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1、凤阳衡水实验中学第七次周考化学试题可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Na：23 10.15一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是A凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键C塑胶跑道的主要成分聚氨酯属于有机高分子化合物D原子经济性反应是绿色化学的重要内容2、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A. 土壤胶体带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收B加工
2、后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D. 燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A过氧化钠与水反应时，生成 0.1molO2转移的电子数为 0.2NAB4.48L 氨气分子中含 0.6NA个 N-H 键C100ml0.2molL-1的 FeCl3溶液中，含 Fe3+数为 0.02NAD密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反映，产物的分子数为 2NA4、为提纯下列物质（括号内为杂志） ，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是选项物质除杂试剂分离方法A肥皂（甘油）烧碱溶液盐
3、析B乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液分液C淀粉溶液（NaCl 溶液）水渗析D苯（苯酚）浓溴水过滤5、常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是A加铝粉能产生大量 H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-B使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-C、由 c（H+）/c(OH-)=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-D水电离出的 c（H+）=10-12molL-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+6、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是非金属性最强的元素，在元素周期表中 Y 位于第 IA 族，Z 的简单离子半径是同周期
4、最小的，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是A元素 X、Y 的简单离子具有相同的电子层结构 B由 Z、W 两种元素组成的化合物是离子化合物CW 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 D离子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）7、. 下列有关实验装置的说法中正确的是A.用图 1 装置制取干燥纯净的 NH3 B.实验室可以用图 2 装置制备 Fe(OH)2C.用图 3 装置可以完成“喷泉”实验 D.用图 4 装置测量 Cu 与浓硝酸反应产生的 NO2体积8、下列离子方程式书写正确的是A实验室用 Zn 和稀硝酸制取 H2：Zn+2H+=Zn2+H2BH2SO4溶液中和 Ba（OH）2溶液：
5、H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4C向 Ca（HCO3）2溶液中加入过量 NaOH 溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+H2ODNaAlO2溶液中通入过量的 CO2: 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-9、下列有关热化学方程式的叙述正确的好似A已知 2H2O(l)=2H2（g）+O2（g） H=+571.6KJmol-1，无法求 H2的燃烧热B已知 C（石墨，s）=C（金刚石，s） H0，无法比较二者的稳定性C已知 500、30MPa 下，将 0.5molN2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3（g） ，放
6、出19.3KJ 的热量，无法推出该反应的热化学方程式D已知 2C(s)+2O2（g）=2CO2（g） H1；2C(s)+2O2（g）=2CO(g) H2，无法得出H2H110、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A46 g 14CO2含氧原子数为 2 NAB1 mol Fe 与足量的浓盐酸完全反应时转移电子数为 3 NAC标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为 NAD1 molL1 CuCl2溶液中含 Cl数目为 2 NA11.将足量的 X 气体通入 Y 溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是ABCD12.下列实验操作能达到实验目的的是13、化合物 X 是一种医药中间
7、体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是A分子式为 C16H14O4 B1mol 化合物 X 在一定条件下最多加成 6molH2C分子中有三种宫能团，酸性条件下水解后宫能团还是三种D1mol 化合物 X 最多能与 2molNaOH 反应14、自来水处理剂经历三代变化，第一代氯气，第二代二氧化氯，第三代高铁酸钾（K2FeO4） 。高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，无二次水体污染。工业制备高铁酸钠的方法之一为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 ，下列说法正确的是A该反应的还原剂只有 FeSO4B每生成 1mol Na2FeO
