《【教案】高一化学人教版必修1同步教案《氨、硝酸、硫酸》教学案2高一化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【教案】高一化学人教版必修1同步教案《氨、硝酸、硫酸》教学案2高一化学（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第 2 课时课时 教学设计教学设计 三维目标三维目标 知识与技能 1.巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性。 2.培养学生用新概念重新理解旧知识的能力；培养学生设计实验、动手实验、观察 现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。 过程与方法 1.通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，分析其可能有的性质，并设计实验来证明， 激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取 的优良品质。 2.使学生初步掌握研究物质的方法结构分析、推测可能的性质、设计实验、观 察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。 情感、态度与价值观通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，对学生
2、进行“现象与本质”“量变与质变”辩 证唯物主义观点的教育；通过动手实验，使其体会理论上的理解和亲手实验的不 同，而且实验不总是每次都能成功，分析教训、总结经验，培养学生严谨求实、 勇于创新的科学品质和认真仔细、实事求是的作风。 教学重点教学重点浓硫酸的化学性质（强氧化性） 教学难点教学难点研究某物质的程序和方法 教具准备教具准备浓硫酸、纸、火柴、白糖、铜片、布、硝酸、硝酸钡、烧杯、玻璃棒、试管、 铁架台、酒精灯、导管等 教学过程教学过程 多媒体化学家的“元素组成通式”C4H4 ClearHead 清醒的头脑 CuriousHeart 好奇的精神 CleverHands 灵巧的双手 CleanH
3、abit 洁净的习惯师：如果我们能以化学家的科学素养来要求我们自己，那么展现在我们面前 的科学高峰一定瑰丽多姿。下面请同学们保持“清醒的头脑”听一则小故事。 投影清华学子刘海洋伤熊事件。清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的 五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后， 引起了公众的强烈愤慨！同时， “高材生为何会犯如此低级错误？一个好学生为什 么没有成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛地讨论与深入地思考。 （材料有很强的震撼力，学生陷入了沉思）师：刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？这就是我 们这节课要研究的内容。
4、 复习投影描述下列的实验(见附图)现象，并说明稀 H2SO4的性质。（学生先讨论，然后请几名学生描述实验现象，其他同学补充现象）师：请大家完成上述有关反应的离子方程式：生：学生书写方程式（同位同学互相检查，教师用实物投影检查正误后，投 影正确答案）师：（投影）请看正确答案 Zn+H2SO4 Zn2H=Zn2H2 NaOH+H2SO4 OHH=H2O Fe2O3+H2SO4 Fe2O36H=2Fe33H2OBaCl2+H2SO4 Ba2+ 2 4SO=BaSO4师：对于浓硫酸的相关知识，你们了解多少？ 生：学生根据初中所学的知识，可以回答出硫酸的物理性质及浓硫酸的吸水 性、脱水性等。师：实验室制
5、氢气时选用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸和硝酸，为什么？这 都是我们这节课要解决的问题。 板书 二、硫酸和硝酸的氧化性师：浓硫酸和稀硫酸在性质上有没有什么区别呢？（生：有）师：实验室制取氯化氢，为什么用浓硫酸与固体食盐共热？利用浓硫酸的什 么性质？生：难挥发性。 板书 （一）硫酸的氧化性 1.浓硫酸的特性 （1）难挥发性制挥发性酸师：在实验室里常用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的什么性质？（生：吸水 性） 板书(2)吸水性 动画模拟浓硫酸吸收 H2中的水蒸气师：因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质 量都不发生变化，这样说对吗？如果是浓盐酸或浓硝酸呢？生：根据酸的不同性质，思考
