《四川省成都市2018届高三化学一轮复习 氧化还原反应过关检测试题1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市2018届高三化学一轮复习 氧化还原反应过关检测试题1（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”1氧化还原反应氧化还原反应（满分：（满分：100100 分，考试时间：分，考试时间：6060 分钟）分钟）一、单项选择题：每小题一、单项选择题：每小题 3 3 分，共分，共 4242 分分1下列试剂在空气中发生变质的反应中既是氧化剂又是还原剂的是( A A )A过氧化钠 B硫化钠C硫酸亚铁D氢氧化钠【解析】：过氧化钠能够与水或二氧化碳发生自身氧化还原反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；硫化钠易被氧气氧化为硫单质，是还原剂；硫酸亚铁中的 Fe2易被氧气氧化成 Fe3，作还原剂；氢氧化钠在空气中变质主要是与二氧化碳反应，是
2、非氧化还原反应。2下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( A A )ACOH2OCO2H2 B3NO2H2O=2HNO3NO=高温C2Na2O22H2O=4NaOHO2 D2F22H2O=4HFO2【解析】：解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点，H2O 作氧化剂只能是 H元素化合价降低，B 中 N 元素化合价部分升高，部分降低，C 中 Na2O2中 O 元素化合价部分升高，部分降低，D 中氧化剂为 F2。3下列过程中不涉及氧化还原反应的是( D D )A由植物油制备人造黄油B用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体
3、【解析】：本题考查了氧化还原反应的判断，意在考查考生对化学知识的分析、判断及综合应用的能力。A 项，由植物油制备人造黄油需要首先对植物油进行氢化(即与氢气发生加成反应)，有机化学中加氢反应属于还原反应；B 项，发生反应 2Fe3Cu=2Fe2Cu2，涉及氧化还原反应；C 项，牺牲阳极的阴极保护法实质上是用较活泼(还原性较强)的金属作负极，与被保护的金属相连形成原电池，发生了氧化还原反应；D 项为蛋白质的盐析，不涉及氧化还原反应。4下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( A A )AH、Fe2、Cr2O、SO BCa2、H、SO、HCO272424 3CNa、Cu2、Cl、S2 DF
4、e3、K、SCN、Cl【解析】：A 项酸性条件下，Fe2能被 Cr2O氧化为 Fe3；B 项 H和 HCO反应放出27 3CO2而不能共存；C 项 Cu2和 S2生成 CuS 沉淀而不能共存；D 项 Fe3与 SCN发生络合反应而不能共存。5下列反应与 Na2O2SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( D D )A2Na2O2CO2=2Na2CO3O2 B2Na2O22SO3=2Na2SO4O2CNa2O2H2SO4=Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O【解析】：氧化还原反应的考查。Na2O2SO2=Na2SO4反应中 Na2O2的作用是氧化
5、剂，A、B 中HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”2Na2O2既作氧化剂也作还原剂；C 中 Na2O2既不是氧化剂也不是还原剂，D 中只作氧化剂。6从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是( C C )ACu2S 既是氧化产物又是还原产物 B5 mol FeS2发生反应时有 10 mol 电子转移C产物中的 SO有一部分是氧化产物24DFeS2只作还原剂【解析】：由反应可知 Cu 元素的化合价从2 降到1；FeS2中 S 元素的化合价为1,10 个1 价的
6、S 中有 7 个降到2 价，3 个升高到6 价。7X、Y、Z 为三种单质，已知：Y 能将 Z 从其化合物的水溶液中置换出来，而 Z 又能将 X 从其化合物中置换出来。由此推断下列说法中可能正确的是( D D )单质的氧化性：YZX 单质的还原性：YZX对应离子的氧化性：XZY 对应离子的还原性：XZYA只有B只有C只有D【解析】：如果 X、Y、Z 是非金属单质，则单质的氧化性：YZX，对应离子的还原性：XZY；如果 X、Y、Z 是金属单质，则单质的还原性 YZX；对应离子的氧化性：XZY。8下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 12 的是( D )A3S6NaOH=2Na2SNa2SO33
7、H2OB2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O【解析】：D 项 MnO2和 HCl 分别为氧化剂和还原剂，4 mol HCl 中有 2 mol 表现出还原性，另外 2 mol 表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为 12。9在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色。其中发生反应的离子方程式为：2MnO16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na 4下列判断正确的是( B B )A高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B反应的氧化产物只有氧气C
8、向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液D当反应产生标准状况下 22.4 L 氧气时，反应转移的电子为 0.8 mol【解析】：该反应中的高锰酸钾是氧化剂，Na2O2是还原剂，A 错；氧化产物是氧气，还原产物是 Mn2，B 正确；浓盐酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，C 错；当反应产生标准状况下 22.4 L 氧气时，反应转移的电子为 2 mol，D 错。10制备氰氨基化钙的化学方程式为 CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，反应中( C )HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”3A氢元素被氧化，碳元素被还原 BH
