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1、四川省达州市四川省达州市 2015 年高考化学模拟试卷年高考化学模拟试卷一、选择题（共一、选择题（共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，满分分，满分 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的）题目要求的） 1下列关于物质分类的正确组合是（ ） 组合 分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化硫 B烧碱硫酸食盐氧化铁二氧化氮 C苛性钠石炭酸硫酸铵过氧化钠二氧化硅 D苛性钾硬脂酸小苏打氧化钙五氧化二磷A ABBCCD D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系. 分析：碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化
2、合物 酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，盐指电离时生成金属阳离子（或 NH4+）和酸根离子的化合物 碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物 （且生成 物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成） 酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐 和水，不可以有任何其它物质生成） 解答：解：A纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱；盐酸是氯化氢水溶液，为混合物，酸为纯净物；烧 碱属于碱，不是盐；氧化铝为两性氧化物，不属于碱性氧化物；二氧化硫是酸性氧化物，故 A 错误； B烧碱是氢氧化钠，属于碱；硫酸属于酸；氯化钠属于盐；氧化铁为碱性氧
3、化物；二氧化 氮和碱作用生成两种盐和水，所以二氧化氮不是酸性氧化物，故 B 错误； C苛性钠是氢氧化钠，属于碱；石炭酸是苯酚是有机酚，显酸性，不是酸；硫酸铵属于盐； 过氧化钠，是过氧化物，不属于碱性氧化物；二氧化硅是酸性氧化物，故 C 错误； D苛性钾是氢氧化钾，属于碱；硬脂酸是有机酸，属于酸；小苏打是碳酸氢钠是盐；氧化 钙属于碱性氧化物；五氧化二磷与水化合为磷酸，属于酸性氧化物，故 D 正确； 故选 D 点评：本题考查了酸碱盐和氧化物的概念以及辨析，掌握概念是解题关键，难度不大2 （6 分） （2015达州一模）下列有关说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） （ ）A 向硫酸酸化的 KMn
4、O4溶液中滴加 BaCl2溶液，会产生白色沉淀和黄绿色气体B室温下，42.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为 3NACCO 32离子的 VSEPR 模型为平面三角形D 19.5gNa2O2投入过量的水中，反应中转移的电子数为 0.5NA考点：阿伏加德罗常数. 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 分析：A、酸化的高锰酸钾溶液具有强氧化性可以把氯离子氧化为氯气，加入的硫酸和和钡离子形 成硫酸钡沉淀；B、乙烯和丁烯最简式相同为 CH2，只需要计算 42.0gCH2中碳原子数即可； C、VSEPR 模型为平面三角形中心原子的价层电子对数是 3价层电子对= 键电子对+中心 原子上的孤电子对；
5、 D、依据 n=计算物质的量结合化学方程式中过氧化钠反应自身氧化还原计算； 解答：解：A、酸化的高锰酸钾溶液具有强氧化性可以把氯离子氧化为氯气，加入的硫酸和和钡离 子形成硫酸钡沉淀；会产生白色沉淀和黄绿色气体，故 A 正确；B、42.0g 乙烯和丁烯的混合气体中，乙烯和丁烯最简式相同为 CH2，只需要计算 42.0gCH2中碳原子数即可；含有的碳原子数=NA=3NA，故 B 正确C、价层电子对= 键电子对+中心原子上的孤电子对；CO32离子中碳原子的价层电子对数为3，所以 CO32离子的 VSEPR 模型为平面三角形，故 C 正确；D、19.5gNa2O2物质的量为 0.25mol，投入过量的
6、水中发生反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2mol 过氧化钠反应转移电子物质的量为 2mol，则 0.25mol 过氧化钠反应转移电子数为 0.25molNA，故 D 错误； 故选 D 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查氧化还原反应错误判断，质量换算物质的量计 算微粒数的方法，离子构型的判断需要掌握计算依据，掌握基础是关键，题目难度中等3 （6 分） （2015达州一模）下列离子方程式书写不正确的是（ ）A 向 100mL 1 mol/L 溴化亚铁溶液中通入标准状况下的 2.24L 氯气：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClB硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧
7、水混合：Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2OC碳酸钙溶于硝酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2O考点：离子方程式的书写. 专题：离子反应专题 分析：A等量的溴化亚铁和氯气反应，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化； B电子不守恒、电荷不守恒； C反应生成硝酸钙、水、二氧化碳； D氢氧化钙少量，完全反应，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水 解答：解：A向 100mL 1 mol/L 溴化亚铁溶液中通入标准状况下的 2.24L 氯气，由电子守恒可知离子反应为 2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br
8、2+4Cl，故 A 正确；B硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合的离子反应为 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故 B错误；C碳酸钙溶于硝酸的离子反应为 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故 C 正确； D碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，氢氧化钙少量，完全反应，则离子反应为2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2O，故 D 正确；故选 B 点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，选项 A 为解答的难点，注意与量有关的离子反 应及氧化还原反应即可解答，题目难度中等4 （6 分） （2015达州一模）难溶物 BaSO4在水中的溶解平衡可表示为：BaSO4（s）
