《北京市丰台区2015年高三一模理综化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市丰台区2015年高三一模理综化学试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北京北京 20152015 年丰台区一模理综试卷化学部分试卷及答案年丰台区一模理综试卷化学部分试卷及答案6下列用品的主要成分及用途对应不正确的是ABCD用品主要成分Na2SiO3NaClONaHCO3Al(OH)3用途木材防腐剂消毒、漂白食品加工抗酸药7下列解释事实的方程式不正确的是A向 NaHCO3溶液中加入 NaOH 溶液：HCO3 + OH CO2 + H2OB盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOHNa2SiO3 + H2OC为减少煤燃烧产生 SO2，用 CaCO3脱硫：2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO4 + 2CO2D向 AgCl 悬浊液中加入 Na2S
2、 溶液：2AgCl + S2 Ag2S + 2Cl8下列说法正确的是A乙二醇和丙三醇互为同系物B室温下，在水中的溶解度：乙醇苯酚乙酸乙酯C分子式为 C7H8O 且属于酚类物质的同分异构体有 4 种D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼9X、Y、Z 为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是元素XYZ单质与 H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的 pH小于 7小于 7大于 7AZ 的氢化物分子间存在氢键 B最外层电子数 ZY C气态氢化物的稳定性 YX DY 的含氧酸均为强酸10利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是n (Mn2+)
3、时间011NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨 I 电极上生成氧化物 Y，Y 可循环使用。下列说法正确的是AO2在石墨附近发生氧化反应B该电池放电时 NO3向石墨电极迁移C石墨附近发生的反应：3NO2 +2e NO+ 2NO3D相同条件下，放电过程中消耗的 NO2和 O2的体积比为 4112下列说法正确的是A表示化学反应 2NO2(g) + O3(g) N2O5(g) + O2(g)H 0B表示 25时，用 0.1 mol/LCH3COOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol/LNaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸体积的变化C表示 10 mL 0.0
4、1 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的 0.1 mol/LH2C2O4溶液混合时，n (Mn2+)随时间的变化D表示体积和 pH 均相同的 HCl 和 CH3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生 H2的体积随时间的变化，则 a 表示 CH3COOH 溶液25（16 分）A 物质异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)用途广泛，除用于合成 IR 橡胶外，还可用于生产芳樟醇 N 等多种精细化工产品，合成路线如下：选项实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：SCSiB浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C浓硝酸FeNaOH 溶液说明铁和浓硝酸反应可生成 NO2D浓氨水生石灰
5、酚酞氨气的水溶液呈碱性 pH71320V(酸)/mL0能量2NO2(g)+O3(g)反应过程N2O5(g)+O2(g)baV(H2)tA IR( )+HCl 1:1 1,2- 1,4- BC (C10H17Cl)DAF X YKOH(C10H18O)H2 NaOH/H2O NE (C8H14O)已知：i. CH3COR + RCl RCH2COR + HClii. CRCH + RCORKOHCRCC RROH（1）A 的结构简式是 ，C 生成 N 的反应类型为 （2）实验室常用电石和水制备试剂 Y，试剂 Y 的名称是 （3）反式聚异戊二烯的结构简式是 （选填字母） 。a. b. CCH3CC
6、CH2HH2nCCH3CCHCH2H2nc. d. n CHHC H3CCH2CHCH2CCH3CHHC Hn（4）D 中有一个碳原子上连接 2 个甲基；试剂 X 的相对分子质量为 58，核磁共振氢谱显示只有一组峰。则 DE 的反应方程式为 （5）EF 的反应方程式为 （6）B 的结构简式为 （7）芳樟醇的结构简式为 26（13 分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。（1）消除汽车尾气中的 NO、CO，有利于减少 PM2.5 的排放。已知如下信息：IIIN2(g)+ O2(g) 2NO(g) H12CO(g) + O2(g) 2CO2 (g) H2= -565
7、kJmol-1H1= 。在催化剂作用下 NO 和 CO 转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式 一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 图 1 图 2（2）测定汽车尾气常用的方法有两种。方法 1：电化学气敏传感器法。其中 CO 传感器的工作原理如图 2 所示，则工作电极的反应式为 方法 2：氧化还原滴定法。用 H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出 NO 与 H2O2溶液反应的离子方程式 （3）工业上可以用 NaOH 溶液或氨水吸收过量的 SO2，分别生成 NaHSO
8、3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中 c(SO32-)较小的是，用文字和化学用语解释原因 。27（14分）铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。（1）写出 Fe(OH)2转化为 Fe(OH)3的化学方程式。（2）绿矾(FeSO47H2O)是补血剂的原料，易变质。检验绿矾是否变质的试剂是 设计实验检验绿矾是否完全变质 （3）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3nH2O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为 取干燥后的FeCO3样品12.49g ，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样
9、品中杂质FeOOH的质量 （4）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如下图。 Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g) H01 2（填“”、“”或“”），判断理由是 28（15分）氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。某小组通过查阅资料，进行如下研究。NH4HCO3转化还原铁粉过滤洗涤干燥焙烧(NH4)2SO4FeSO47H2O碳资料：1. 氧化亚铜：化学式Cu2O，红色至红褐色结晶或粉末，不溶于水及有机溶剂，可溶于稀盐酸、稀硫酸等，在稀硫酸溶液中歧化为二价铜和铜单质。氧化亚铜在1800时分解，在干燥空气中稳定，但在潮湿空
10、气中被慢慢氧化为氧化铜。氧化亚铜主要用于制造船底防污漆、杀虫剂2. 葡萄糖还原法制备氧化亚铜：将葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液混合后进行反应，生成氧化亚铜，条件控制不当时会有少量氧化铜生成。I. Cu2O的制取（1）葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为 。（2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要 。II. 检验样品中是否含有CuO方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸。（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质。乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因 。（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有
11、CuO杂质，应测量的数据是 。方案 2：丙同学认为采用如下装置(所加药品均足量)进行实验，通过测定 c 装置反应后固体的质量以及 d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜。（5）装置中所加的酸是 （填化学式），装置e中碱石灰的作用是 。（6）点燃装置中酒精灯之前需进行的操作是 。（7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是 。丰台一模理综化学试题答案丰台一模理综化学试题答案612 CABACDD25 （16 分，每空 2 分）（1）取代反应（或水解反应）CH2CHCCH3CH2（2）乙炔（3）b（4）CH3CCHCH3CH2Cl + CH3 COCH3CH3
12、CCH3CHCH2CH2CCH3 + HClO （5）CH3CCH3CHCH2CH2CCH3 + HCOCHKOHCH3CCH3CHCH2CH2CCCHCH3OH（6）CH3CClCH3CHCH2（7）CH3CCHCH3CH2CH2COHCH3CHCH226 （13 分，未标分数的空每空 2 分，合理即给分）（1） +183kJmol-12CO(g)2NO(g)2CO2 (g)N2 (g) H=748 kJmol-1温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低（2）CO2eH2OCO22H+2NO3H2O22NO32H2O2H+（3）NH4HSO3（1 分）HSO3 H+ SO32，NH4+水解使 c(H+)增大，电离平衡逆向移动，c(SO32)浓度减小。27（14 分，每空 2 分，合理即给分）（1） 4Fe(OH)2O2 2H2O4Fe(OH)3（2） KSCN溶液取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质（或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质）（3）4FeCO3nH2OO24FeOOH4CO2(4n-2)H2O0.89g（4） 铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残
