《上海市徐汇区2014-2015学年高三第一学期学习能力诊断化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市徐汇区2014-2015学年高三第一学期学习能力诊断化学试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015 届第一学期徐汇区学习能力诊断卷届第一学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学高三化学 试卷试卷考试时间：120 分钟 总分：150 分 2015.1 完成本卷可能需要用到的数据： 1、相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca -40 Cu -64 2、电离平衡常数（25）： Ki(HNO2)Ki(CH3COOH)Ki1(H2CO3)Ki2(H2CO3)Ki(HClO)7.110-41.710-54.310-75.610-113.010-8第第卷（共卷（共 66 分）分）一、选择题（本题共一、选择题（本题共 10 分，每小题分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项
2、）分，每题只有一个正确选项）1人类使用材料的增多和变化标志着文明的进步，下列材料制备与化学无关的是A石器 B青铜器 C铁器 D高分子材料2下列关于核外电子的描述中，正确的是A电子云图中一个小黑点表示一个电子B电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数Cs 电子在 s 电子云的球形空间内做规则运动D核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定 3只能在溶液中导电的电解质是AKOH BCH3COONH4 CSO2 DCH3COOH4氢元素有三种同位素，各有各的丰度。其中的丰度指的是H1 1A自然界质量所占氢元素的百分数 B在海水中所占氢元素的百分数H1 1H1 1C自然界个数所占氢元素的百分
3、数 D在单质氢中所占氢元素的百分数H1 1H1 15氰气(CN)2 性质与卤素相似，分子中 4 个原子处于同一直线。下列叙述正确的是A是极性分子 B键长：NC 大于 CC CCN-的电子式：- D能与烯烃发生加成反应CN二、选择题（本题共二、选择题（本题共 36 分，每小题分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项）分，每题只有一个正确选项） 6常温下某 H2CO3溶液的 pH 约为 5.5，c (CO32-)约为 510-11 mol/L，该溶液中浓度最低的离子是AHCO3- BCO32- CH+ DOH-7下列液体中，滴入水中出现分层现象，滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象不会逐渐消失的是（不考
4、虑有机物的挥发） A溴乙烷 B乙醛 C橄榄油 D汽油8储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象，这是因为浓硫酸具有A吸水性和酸性 B脱水性和吸水性C强氧化性和吸水性 D难挥发性和酸性9室温时几种物质的溶解度见右表。室温下，向 500 g 硝酸钾饱和溶液中投入 2 g 食盐，下列推断正确的是A食盐不溶解 B食盐溶解，无晶体析出 C食盐溶解，析出 2 g 硝酸钾晶体D食盐溶解，析出 2 g 氯化钾晶体10ICl 能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是A升华 B熔化 C溶于 CCl4 D受热分解11强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为 H+(aq) + OH-(aq) H2O(l) + 5
5、5.8 kJ已知：HCl(aq) + NH3H2O(aq) NH4Cl(aq) + H2O(l) + a kJHCl(aq) + NaOH(s) NaCl(aq) + H2O(l) + b kJHNO3(aq) + KOH(aq) KNO3(aq) + H2O(l) + c kJ则 a、b、c 三者的大小关系为Aabc Bbca Ca= b= c Da= b乙 C摩尔体积：甲乙 D相对分子质量：甲乙 21浓度均为 0.1 mol/L 的下列各组溶液，将溶液(II)滴加到溶液(I)中，测得溶液 (I)的导电能力变化符合右图变化趋势的是ABCD溶液(I)盐酸醋酸氢氧化钠氨水溶液(II)氢氧化钠氢氧
6、化钠氨水硝酸银22检验溶液中是否有 S2O32-的一种方法：取待测液，向其中逐滴滴加硝酸银溶液, 如果有 S2O32-， 会发生如下反应： Ag+ + 2S2O32- Ag(S2O3)2 3- 3Ag+ + Ag(S2O3)23- 2Ag2S2O3（白色） Ag2S2O3 + H2O Ag2S（黑色）+ H2SO4 下列叙述正确的是 A此实验可在酸性溶液中进行 B此实验可在碱性溶液中进行 C此实验只能在中性溶液中进行 D硝酸银溶液必须过量第第 II 卷（共卷（共 84 分）分）四、四、 （本题共（本题共 12 分）分）澄清石灰水 氯化铵溶液 NH4Cl 固体浓氨水 氧化钙浓氨水 元素周期表中第
