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1、HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”120172017 江苏省高考压轴卷江苏省高考压轴卷化化 学学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 选择题选择题 一、单项选择题：本题共一、单项选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 20 分，每小题只有一个选项符合题意。分，每小题只有一个选项符合题意。 1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是 A. 从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁
2、可制得金属镁 B应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度 C. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少 PM2.5 等细颗粒物的产生 D开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染” 2下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是A. 质子数为 8、中子数为 10 的氧原子： B. 氧原子的结构示意图：O18 8C水分子的电子式： D乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H53下列说法正确的是 A石油的裂解、煤的干馏、蛋白质的盐析都是化学变化 B. C2H4Cl2、C5H12均只有两种同分异构体 C. Na 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 D已知 25、101kPa，在稀溶液中
3、：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq) H=-57.3kJ/mol。则相同条 件下，若将含 1molCH3COOH 的稀溶液与含 1molNaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3kJ 4用 H2O2溶液处理含 NaCN 的废水的反应原理为 NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN 酸性比 H2CO3弱。下列有关说法正确的是( ) A该反应中氮元素被氧化 B. 该反应中 H2O2作还原剂 C实验室配制 NaCN 溶液时，需加入适量的 NaOH 溶液 D. 0.lmol/LNaCN 溶液中含 HCN 和 CN-总数目为 0.16.021023 5. Q、W、X
4、、Y、Z 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：Q 和 X、W 和 Y 分 别位于同主族且 W、Y 质子数之和是 Q、X 质子数之和的 2 倍。下列说法正确的是 A. 原子半径的大小顺序：WXY B. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的弱 C. Z 分别与 Q、X 形成的化合物中化学键类型相同 D. X 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强 6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.0.1mol/LFeC13溶液中：A13+、NH4+、Cl-、SCN- B使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-HLLYBQ 整理 供“高中试卷网
5、（http:/sj.fjjy.org） ”2C. 的溶液中：Na、Fe3、I-、AlO2-LmolHcw/101)(K13 D. 水电离的 c(H+)=110-13mol/L 的溶液中：K、Na+、CO32-、SO42- 7从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正 确的是（ ）A用装置甲将海带灼烧成灰 B用装置乙过滤得含 I-的溶液 C用装置丙分离出碘的 CCl4溶液 D用装置丁蒸馏获得碘并回收 CCl4 8下列离子方程式正确的是 A. Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O48H+=Fe2+2Fe3+4H2O B. 4mol/LNaAlO2溶液与 7mo
6、l/L 盐酸等体积混合：4AlO2-+7H+H2O=3Al(OH)3A13+ C与浓盐酸在加热条件下生成氯气：6Cl-6H+=十 3Cl2+3H2O 337ClOK- 337ClO-37ClD用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+1Ag(NH3)2+2OH-CH3COO-+NH4+NH3Ag+H2O 9下列物质的转化在给定条件下能实现的是A B C D 10一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中的有机物可用 C6H10O5表示。有关说法正确的是HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”3A. b 电极为该电池的负极 B. b 电极
7、附近溶液的 pH 减小 C. a 电极反应式：C6H10O5-24e-7H2O=6CO224H+ D中间室：Na+移向左室，Cl-移向右室二、不定项选择题：二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个 且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11一种天然化合物 X 的结构简式如图所示。下列有关该化合物 的说法中不正确的是 A每个 X 分子中含有 1 个手性碳原子 B化合物 X 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C1
