天津市十二区县重点学校2015届高三毕业班联考（一）化学

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1、天津市十二区县重点学校 2015 届高三毕业班联考(一)化学试题一、选择题（共一、选择题（共 6 小题，每小题小题，每小题 6 分，满分分，满分 36 分）分） 1化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）A 在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存C白酒标签上注有“酒精度 52%Vol”字样，它表示 100g 该白酒中含有 52g 酒精D 人体细胞内存在的 HCO3H2CO3与 HPO4HPO42维持了酸碱的生理平衡考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；常见的食品添加剂的组成、性质和作用 专题：

2、化学应用 分析：A硅胶、生石灰具有吸水性； B加热可以使蛋白质变性； C白酒的标签上度数一般是指酒精在溶液中的体积分数；DHCO3、HPO42既能与酸性物质发生反应，又能与碱性物质发生反应解答：解：A硅胶、生石灰具有吸水性，可防止食物受潮，不能防止食物氧化变质，故 A 错误； B为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷冻保藏，故 B 错误； C白酒的标签上度数一般是指酒精在溶液中的体积分数，故 C 错误；DHCO3、HPO42既能与酸性物质发生反应，又能与碱性物质发生反应，能维持酸碱的生理平衡，故 D 正确 故选 D 点评：本题考查了生活中常见的物质的性质，题目难度不大，注意相关知识的积累，选项

3、 C 为易错 点，注意酒精度数的含义2 （6 分） （2015天津校级模拟）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）A 同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高B核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D 非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原子结构与元素的性质 专题：元素周期律与元素周期表专题 分析：A、卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低；B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如 Ar 原子与 S2离子；C、应是最高价氧化物对应的含氧酸的酸性；

4、D、气态氢化物的稳定性是化学性质，而沸点的越高是物理性质，无直接联系 解答：解：A、卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低，故 A 错误；B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如 Ar 原子化学性质稳定，而 S2离子具有强还原性，故 B 正确； C、比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应的含氧酸的酸性强弱比较，题目没有确定 元素化合价，不能确定酸性强弱，故 C 错误； D、气态氢化物的稳定性是化学性质，而沸点的越高是物理性质，无直接联系，故 D 错误； 故选 B 点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律 的递变规律

5、以及比较角度，难度中等3 （6 分） （2015天津校级模拟）下列说法中正确的是（ ）A 将硫酸酸化的 H2O2滴入 Fe（NO3）2溶液，溶液变黄色说明 H2O2的氧化性比 Fe3+强B含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性C水玻璃可用做制备木材防火剂的原料D SO2和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同考点：无机非金属材料；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物 专题：氧族元素；碳族元素；几种重要的金属及其化合物 分析：A、不能排除硝酸根离子的影响； B、含铝的盐可以是含铝离子，也可以是偏铝酸盐； C、水玻璃可用做木材防火剂；D、SO2具有强还原性，乙烯是不饱和烃 解答：解：A、不能排除硝酸根离子的影

6、响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故 A 错 误； B、含铝的盐可以是含铝离子，也可以是偏铝酸盐，偏铝酸根离子水解，溶液呈碱性，故 B 错误； C、水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用做木材防火剂，故 C 正确；D、SO2具有强还原性，和溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色；乙烯是不饱和烃，和溴发 生加成反应使溴水褪色，故原理不同，故 D 错误 故选 C 点评：本题考查了物质氧化性的强弱比较、盐类的水解以及水玻璃的用途等，难度不大，应注意的 是含铝的盐可以是含铝离子，也可以是偏铝酸盐，其水解显的酸碱性不同4 （6 分） （2015天津校级模拟）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A 常

7、温下电离常数为 Ka 的酸 HA 溶液中 c （H+）= molL1B0.2molL1 CH 3COOH 溶液与 0.1molL1NaOH 溶液等体积混合 2c（H+）2c（OH）=c（CH3COO）c（CH3COOH）C将饱和 Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明 KspCa（OH）2大于Ksp（CaSO4）D 常温下，向 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性 c（Na+）c（NH4+）c（SO42）c（OH）=c（H+）考点：离子浓度大小的比较 分析：AHA 电离的氢离子为molL1，溶液中还存在水电离的氢离子；B二者反应后溶质为等浓度的醋酸

8、钠和醋酸，根据混合液中的物料守恒和电荷守恒判断； C硫酸钠为易溶物，由于饱和硫酸钠溶液中硫酸根离子浓度较大，则生成了硫酸钙沉淀， 无法比较氢氧化钙与硫酸钙的溶度积大小；D由于铵根离子部分水解，则 c（SO42）c（NH4+） 解答：解：A常温下电离常数为 Ka 的酸 HA 溶液中，AH 电离的氢离子浓度为：c（H+）= molL1，由于溶液中还存在水电离的氢离子，则溶液中氢离子浓度 c（H+） molL1，故 A 错误；B0.2molL1 CH3COOH 溶液与 0.1molL1NaOH 溶液等体积混合，反应后溶质为等浓度的醋酸钠、醋酸，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（CH3C

