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1、2017-20-18 高三东城区化学期末考试高三东城区化学期末考试2018. 1本试卷共 8 页，共 100 分。考试时长 100 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P31 Cl 35.5 S 32 第一部分第一部分 选择题选择题（共 42 分）本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有涉及化学反应的是2生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂）
2、，下列说法不正确的是A油脂属于天然高分子化合物B热的烧碱溶液去油渍效果更好C清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应D烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套3下列表述合理的是A苯与乙炔的实验式均是 C2H 2BH2O2的电子式是C溴乙烷的比例模型是DNH3H2O 的电离方程式是 NH3H2O=+NH+ 4OH-4是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。下列有关该核素说法正确的是32 15PA. 的摩尔质量是 32 32 15PB和互称为同位素32 15P31 15PC1mol 含质子数约为 326.021023 32 15PD由质量数可以判断其在周期表的位置5下列说法不正确的是A蛋白质是生命的基础，
3、是人类必需的营养物质ABCD神十一载人飞船发射陶器烧制湿法炼铜打磨磁石制司南H+:O:O:2-H+. . . . B维生素 C 又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素 CC阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用D葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量6药物利喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物的说法不正确的是A分子式是 C18H17O5N B一定存在顺反异构体C一定能发生聚合反应 D一定能发生银镜反应7下列说法正确的是ASi、P、S、Cl 原子半径依次增大BHF、HCl、HBr、HI 稳定性依次减弱CC、N、O、F 元素的最高正化合价
4、依次升高DNaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强8.下列事实对应的离子方程式不正确的是A用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢: CaSO4(s)+(aq) CaCO3(s)+(aq)CO2 -3SO2 -4B用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2+2H CaCO3 +H2O+CO2CO- 3C用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H+CaCO3= Ca2+H2O+CO2D用肥皂（主要成分 C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO+Ca2+ = (C17H35COO)2Ca9下列实验装置正确且能达到实验目的的是ABCD实验目的检验溴乙烷的消去产物检验碳与
5、浓 H2SO4反应的产物中含 CO2验证铁的析氢腐蚀验证牺牲阳极的阴极保护法实验装置10醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备：下列说法不正确的是A反应、均为氧化反应B对苯醌、萘醌均属于芳香化合物C苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物D属于酚类，属于醌类OHOO11常温时，向 20mL 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中逐滴滴加 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，滴入 NaOH 溶液的体积与溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是Aa 点的 pH=1Bb 点时，c (CH3COO)=0.05mol/LCc 点时，V(NaOH)=20mLD反应过
6、程中的值不断增大，c(CH3COO-)c(CH3COOH）12由下列实验及现象不能得出相应结论的是实验现象结论A向 2 mL 0.01mol/L 的 FeCl 3溶液中加入 1 滴 KSCN 溶液，再加入足量铁粉，充分振荡溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色Fe3+比 Fe2+的氧化性强B将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火钠易与氧气反应，加热时生成 Na2O 的. .7cb a10V(NaOH)/mLpHO溶液锌棒铁棒想滴加 铁氰化钾焰速率加快C加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸湿润的
7、红色石蕊试纸逐渐变蓝NH4HCO3分解产生氨气D向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入 2 滴相同浓度的NaCl 和 NaI 溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI比 AgCl 的溶解度小13活性炭可处理大气污染物 NO。为模拟该过程，T时，在 3L 密闭容器中加入 NO 和 活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是活性炭/molNO/molX/molY/mol起始时2.0300.1000010min 达平 衡2.0000.0400.0300.030AX 一定是 N2，Y 一定是 CO2 B10min 后增大压强，NO 的吸收率增大