9、CN 是氧化剂，CaCO3是还原剂CCaCN2是氧化产物，H2为还原产物 DCO 为氧化产物，H2为还原产物【解析】：该题的最关键的一点是分析各元素的化合价变化，难点是碳元素在 HCN 和 CaCN2中的化合价，从反应物 CaCO3到生成物 CO2，碳的化合价均为4 价，没有改变，再从生成物 H2分析发现氢的化合价降低，显然 HCN 中 H 得电子，HCN 是氧化剂，而 CaCO3中的各元素化合价均无变化，则还原剂也必是 HCN，其中的碳元素一定被氧化，在 HCN 中碳为2 价，CO 中的碳也为2 价，则CaCN2中的碳为4 价，故 CaCN2为氧化产物。11高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能
10、杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应的离子方程式为 Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)。下列有关说法不正确24的是( A A )A由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于 FeO24B高铁酸钾中铁显6 价C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 32D用 K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的 Fe3水解形成 Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质【解析】：反应中 Fe(OH)3作还原剂，ClO作氧化剂，配平后的离子方程式为2 (OH)33O4OH=2O35H2O，Fe3Cl1Fe624Cl1B、C 正确；FeO作氧化剂时其还原产物为 Fe3
11、，Fe3水解产生 Fe(OH)3胶体，具有吸附性，24可作净水剂。 12向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，蓝色溶液变为棕色。 再向反应后的溶液中通入过量的 SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是( D D ) A通入 22.4 L SO2参加反应时，有 2 NA个电子发生转移 B通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性 C滴加 KI 溶液时，KI 被氧化，CuI 是氧化产物 D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2 【解析】：根据题意发生的反应为： 2Cu24I=2CuII2；I2SO22H2O=2ISO4H。 A 选项：由
12、于没有说明是否在标准24状态下，所以参加反应的 SO2的量无法确定；B 选项：溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的还原性；C 选项：在反应 2Cu24I=2CuII2中，CuI 是还原产物，I2是氧化产物；D 选项：根据氧化剂的 氧化性强于氧化产物的氧化性，结合两个离子方程式可以确定氧化性强弱顺序为：Cu2I2SO2。13含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通 Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( B )Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClD
13、x1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl【解析】：根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化 Fe2，然后再氧化 Br。x0.4a时，HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”4Cl2不能完全氧化 Fe2，只能发生反应 2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A 项正确；当x0.6a时，Cl2能将 Fe2完全氧化后，又能氧化 mol 的 Br，故 B 错误；xa时，Cl2氧化 Fe2后又能氧化a a 5mol 的 Br，C 正确；x1.5a时，Cl2能将 Fe2、Br完全氧化，D 正确。 14一定量 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量 HNO3中
14、，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶 液中(存在 Cu2和 SO)加入足量 NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到 CuO 12.0 g。24若上述气体为 NO 和 NO2的混合物，且体积比为 11，则V可能为( A A ) A9.0 L B13.5 L C15.7 L D16.8 L 【解析】：根据 CuO 的质量可知，混合物中含有 Cu 的物质的量为 0.15 mol，设混合气体中 NO 与 NO2 的物质的量都是x，若原固体中只有 CuS，根据电子守恒有 0.1583xx，故x0.3 mol，气体总体积为 13.44 L，若原固体中只有 Cu2S，根据电子守恒有 0.07520.07583xx，故x0.187 5 mol，气体体积为 8.4 L，故 8.4Cu2S(2)标出反应中电子转移的方向和数目：MnOCuS 4.在稀硫酸中，MnO和 H2O2也能发生氧化还原反应 4氧化反应：H2O22e=2HO2还原反应：MnO5e8H=Mn24H2O 4(3)反应中若有 0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为_。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是_(填写化学式)。(4)已知：2KMnO47H2O23
