工业上除采用粉碎软锰矿的方法，还可以用哪些方法 。 （写两种）(2)流程中黄铁矿（主要含 FeS2)和 FASO4的作用都是作还原剂，请写出 FeSO4与软锰矿反应的离子方程式 。(3)双氧水和氨水的作用分别是 (4)操作 II 包括 、 、 、洗涤、干燥，可制得 MnSO4H2 O 粗产 品洗涤中最好选用 A.稀硫酸 B.水 C.乙醇 D.浓硫酸 18、 （10 分）二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排 放的 NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料。工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为 Cu0/Zn0/Al2
12、 O2）：(1)若反应在恒温、恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是 A. CO 和 H2的物质的量浓度比是 1：2B. CO 的消耗速率等于 CH3 OCH3 的生成速率的 2 倍C.容器中混合气体的体积保持不变D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变E.容器中棍合气体的密度保持不变(2)600时，一步法合成二甲醚过程如下：(3)复合催化剂的制备方法之一是 Na2 C03共沉淀法：制备 1 mol/L 的硝酸铜，硝酸锌和硝酸铝的水溶液。然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和 1 mol/L 的 Na2C03水溶液，70下搅拌混合。沉淀后过滤，洗涤沉淀物，80下干燥 12
13、 小时，然后 500下焙烧 16 小时。请写出上述过程中硝酸铝与 Na2 C03水溶液反应的离子方程式： (4)以 DME 为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池则通入氧气的电极是电源的 （填正、负）极，通 DME 的电极反应为 （二）选考题（3 道任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分，共 13 分）19.【选修 2：化学与技术 1(13 分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础回答下列问题：（1）下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是（填序号） 采用甲烷为原料，在微波和其他条件下生产金刚石在玻璃生产过程中加人 K、Pb 生产其有特殊用途的光学玻璃在水泥生产
14、过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥采用传统方法用焦炭还原 SiO2制备单晶硅(2)某炼铁高炉中一次投人磁铁矿冶炼生铁，若不考虑其他的的反应，也不考虑生铁中的杂质，则炼得的生铁为 3. 36 t.，该过程中转移的电子数为 mol，生铁中含碳、硫等元素较多，炼钢是以生铁为原料，除去过多的碳、硫等杂质元素，其中除去硫的化学方程式为(3)工业炼金属铝的工艺流程如下：该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是物质 W 的化学式为 (4)金属腐蚀带来的损失无法估量。钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀，其正极反应式为 20.【选修 3：物质结构与性质】(13 分）原子序数逐渐增大的元素 A,B,C,D,E,F 的有关信息如下：根据
15、以上表格信息回答：(1)元素 F 在周期表中的位置是 ,E 形成的低价离子的电子排布式为 。（2）A、C 的氢化放沸点较高的是（用所形成的氢化物表示） ，A，B，C 的第一电离能大小顺序是（用元素符号表示） (3 )A 与氢元素形成的 A2H2含有的键数目之比为。(4) KCl 的晶胞如图：则该晶胞中含有 K为 个已知晶胞参数为：629. 8pm(lpm=1012m)，求 KCl 晶体的密度为 g/cm3（只写出表达式，不要求计算结果） (S)用惰性电极电解 FCl2溶液时，在阴极除了析出红色固体外，还析出白色固体，经检验白色固体为 FCl。请写出析出白色固体的阴极反应式 21.【选修 5：有机化学基础(13 分）A 是一种环境激素，分子式为 C23 H26 O4Br2。有关 A 的转化流程图如下：其中 B 结构式为：。G 是一种高分子，可用于制造隐形材料。H 为六环醋。请回答：(1 )E 中含有的官能团名称为 ,D的系统命名法为 。(2)B-C 的反应类型为 ，A 的结构简式为 (3)写出相应的化学方程式：F-G： (4)写出满足下列条件的 E 的同分异构体：可发生