9、OO）+c（OH） ，根据物料守恒可得：2c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH） ，二者结合可得：2c（H+）2c（OH）=c（CH3COO）c（CH3COOH） ，故 B 正确；C用于硫酸钠为易溶物，则饱和硫酸钠溶液中硫酸根离子浓度较大，将饱和 Na2SO4溶液加 入到饱和石灰水中生成了硫酸钙沉淀，无法比较氢氧化钙与硫酸钙的溶度积大小，故 C 错误；D常温下，向 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，当硫酸氢铵与氢氧化钠的 物质的量相等时生成硫酸铵，溶液显示酸性，若为中性，则氢氧化钠应该稍过量，c（Na+）c（SO42） ，由于铵根离子部分水解，则

10、 c（SO42）c（NH4+） ，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（OH）=c（H+） ，故 D 错误；故选 B 点评：本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，C 为易错点，需要明确硫酸根 离子浓度远远大于氢氧根离子浓度5 （6 分） （2015天津校级模拟）下列相关实验的现象或结论正确的是（ ）A 向 NaAlO2溶液中滴入 NaHCO3溶液有白色沉淀，则 AlO2结合质子能力比 CO32强B向少量的稀溴水中滴入饱和苯酚溶液立即产生白色沉淀C检验废铁屑溶于盐酸后所得的

11、溶液中是否含有 Fe2+，可向其中加入酸性 KMnO4溶液，根据其 是否褪色进行判断D 加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明 Cu2+具有催化作用考点：常见阳离子的检验；苯酚的化学性质 分析：ANaHCO 3溶液与 NaAlO2溶液混合，AlO2促进 HCO3的电离生成氢氧化铝沉淀；B苯酚只能与浓溴水反应生成白色三溴苯酚沉淀； C氯离子具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾； D原电池能够加快氧化还原反应速率 解答：解：ANaHCO 3溶液与 NaAlO2溶液混合，AlO2促进 HCO3的电离生成氢氧化铝沉淀，则结合 H+的能力：CO32AlO2，故 A 正确；B苯酚只能与浓溴水反应生成白

12、色三溴苯酚沉淀，与稀溴水不反应，故 B 错误；C亚铁离子、氯离子，在酸性条件下均能被高锰酸钾氧化，则不能确定是否含 Fe2+，故 C 错误； D加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，是因为构成原电池加快反应速率，故 D 错 误； 故选：A 点评：本题考查了元素及化合物性质及离子的检验，熟悉相关知识是解题关键，注意苯酚与溴反应 的条件，题目难度不大6 （6 分） （2015天津校级模拟）利用如图所示联合装置制备金属钛，下列叙述正确的是（ ）A 甲装置中通入 O2的电极反应式为：O2+4e2O2B若不考虑能量的损失，制备 24.0g 金属钛，需要消耗氢气 22.4 LC甲装置工作过程中 pH 减

13、小D 乙装置中的石墨电极反应式为：C+2O24eCO2考点：原电池和电解池的工作原理 分析：根据图知，甲为燃料电池，氢气为负极，被氧化，氧气为正极，发生还原反应，乙为电解装置，阳极上电极反应式为 C+2O24eCO2，阴极上电极反应式为：2Ca2+4e2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2=Ti+2CaO，以此解答该题 解答：解：A甲装置通入 O 2的电极为正极，反应式为 O2+4H+4e2H2O，故 A 错误；Bn（Ti）=0.5mol，则消耗 1molCa，转移 2mol 电子，由电极方程式 H22e2H+可知，需要 1molH2，则在标况下才为 22.4 L，故 B 错误；

14、C甲装置总反应为 O2+2H22H2O，生成水导致磷酸浓度降低，则 pH 增大，故 C 错误；D乙装置石墨电极为阳极，电极反应式为 C+2O24eCO2，故 D 正确故选 D 点评：本题综合考查电解池和原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查， 注意把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度中等二、解答题（共二、解答题（共 4 小题，满分小题，满分 64 分）分） 7 （14 分） （2015天津校级模拟）元素 X、Y、Z、W、M、N 原子序数依次增大，X 与 M、W 与 N 分别同主族，且元素 X、Y、Z、W 分属两个短周期，它们四者原子序数之和为 22，最外层电子

15、数之和为 16，在化合物 Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请 回答下列问题： （1）Y 元素在周期表中的位置是 第二周期第A 族 ，X、Y、Z、W、M 的原子半径由大到小 的顺序为： NaCNOH （用元素符号表示） （2）写出 Y2X2的电子式 ；Z2X4结构式 （3）X、Z、W 形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是 NH4NO3 ，其原因是 NH4+H2O NH3H2O+H+ （用离子方程式表示） ，该物质所含化学键的类型是 离子键、共价键 （4）均含 X、W、M、N 四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为 H+HSO3H2O+SO2 （5）火箭发动机曾经利用 Z2X4作燃料 X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式 N2H4+2H2O2N2+4H2O （6）写出 N W2通入硝酸钡溶液中的离子方程式 3Ba2+3SO2+2NO3+2H2O3BaSO4+2NO+4 H+ 考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：元素 X、Y、Z、W、M、N 原子序数依次增大，W 与 N 同主族，结合原子序数可知，W 处 于第二周期、N 处于第三周期，且元素 X、Y、Z、W 分属两个短周期，则 X 只能为 H 元素， Y、Z 处于第二周期，X、Y、Z、W 四原子序数