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1、高考提分，学霸之路 福建师大附中 2015-2016 学年第一学期期末考试卷高二高二 化学（理科）化学（理科）（时间：9090 分钟 满分：100100 分） 本试卷分第卷和第卷两部分。请将卷答案填涂在答题卡上，卷答案填写在答题卷上，在试卷上作答无效。考试范围：考试范围：物质结构与性质物质结构与性质 、 化学反应原理化学反应原理专题一。专题一。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第第卷卷一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 22 小题，每题小题，每题 2 分，共分，共 44 分。每小题只有一个选项符合题意
2、。分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D2重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A氘(D)原子核外有 1 个电子B1H 与 D 互称同位素CH2O 与 D2O 互称同素异形体D1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同3下列元素的电负性最大的是 ANa BO C S DC4下列变化中，不需要破坏化学键的是A氨气液化 B食盐熔融 CHCl 溶于水 D石油裂化5.下列性质与氢键无关的是A.NH3的熔、沸点比第A 族其
3、他元素氢化物的熔、沸点高B.乙酸可以和水以任意比互溶C.常温下 H2O 为液态,而 H2S 为气态D.水分子高温下也很稳定6.下列叙述正确的是A. 在晶体硅中，Si 原子与 SiSi 键数目比为 1:2B. 分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键C. HF、HCl、HBr、HI 四种物质的沸点依次升高D. 干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型7已知 NN 键的键能是 a kJmol-1，HH 键的键能是 b kJmol-1，NH 键的键能是c kJmol-1，则 N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g)的H（单位：kJmol-1）为A3ca-b Ba
4、+b-3c Ca+3b-2c Da+3b-6c8通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对 NCl3的有关叙述正确的是 A分子中键角小于 109.5。是因为氮原子轨道杂化类型为 sp2杂化高二化学 第 1 页 共 7 页 命题人：高二备课组审核人：林英高考提分，学霸之路 B分子中的所有原子均达到 8 电子稳定结构C. NCl3分子是非极性分子D. NBr3 比 NCl3 易挥发9.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 CO2+H2O。下列有关说法正确的是 催化剂A该反应为吸热反应 BCO2分子由极性键形成的极性分
5、子CHCHO 分子中有 3 个 键，1 个 键 D每生成 1.8gH2O 消耗 2.24L O210下列关于物质性质的比较，不正确的是A氧化性强弱：Cl2Br2I2 B 碱性强弱：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3C原子半径大小：NaNO D气态氢化物稳定性强弱：H2OH2SPH311.有 A、B、C、D 四种金属片，进行如下实验：A、B 用导线相连后，同时伸入稀 H2SO4溶液中，A 极为负极；C、D 用导线连接后浸入稀 H2SO4中，电流由 DC；A、C 相连后同时浸入稀 H2SO4中，C 极产生大量气泡；B、D 相连后同时浸入稀 H2SO4中，D 极发生氧化反应，试判断四种金属的活
6、动顺序是A. ABCD B. ACDB C. CABD D. BDCA12下列说法正确的是A马口铁(锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化B原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用于减缓金属的腐蚀C钢铁电化学腐蚀的两种主要类型其主要区别在于水膜的 pH 不同引起负极反应的不同D无论哪种类型的金属腐蚀，其实质都是金属被氧化13下列叙述正确的是 A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解 Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为 12C用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液，若有 1 mol 电子转移，则生成 1 mol NaOHD粗铜精炼时，与电源正极相连的
7、是纯铜，电极反应式为：Cu2eCu2+14LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4LiLiFePO4，电池的正极材料是 LiFePO4，负极材料是石墨，含 Li导电固体为电解放电充电质。下列有关 LiFePO4电池说法正确的是A可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部 Li向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量不变D放电时电池正极反应为：FePO4Lie=LiFePO415下列有关热化学方程式的叙述正确的是高二化学 第 2 页 共 7 页 高考提分，学霸之路 A已知 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H =483.6kJmo