8、mol 化合物 X 最多能与 5 mol NaOH 发生反应 D化合物 X 与溴水既能发生加成反应又能发生取代 反应 12某柔性燃料电池（以甲醇为燃料，酸性介质）结 构示意如图。下列有关说法正确的是 A电池工作时，电子由 A 电极经外电路流向 B 电 极 B电池工作时，减少的化学能完全转化为电能 CA 电极发生的电极反应为： CH3OH6eH2O=CO26H DB 电极每消耗 1 mol O2，电池中减少 4 mol H 13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体 通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚B向 1mL 0.1
9、molL-1 MgSO4溶液中，滴入 2 滴 0.1 molL-1 NaOH 溶液，产生白色沉淀，Ksp1Cu(OH)2苯酚，因为与苯酚钠溶液生成苯酚的不一定是二氧化碳，由于浓盐酸有挥发性，所 以也可能为 HCl 与苯酚钠溶液生成苯酚，错误； B正确； C向蛋白质溶液中加入甲醛溶液和 Na2SO4饱和溶液，均产生白色沉淀 ，甲醛使蛋白质发生了变性，Na2SO4使蛋白质发生了变性，错误； D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液是钠盐溶液，也可能是 NaOH 溶液，错 误；故答案选 B。 14 【答案】BD 【解析】A通入 HCl 气体之前，Na2S 发生水解，因此c(OH)c(HS
10、)，所以浓度大小关系为： c(S2)c(OH)c(HS)c(H+)，错误； BpH=7 的溶液中，存在电荷守恒：c(Na+)c(H+)c(Cl) c(HS)2c(S2)c(OH)， 即：c(Na+)c(Cl) c(HS)2c(S2)；由于忽略 H2S 的挥发，还存在物料守恒：c(Na+) 2c(HS)2c(S2)2c(H2S)，可以得到等量关系：c(Cl)c(HS)2c(H2S)，正确； C由于忽略 H2S 的挥发，溶液中存在物料守恒：c(Na+)2c(HS)2c(S2)2c(H2S)= 0.200 molL-1，即： c(HS)c(S2)c(H2S)= 0.100 molL-1；溶液还存在电
11、荷守恒：c(Na+)c(H+) c(Cl) c(HS)2c(S2)c(OH)，即：c(Na+)c(H+)c(H2S)c(Cl) c(HS) 2c(S2)c(OH) c(H2S)，可以得到：0.200 molL-1c(H+)c(H2S)c(Cl) 0.100 molL-1c(S2)c(OH)，由于c(HS)=c(S2)，即：0.100 molL-1c(H+)c(H2S)c(Cl) c(HS)c(OH)，即： c(Cl)c(HS) 0.100 molL-1c(H2S)c(H+)c(OH)，由于为 碱性溶液，因此c(H+)c(OH)0，因此c(Cl)c(HS) 0.100 molL-1c(H2S)，
12、错误； D由于忽略 H2S 的挥发，溶液中存在物料守恒：c(Na+)2c(HS)2c(S2)2c(H2S)= 0.200 molL-1，即： c(HS)c(S2)c(H2S)= 0.100 molL-1；溶液还存在电荷守恒：c(Na+)c(H+) c(Cl) c(HS)2c(S2)c(OH)，即：c(Na+)c(H+)c(H2S)c(Cl) c(HS) 2c(S2)c(OH) c(H2S)，可以得到：0.200 molL-1c(H+)c(H2S)c(Cl) 0.100 molL-1c(S2)c(OH)，由于c(Cl)=0.100 molL-1，则： c(H+)c(H2S)c(S2) c(OH)
13、， 即：c(OH)c(H)c(H2S)c(S2)，正确；故答案选 BD。 15 【答案】AD 【解析】AM、N 两点的温度相同，所以平衡常数也相同；M 点的容器内： 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)， 起始浓度（molL-1）： 3 1 0 0 转化浓度（molL-1）： 0.5 0.5 0.25 0.5 平衡浓度（molL-1）： 2.5 0.5 0.25 0.5K=c 2(CO2) c(N2)/ c 2 (CO) c 2 (NO)= 0.04，正确； BM、N 两点容器内的温度相同，化学平衡常数相同，起始时容器中 NO 、CO 物质的量是容器HLLYBQ 整理 供“高
14、中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”12中的 2 倍，由于该反应是气体体积减少的反应，压强越大，对正反应转化越有利，因此平衡时： P(M)2P(N)，错误； C若将容器的容积改为 1 L，T1温度下达到平衡时如果c(CO2)0.25 molL-1则2NO(g)+2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)， 起始浓度（molL-1）： 3 1 0 0 转化浓度（molL-1）： 0.25 0.25 0.125 0.25 平衡浓度（molL-1）： 0.75 0.75 0.125 0.25K/ / =c 2(CO2) c(N2)/ c 2 (CO) c 2 (NO)= 0.125 0.252/0.752 0.7520.04，由于温度相同，化学平 衡常数应当不变，错误； DM 点的容器内： 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)， 起始浓度（molL-1）： 3 1 0 0 转化浓度（molL-1）： 0.5 0.5 0.25 0.5 平衡浓度（molL-1）： 2.5 0.5 0.25 0.5（NO）= 100%=16.7%，35 . 0该反应为放热反应，若将容器改为绝热容器，实验起始温度为T1，随着反应进行，容器内温 度逐渐升高，对正反应进行不利，因此