7、 VIIA 族元素的单质及其化合物的用途广泛。完成下列填空：23与氯元素同族的短周期元素的原子核外有 种不同能量的电子。24能作为溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。aIBr 中溴为-1 价 bHBr、HI 的酸性cHBr、HI 的热稳定性 dBr2、I2的熔点25海水提溴过程中，先向浓缩海水中通入 ，将其中的 Br-氧化，再用“空气吹出法”吹出 Br2，并用纯碱吸收。已知纯碱吸收溴的主要反应是：Br2 + Na2CO3 + H2O NaBr + NaBrO3 + NaHCO3（未配平） ，则吸收 1 mol Br2，转移电子 mol，反应中氧化产物为_。26
8、已知：AlF3的熔点为 1040，AlCl3在 178升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：_27HClO 有很好的杀菌消毒效果。为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因： 五、五、 （本题共（本题共 12 分）分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，发生如下反应：4NO2(g) + 2NaCl(s) 2NaNO3(s) + 2NO(g) + Cl2(g)完成下列填空：28写出该反应的平衡常数表达式 K = 。若只改变一个影响化学平衡的因素，则下列关于平衡常数 K 与化学平衡移动关系的叙述正确的是 (填序号)。aK 值不变，
9、平衡不移动 bK 值变化，平衡一定移动c平衡移动，K 值可能不变 d平衡移动，K 值一定变化29若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。a正(NO2)= 2正(NO) bNO 和 Cl2的物质的量之比不变c混合气体密度保持不变 dc (NO2): c (NO): c (Cl2)= 4:2:130为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向 2L 恒容密闭容器中加入 0.4 mol NO2和适量NaCl 固体，10 min 时反应达到平衡。测得 10 min 内 (NO2)= 0.015 mol/(Lmin)，则平衡后 n (Cl2)= mol，此时 NO2的转化
10、率为 1；保持其它条件不变，扩大容器的体积，当反应再次达到平衡时 NO2的转化率为 2，则 2 1（选填“” 、 “ Ki(HClO) Ki2(H2CO3)；加入小苏打，盐酸能与之反应导致盐酸浓度下降，平衡向正 向移动，而 HClO 不能与之反应，所以 HClO 浓度增大。 （3 分）五、五、 （本题共（本题共 12 分）分）28 （1 分） b c（2 分） c (NO)2c (Cl2)c (NO2)429c（2 分） 300.075 （2 分） c(NO2-) c(CH3COO-) （2 分） 32b c（2 分）六、六、 （本题共（本题共 12 分）分） 33CO2 NH3 （2 分）
11、34不需要 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+ 2NH3+ 2H2O（各 1 分，共 2 分） 35b （1 分） 360.964（或 96.4%） （2 分） 37 a、氨气； b、二氧化碳（各 1 分，共 4 分，组合不对均不得分） 38增大二氧化碳与溶液接触面积，使其充分反应。 （1 分）七、七、 （本题共（本题共 12 分）分） 39不产生污染空气的 SO2气体，制取等量的 CuSO4溶液，消耗的硫酸量少（2 分）Cu（1 分） 40 O2（1 分） 反应产生的 Cu2+对 H2O2分解有催化作用。 （1 分）41取 H2O2溶液，向其中滴加 CuSO4溶液，观察产生气泡的速
12、率是否加快。 （2 分） 423:2 （2 分） 43合理即给分（3 分）水吸 收空气HNO3溶 解稀 H2SO4 CuCuSO4溶 液尾气稀 HNO3八、八、 （本题共（本题共 8 分）分） 443：2 （2 分） 45（2 分）OHOHCOOH+ 3Br2OHOHCOOHBrBrBrBr+ 2HBr46Na （1 分） （1 分）OHCOONaONa47（1 分，合理即给分） OOCHOHNa2CO3、NaHCO3、银氨溶液、新制 Cu(OH)2等（1，合理即给分）九、九、 （本题共本题共 14 分分） 48羟基 溴原子 （各 1 分，共 2 分） 49取代反应 加成反应 （各 1 分，共 2 分）50 （2 分）51 （2 分）52 或 （2 分）53 CH2CHCHCH2HOOCCHCHCOOH （4 分）十、十、 （本题共（本题共 14 分）分）54 （2 分） 25:4 （2 分） 19550.1，0.4 （2 分） 56NaOH 4 g Na2S 3.9 g 或 Na2S 7.6 g NaHS 0.3 g （每组 4 分，共 8 分）
