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1、北京市西城区 2015 2016 学年度第一学期期末试卷高三化学 2016.1试卷满分:100 分 考试时间:120 分钟分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第第卷（选择题卷（选择题 共共 42 分）分）每小题只有每小题只有 1 个选项符合题意。个选项符合题意。1化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是A甲醛可作食品防腐剂B氢氧化铝可作抗酸药C氯化钠可作食品调味剂 D生石灰可作食品干燥剂 2下列化学用语正确的是A丙烯的实验式 C3H6B镁离子的结构示意图CCO2的电子式D中子数为 18 的氯原子符号 Cl 18173酸雨形成的示意图如右图。下列说法
2、中，不正确的是A汽车尾气是导致酸雨的原因之一B酸雨会使土壤、湖泊酸化C酸雨形成中不涉及氧化还原反应D燃煤中加入石灰石可防治酸雨4下列说法中，不正确的是A麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B苯酚可用于合成高分子化合物C油脂水解可以制取高级脂肪酸 D鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水5下列说法中，不正确的是ABCD钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好钢闸门作为阴极而受到保护6白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是A分子式是 C7H4O6 B能发生加成反应C能发生水解
3、反应D能发生缩聚反应7下列离子方程式中，正确的是A钠放入水中 NaH2ONa+OHH2 B电解饱和食盐水 2Cl2H2O 2OHH2Cl2C实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al3+3OHAl(OH)3 D向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO3OHCO32H2O8常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是A无色溶液中 Mg2+、Al3+、SO42、CO32BpH=1 的溶液中 NH4+、Ba2+、HCO3、NO3 C含 MnO4的溶液中 H+、K+、Br、ID在 的溶液中 Na、K、CH3COO、SO429下列说法中，不正确的是A酚能与碳酸氢钠溶液反应 B醛能发生银镜反应
4、C多肽既能与酸又能与碱反应D烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应10将 0.2 molL-1的 KI 溶液和 0.05 molL-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3+2I 2Fe2+I2”的是 实验编号实验操作实验现象滴入 KSCN 溶液溶液变红色滴入 AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入 K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A和 B和 C和 D和11NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是A标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NAB密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NAC过氧化
5、钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NAD1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA电解c(H+) c(OH)=110-12124 种短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是元素XYZ W相关信息有两种常见的单质，均有氧化性短周期中原子半径最大的元素地壳中含量最多的金属元素最外层电子数是电子层数的二倍AY 的单质燃烧火焰呈黄色B4 种元素的简单离子半径最小的是 Z CX 与 Y 形成的化合物只含有离子键DY、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应13已知氯水中存在反应：Cl2
6、H2O H+ClHClO，取 5 mL 饱和氯水进行如下实验。下列说法中，正确的是A加 5 mL 水，c (H+)增大B加少量 NaCl 固体，c (H+)不变C加少量碳酸钙粉末，c(HClO)升高 D加少量 Na2SO3固体，溶液 pH 升高14利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是A工业溴中含少量 Cl2，可用 NaOH 溶液除去B工业上常利用电解熔融 MgCl2冶炼金属镁C富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D若提取 1 mol Br2，至少需要标准状况下 44.8 L 的 Cl215用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的的是实验目的a 中试剂b
7、中试剂c 中试剂A比较H2CO3、H2SiO3的酸性 醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液B比较 Cl2、I2的氧化性浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液C制备 NaHCO3 盐酸大理石饱和碳酸钠溶液D证明 C2H2有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液 16利用催化技术可将汽车尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2和 N2，化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+ N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入 NO 和 CO，测得不同时间的 NO 和 CO 的浓度如下表：时间/s012345c(NO) /10-3 molL-11.000.450.250.150.100.10c(CO) / 10-3 molL-13