8、l1，则氢气的标准燃烧热为-483.6kJ/molBH 的数值与化学反应方程式的化学计量系数无关C含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H =57.4 kJmol1D己知 C(s)+O2(g)CO2(g) H1 ;C(g)+O2(g)CO2(g) H2 ，则H1H216将V1 mL 1.0 mol/L HCl 溶液和V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述
9、正确的是A做该实验时环境温度为 22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH 溶液的浓度约是 1.00 mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应17等质量的两份锌粉 a、b 分别加到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向 a 中加入少量的 CuSO4溶液，下列各图为产生 H2的体积 V（L）与时间 t（min）的关系，其中正确的是18. 根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是A该装置中 a 极为负极B该装置中 b 极的电极反应式是：2H +2e= H2C一段时间后，左边装置中溶液 pH 增大DCuSO4溶液浓度保持不变19.某学生欲完成 2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应，设计
10、了下列四个实验，你认为可行的实验是20如图两个电解槽中， ，A、B、C、D 均为石墨电极。如果电解过程中共有 0.02 mol 电子通过，下列叙述中正确的是高二化学 第 3 页 共 7 页 氧气氧气入口入口高考提分，学霸之路 A甲烧杯中 A 极上最多可析出铜 0.64 gB甲烧杯中 B 极上电极反应式 4OH4e=2H2OO2C乙烧杯中滴入酚酞试液，D 极附近变红D乙烧杯中 C 极上电极反应式为 4H4e=2H221如右图所示，a、b 是多孔石墨电极，某同学按图装置进行如下实验：断开 K2，闭合 K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开 K1，闭合 K2，观察到电流计 A
11、的指针有偏转。下列说法不正确的是A. 断开 K1，闭合 K2时，b 极上的电极反应式为：2H+2e=H2B. 断开 K1，闭合 K2时，OH向 b 极移动C. 断开 K2，闭合 K1时，a 极上的电极反应式为：4OH-4eO2+2H2OD. 断开 K2，闭合 K1，一段时间后溶液的 pH 值要变大22用石墨作电极电解 100 mL H2SO4与 CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到 2.24 L 气体(标准状况)，则原混合液中 Cu2的物质的量浓度为 A1 molL1 B2 molL1 C3 molL1 D4 molL1第第卷卷二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 6 6
12、小题，共小题，共 5656 分）分）23.（8 分） （1）已知：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=-2220.0 kJmol-1H2O（l）=H2O(g) H=+44.0 kJmol-1写出丙烷燃烧生成 CO2和气态水的热化学方程式:_。（2）航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用 H2、CH4、CO、C2H5OH 等可燃物质与 O2一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能。我国发射的“神舟五号”载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能来源，该电池以 KOH 溶液为电解质。试回答：负极上的电极反应为_；消耗标准状况下的 5.6 L O2时，
13、有_mol 电子发生转移。开始放电时，正极附近溶液的 pH_(填“增大” “减小”或“不变”)。24.（8 分）元素 X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2。元素 Y基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子。元素 Z 的原子最外层电子数是其内层的 3 倍。（1）X 与 Y 所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在 1 个晶胞中，X 离子的数目为 。该化合物的化学式为 。高二化学 第 4 页 共 7 页 高考提分，学霸之路 （2）在 Y 的氢化物(H2Y)分子中，Y 原子轨道的杂化类型是 。（3） Z 的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于 H2Y，其原因是 。（4）
14、Y 与 Z 可形成 YZ42YZ42的空间构型为 。写出一种与 YZ42互为等电子体的分子的化学式： 。（5）X 的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol 该配合物中含有 键的数目为 。 25 （10 分）A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素，B、C 相邻且同周期，C 原子中含有 8 种运动状态不同的电子。A、C 能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为 21 和 11，甲为常见的溶剂。D 是地壳中含量最多的金属元素。E 元素为同周期电负性最大的元素。E 和 F 可形成化合物丙。F 为第四周期未成对电子数最多的元素请回答下列问题：（1）写出 F 基态原子的外围电子排布式 。（2）B 和 C 比较，第一电离能较大的元素是