8、4只转移 5mol 的电子CK2FeO4作为水处理剂时仅起杀菌消毒的作用D该反应在水溶液中进行并不影响高铁酸钾的生产1.5下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A在 pH=1 的溶液中：NH4、K、ClO、SO32B有 CO32存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、NO3C有 MnO4存在的酸性溶液中：Na、Ba2、Cl、ID在 c(H)c(OH)=110 的水溶液中：Na、SO42、K、S216下列有关物质应用的说法正确的是A碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂B硝酸与铁发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸C铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品DH2与 Cl2光
9、照发生爆炸，工业上不能用 H2与 Cl2做原料生产 HCl17下列有关实验操作或现象描述正确的是A实验室用图 1 装置制备 Cl2 B加热图 2 中溶液，溶液变为红色C图 3 装置可除去 Cl2中少量 HCl D用图 4 装置制取蒸馏水18下列化学反应对应的离子方程式正确的是A金属钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B向 NaOH 溶液中滴加少量 AlCl3溶液：Al33OH=Al(OH)3C向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2：SiO32CO2H2O=H2SiO3CO32D将 NaHSO4与 Ba(OH)2溶液混合至中性：2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O19亚氨基锂(Li
10、2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2LiNH2LiH，下列有关说法正确的是ALi2NH 中 N 的化合价是1 BLiH 的电子式为 LiHC该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂 DLiNH2是还原产物，LiH 是氧化产物20类推是中学化学中重要的思维方法。下列类推结论正确的是A电解熔融 NaCl 制取 Na，故电解熔融 MgCl2也能制取 MgBFe 与 CuSO4溶液反应置换出 Cu，故 Na 也能从 CuSO4溶液中置换出 CuC铝和硫加热得到 Al2S3，故铁和硫加热得到 Fe2S3DCO2和 Na2O2反应生成 Na2CO3和 O2，故 S
11、O2和 Na2O2反应生成 Na2SO3和 O22.1X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，X 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，Y 的最高化合价与最低化合价的代数和为 4。下列叙述不正确的是A简单离子半径：YZB最高价氧化物的水化物酸性：ZYXCXY2中各原子最外层均满足 8 电子结构DX 的氢化物中化学键均为极性共价键22青蒿酸是合成青蒿素的原料，其结构如右图所示。下列有关青蒿酸的说法正确的是A青蒿素分子式为：C15H20O2B在一定条件，可与乙醇发生酯化反应C1 mol 青蒿酸可与 3 mol H2发生加成反应D能使溴水褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色23.下列实验操作、现
12、象与实验结论一致的是选项实验操作及现象实验结论ASO2通入 Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成发生复分解反应生成难溶物质BaSO3第 5页第卷（非选择题 共 31 分）24、 （13 分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题周期族IAAAAAAA123（1）表中元素最简单氢化物的电子式为_，元素和对应的氢化物较稳定的是_（写化学式，下同） ，元素和对应最高价氧化物的水化物酸性较强的是_。(2)工业生产单质的原理是_（用化学方程式表示） 。（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与 NaOH 溶液反应的化学方程式:_。（4）0.
13、2mol 的单质与 100ml2molL-1的 FeBr2溶液反应，则被氧化的 Fe2+和 Br-的物质的量之比是_。25(18 分)甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究。(1)甲小组设计了如下图所示的实验装置(固定装置已略去)。B某溶液滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中可能不含 SO42C将 FeCl3溶液分别滴入 NaBr、NaI 溶液中，再分别滴加 CCl4，振荡，静置，下层分别呈无色和紫红色氧化性：Fe3Br2I2D向浓度均为 0.1 molL1的 KCl、KI 混合溶液中滴加 12 滴 0.01 molL1 AgNO3溶液，沉淀呈黄色K
14、sp(AgCl)Ksp(AgI)B若装置 A 中使用的药品是 NH4HCO3固体，则 A 需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和 (填选项序号)。 a锥形瓶 b酒精灯 c烧瓶 d蒸发皿装置 B 的作用是 ；装置 D 的作用是 。 装置 C中发生反应的化学方程式为 。若 A、B 中药品足量，则可以观察到装置 F 中的实验现象是 。该装置存在的主要缺陷是 。Na2O2(2)乙小组认为可将甲小组的装置中 A、B 部分换成如右图所示装置(其余部分相同)进行实验。烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳固体试剂是 ，U 型管中加入的试剂是 。此装置能产生大量氨气的原因是 。（以下题目课后完成（以下题目课后完成）26、已知 A 是由四种元素组成的固态化合物，K、E、H、L 为常见单质，其中 L 能使带火星的木条复燃，D、G、I 是三种常见的化合物，J 为化学工业中常用的强酸，其产量可以衡量一个国家化工业水平，X 为蓝色絮状沉淀化合物。经测定 D 是由两种非金属元素组成的化合物，能使澄清的石灰水变浑浊。它们在一定条件下的相互转化关系如下图所示（某些反应物、生成物和反应条件已略去） 。（1）在 D、G、I 三种化合物中，一定含有 L、H 两种元素的化合物是_（用字母表达） 。（2）化合物 D 结构式是_。 （3）写出