8、.603.052.852.752.702.70下列说法中，不正确的是A2s 内的平均反应速率 (N2)1.87510-4 molL-1s-1B在该温度下，反应的平衡常数 K5C若将容积缩小为原来的一半，NO 转化率大于 90%D使用催化剂可以提高单位时间 CO 和 NO 的处理量第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 58 分）分）17 （6 分）卤族元素的单质能与 H2反应H2+F2=2HF在暗处能剧烈化合并发生爆炸H2+Cl2=2HCl光照或点燃发生反应H2+Br2=2HBr加热至一定温度才能反应H2+I2=2HI不断加热才能缓慢反应，生成的 HI 会分解（1）卤族元素位于周期表中的_族。（2
9、）用电子式表示 HCl 的形成过程_。（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，_（填字母）。a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱催化剂c(Al3+) c(Fe3+)1（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出 BrCl 和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式_。18 （5 分）用 0.1 molL-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20 mL、浓度均为 0.1 molL-1 HCl 溶液和 HX 溶液，溶液的 pH 随加入 NaOH 溶液体积变化如图：（1）HX 为 酸（填“强”或“
10、弱” ） 。（2）N 点 pH7 的原因是（用化学用语表示）_。（3）下列说法正确的是_（填字母） 。a. M 点 c(HX)c(X) b. M 点 c(Na+)c(OH)c. P 点 c(Cl)0.05 molL-119 （8 分）富铁铝土矿（主要含有 A12O3、Fe2O3、FeO 和 SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁AlaFeb(OH)m(SO4)n。研究发现，当 ab 时净水效果最好。工艺流程如下（部分操作和产物略）：（1）A12O3与 H2SO4发生反应的离子方程式是_。 （2）测得滤液中 。加入 FeSO47H2O 和 H2O2的作用是（结合化学用语说明）_。（3）将溶液
11、 A 电解得到液体聚合硫酸铝铁。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极） 阴极室的电极反应式是_。 电解过程阳极室溶液 pH 的变化是_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理_。20 （11 分）铜冶金技术以火法冶炼为主。（1）火法炼铜的工艺流程如下：反应：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) H = -768.2 kJmol-1反应 II：2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) H = +116.0 kJmol-1 在反应中，每生成 1 mol SO2转移电子_mol。 反应 Cu2
12、S(s)+O2(g) =2Cu(s)+SO2(g)的 H =_ kJmol-1。 理论上 m1:m2=_。（2）炼铜的副产品 SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品。 制硫酸中重要的一步反应是 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H = -196 kJmol-1。右图表示将 2.0 mol SO 2 和 1.0 mol O 2 置于 1 L 密闭容器中，当其他条件一定时，SO2(g)的平衡转化率随 X 的变化关系，X（X1、X2）代表压强或温度。X 代表的物理量是_。A 对应条件下平衡常数 K=_。 下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向 CaCO3悬浊液中通入 SO 2发生
13、反应的原因_。（3）工业硫酸中往往含有一定量 SO 2 ，测定过程如下：取 m g 工业硫酸配成 100 mL 溶液，取出 20.00 mL 溶液，加入 1 mL 指示剂，用 c molL-1 I2标准溶液滴定，消耗的 I2标准溶液 V mL，工业硫酸中含有 SO2的质量分数的计算式是_。21 （14 分）硝酸是氧化性酸，其本质是 NO3有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关 NO3氧化性的探究（实验均在通风橱中完成） 。实验装置编号溶液 X实验现象实验6 molL-1稀硝酸电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。实验15 molL-1浓硝酸电流计指针先向右偏转，很快又
14、偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。（1）实验中，铝片作_（填“正”或“负” ）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是_。（2）实验中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是_。查阅资料：活泼金属与 1 molL-1稀硝酸反应有 H2和 NH4+生成，NH4+生成的原理是产生 H2的过程中 NO3被还原。（3）用上图装置进行实验：溶液 X 为 1 molL-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向 右偏转。 反应后的溶液中含 NH4+。实验室检验 NH4+的方法是_。 生成 NH4+的电极反应式是_。（4）进一步探究碱性条件下 NO3的氧化性，进行实验： 观察到 A 中有 NH3生成，B 中无明显现象。A、B 产生不同现象的解释是_。 A 中生成 NH3的离子方程式是_。（5） 将铝粉加入到 NaNO3溶液中无明显现象，结合实验和说明理由_。22 （14 分）用烃 A 合成高分子化合物 N 的过程如下：已知： 回答下列问题：（1）烃 A 的相对分子质量为 26， A 的结构简式是_。（2）B 中所含官能团的名称是_。（3）C 和 D 反应生成 E 的