8、C10min 后加入活性炭，平衡向正反应方向移动D010min 的平均反应速率 v(NO)=0.002 mol/(Lmin)14常温时，研究 pH 对一定浓度 FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是ApH 小于 1 时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是 4Fe2+ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+ 平衡逆向移动BpH 在 3.05.5 之间，pH 的变化对 FeSO4稳定性影响不大CpH 大于 6.5 时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的 Fe(OH) 2更易被氧化D其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱第二部分第二部分 非
9、选择题非选择题（共 58 分）本部分共 5 小题，共 58 分。15 （15 分）某医药中间体 F 的制备流程如下（部分产物已略去） 。（R、R1、R2、R3表示烃基）（1）F 中含有官能团的名称是羰基和_。（2）电石（CaC2）与水反应生成乙炔的化学方程式是_。（3）A 不能发生银镜反应，则 A 的结构简式是_。（4）反应中，属于加成反应的是_（填序号） 。（5）反应的化学方程式是_。（6）反应的化学方程式是_。（7）某聚合物 H 的单体与 A 互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为 1：2：3，且能与 NaHCO3溶液反应，则聚合物 H 的结构简式是_。（8）C2H5ON
10、a已知：2RCOOR1 +R2CH2COOR3R1OH + R-C-CH-COOR3OR2以 B 和 G 为起始原料合成 C，选用必要的无机试剂，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 。16.（8 分）羰基硫（COS）广泛应用于农药、医药和其它化工生产中。（1）氧和硫元素位于同一主族，其原子结构的共同点是_；羰基硫中含有的化学键类型是_。（2）CO 和 H2S 混合加热生成羰基硫的反应是 CO(g) H2S(g) COS(g) H2(g)，请回答下列问题。某温度下，在 1L 恒容密闭容器中，加入 10mol CO 和 10mol H2S，平衡时测得
11、 CO 转化率为 40%，则该温度下反应的平衡常数 K=_。由下图分析该反应是_反应（填“吸热”或“放热”） 。请解释上图 250以前, 曲线 变化的可能原因是_。17 （10 分）从废旧液晶显示器的主材 ITO（主要成分是含铟、锡的氧化物）回收铟和锡，流程示意图如下。资料：物质铟（In）锡（Sn）曲线：相同时间内不同温度下 H2S 的转化率。曲线：不同温度下 H2S 的平衡转化率。周期表位置第五周期、第 IIIA 族第五周期、第 IVA 族颜色、状态银白色固体银白色固体与冷酸作用缓慢反应缓慢反应与强碱溶液不反应反应（1）为了加快步骤的反应速率，可以采取的措施有_（至少答两点） 。（2）步骤中
12、铟的氧化物转化成 In3+的离子方程式是_。（3）步骤中加入过量铟能够除去溶液中的 Sn2+，根据所给资料分析其原因是_。（4）步骤和中 NaOH 溶液的作用是_。（5）下图是模拟精炼铟的装置图，请在方框中填写相应的物质。18 （11 分）二氧化碳是主要的温室气体，也是一种工业原料。将其固定及利用，有利于缓解温室效应带来的环境问题。（1）用二氧化碳合成甲醇。已知：2H2(g)O2(g)2H2O(g) H1484 kJ/mol2CH3OH(g) 3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) H21348 kJ/mol在催化剂作用下，CO2（g）和 H2（g）反应生成 CH3OH（g）和 H2O（g
13、） ，该反应的热化学方程式是_。（2）用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE） 。以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解 CO2，可制得 LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。 过程中碳元素均发生_反应（填“氧化”或“还原”） 。 CO2转化为 LDPE 的电极反应式是（补充完整并配平）2n CO2 + _ +_= + _。H2CCH2 n工业上生产 1.4104 kg 的 LDPE，理论上需要标准状况下 CO2的体积是_L。（3）用二氧化碳与环氧丙烷()反应合成可降解塑料 PPC，同时也能生成副H2CCHCH3O产物 CPC，其化学反应过程中的能量变化如下图所示；在不同温度和压强下，PP
14、C 的选择 性（产物中 PPC 的质量与产物总质量的比值）和总产率（产物总质量与反应物投料总质量 的比值）如下表所示。序号温度 /压强 /MPa总产率 /%PPC 的 选择性/%通过表中数据、可以得出的结论是_；在 25时，实际生产中选择反应 压强为 1.5MPa，而不是 2.0MPa，理由是_。 通过表中数据、可知温度升高会使 PPC 的选择性下降，结合上图说明其原因可 能是_。19 （14 分）某小组研究 Na2S 溶液与 KMnO4溶液反应，探究过程如下。实验序号实验过程实验现象紫色变浅（pH1），生成棕褐色沉淀（MnO2）溶液呈淡黄色（pH8），生成浅粉色沉淀（MnS）资料：.在强酸性
15、条件下被还原为 Mn2+，在近中性条件下被还原为 MnO2。MnO- 4. 单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。（1）根据实验可知，Na2S 具有_性。（2）甲同学预测实验 I 中 S2被氧化成。SO2 -3根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是_。乙同学取实验 I 中少量溶液进行实验，检测到有，得出 S2被氧化成的结论，SO2 -4SO2 -4丙同学否定了该结论，理由是_。同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下的确可以将 S2氧化成。MnO- 4SO2 -4250.590.092.1251.594.999252.095.499401.595.696.2601.59976滴加 10 滴(约 0.3mL) 0.1mol/L Na2S 溶液5mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4