9、Ba2+（aq）+SO42（aq） 其溶度积常数 Ksp=C（Ba2+）C（SO42） ，某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A d 点无 BaSO4沉淀生成B加入 Na2SO4 可以使溶液由 a 点变到 b 点C通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点D a 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质. 专题：电离平衡与溶液的 pH 专题 分析：该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b 和 d 不是平衡状态，A、d 点表示 QcKsp，溶液不饱和； B、加人 Na2SO4后平衡逆向移动，但仍在线上移动；
10、 C、蒸发使离子浓度增大，d 点不可能到 c 点； D、Ksp 与温度有关，a 和 c 的 Ksp 相等 解答：解：A、d 点表示 QcKsp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故 A 正确；B、硫酸钡溶液中存在溶解平衡：BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42（aq） ，a 点在平衡曲线上，加入 Na2SO4，平衡左移，c（SO42）增大，c（Ba2+）降低，故 B 错误；C、d 点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42） 、c（Ba2+）均增大，不可以使溶液由 d 点变到 c 点，故 C 错误；D、Ksp是一常数，温度不变，Ksp不变，在曲线上的任意一点 Ksp都相等，故 D 错误 故选：A
11、点评：本题考查沉淀溶解平衡，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积 KSP的概念，题目难度中等5 （6 分） （2015达州一模）常温下，下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是（ ）A PH 相等的CH3COONaC6H5ONaNaHCO3溶液中，C（Na+）大小关系：B向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：C（NH 4+）C（SO42）C（OH）=C（H+）C向 1L 0.1mol/L 的 NaOH 溶液中通入 6.6gCO 2：2C（Na+）=3C（CO32）+C（HCO3）+C（H2CO3）D CH3COONa 溶液中加入少量 KNO3后的碱性溶液一定有：C（Na+）+C
12、（H+）=C（CH3COO）+C（OH）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算. 专题：电离平衡与溶液的 pH 专题；盐类的水解专题 分析：A阴离子水解程度大小关系是 CH 3COOHCO3C6H5O，等 pH 的这三种盐溶液，阴离子水解程度越大的其溶液的浓度越小；B溶液呈中性，则 C（OH）=C（H+） ，根据电荷守恒判断铵根离子和硫酸根离子浓度关系；C先判断溶液中的溶质再根据物料守恒判断； D根据电荷守恒判断 解答：解：A阴离子水解程度大小关系是 CH 3COOHCO3C6H5O，等 pH 的这三种盐溶液，盐浓度大小顺序是：，所以 C（Na+）大
13、小关系：，故 A 正确；B溶液呈中性，则 C（OH）=C（H+） ，溶液中存在电荷守恒 C（NH4+）+C（H+）=2C（SO42）+C（OH） ，所以 C（NH4+）=2C（SO42） ，故 B 正确；C氢氧化钠的物质的量是 0.1mol，n（CO2）=，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比是 0.1mol：0.15mol=2：3，所以二氧化碳和氢氧化钠发生的反应为CO2+NaOH=NaHCO3，二氧化碳有剩余，溶液中的溶质是碳酸氢钠，根据物料守恒得C（Na+）=C（CO32）+C（HCO3）+C（H2CO3） ，故 C 错误；D溶液中存在电荷守恒 C（Na+）+C（H+）+c（K+）=C（CH
14、3COO）+C（OH）+C（NO3） ，硝酸钾是强酸强碱盐，则 c（K+）=C（NO3） ，所以得 C（Na+）+C（H+）=C（CH3COO）+C（OH） ，故 D 正确；故选 C 点评：本题考查离子浓度大小的比较，根据物料守恒和电荷守恒来分析解答，易错选项是 C，明确 溶液中的溶质是解该选项的关键，难度较大6 （6 分） （2015达州一模）NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体， 若 NO、NO2、O2的气体体积分别为 a、b、c、则 a：b：c 可能为（ ）A 1：5：2B2：5：1C5：1：2D 5：2：1考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响. 专题：氮族
15、元素 分析：根据反应后无剩余气体，即全部生成了硝酸，根据反应中电子得失守恒：n（NO）3+n（NO2）=n（O2）4 来判断即可 解答：解：ANO、NO2、O2的气体体积比为 1：5：2，物质的量之比为 1：5：2，此时 13+5=24，故 A 正确；BNO、NO2、O2的气体体积比为 2：5：1，物质的量之比为 2：5：1，此时 23+514， 故 B 错误；CNO、NO2、O2的气体体积比为 5：1：2，物质的量之比为 5：1：2，此时 53+124， 故 C 错误；DNO、NO2、O2的气体体积比为 5：2：1，物质的量之比为 5：2：1，此时 53+214， 故 D 错误； 故选 A 点评：本题主要考查了氧化还原反应规律的应用，掌握反应中电子得失守恒是解题的关键7 （6 分） （2015达州一模）一定温度下，向体积为 2L 的恒容密闭容器中充入 1mol PCl5（g） ，发 生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）H=+Q KJ/mol 维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间 的变化如图所示下列说法正确的是（ ）A 3s 内的平均速率为：V（PCl3）=0.1molL1min1B达到平衡时放出 0.6QKJ 热量C其他条件不变，再向容器中充入 1molPCl 5（g） ，则达新平衡时，C（PCl5）0.4mo