6、其在空气中的变化情况。师：中午快到了，有些同学可能已经饿了，我已经给大家准备了精美的点心 供大家加餐。 演示实验黑面包实验 蔗糖炭化：将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。 （引导学生观察现象）学生描述观察到的实验现象：白色的蔗糖变黑，体积膨胀，产生大量的白雾。（小组之间进行相互补充与评价，培养学生的观察能力及语言表达能力） 小结实验现象：蔗糖由白黑； 生成的黑色物质呈面包状； 闻一闻有刺激性气味。师：蔗糖的分子式为 C12H22O11，黑色产物是什么？体积为什么会膨胀？生：（学生分组讨论后回答）浓硫酸使蔗糖脱水炭化，又吸水放热，使生成 的碳继续被浓硫酸氧化产生大量的气体。解释现象：浓 H2
7、SO4与蔗糖(C12H22O11)作 用，按水分子的组成脱去蔗糖分子中的 H 和 O，生成 C 和 H2O。 板书(3)脱水性 （媒体）黑面包现象的本质：C12H22O11 12C+11H2O有机化合物 黑 归纳： 吸水脱水 对象游离 H2O有机化合物中的 H 和 O本质H2SO4+xH2O=H2SO4xH2O+ Q按 H2O 的组成脱去有机物 中的 H、O 原子，脱去后生 成水设问在盛有少量硫酸铜晶体的试管中注入浓硫酸，会有什么现象发生， 体现了浓硫酸的什么性质？生：蓝色的硫酸铜晶体变成白色。因为浓硫酸吸收了胆矾中的水分，体现了 浓硫酸的吸水性。 设问如果浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，可能有什
8、么后果，应该怎样处理呢？生：立即用抹布拭去，然后用大量水冲洗，再用 3%5%的碳酸氢钠溶液来 冲洗。如果不慎溅入眼中，应该立即用大量水冲洗，并及时就医。 （进一步理解浓硫酸的脱水作用，并掌握化学实验过程中意外事故的处理） 动画模拟浓硫酸的吸水性与脱水性。 （通过多媒体的动画效果，使学生加深对所学知识的印象，进一步理解吸水性的 含义，及时巩固所学的知识） 板书2.强氧化性 实验 4-8铜与浓硫酸反应，并检验生成的气体。思考 （1）本实验反应的条件是什么？ （2）反应前后溶液及铜片有哪些变化？ （3）实验发生后品红溶液（或紫色石蕊溶液）有何变化？由此得出什么结论？ （4）盛品红溶液试管口的棉花起什
9、么作用？ (学生带着问题进行观察，加强其对直观现象的认识) 观察现象固：红黑 液：无棕黑蓝色 气：无色有刺激性气味，使 KMnO4酸性溶液褪色；使品红溶液褪色。 （怎样鉴别生成的气体？教师要启发不能用澄清石灰水鉴别）板书Cu+H2SO4(浓） CuO+SO2+H2O还原剂 氧化剂 黑 CuO+H2SO4(浓）=CuSO4+H2O酸性 合并式+0 Cu+2H246 OS (浓）=2 CuSO4+26 OS +2H2O师：探究(1)铜片变黑，黑色物质是什么呢？怎么生成的呢？（学生开拓 思维，积极思考，探究答案）师：介绍原理 探究(2)本实验的产物为有毒气体，上述的实验装置有什么不足之处呢？你有 无
10、方法改进本实验呢？ （一石惊起千层浪，学生情绪高涨，设计多种实验方案） （多媒体投影）参考实验装置，让同学比较、评价实验方案的差别和装置的科学 性及可行性。师：请大家思考，在上述反应中： (1)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么物质； (2)反应物的物质的量之比是多少，还原剂与氧化剂物质的量之比是多少； (3)浓硫酸在反应中的作用； （4）随着反应的进行，浓硫酸的浓度有何改变。 （学生讨论实验问题）师：在金属活动顺序表中，Cu 是 H 之后较不活泼的金属元素，稀硫酸不能与 Cu 反应。实验证明，浓硫酸能把金属活动顺序表中 H 之后的金属(除 Pt、Au)氧化 成金属硫酸盐，浓硫酸本身被
11、还原生成 SO2。师：浓硫酸能氧化不活泼的 Cu、Hg、Ag 等 H 之后的较不活泼的金属，那么 H 之前的金属是否就更容易被浓 H2SO4氧化呢？实践出真知。 （学生演示）常温下将一小块铝片放入稀硫酸中，有何现象？放入浓硫酸中呢？师：学生描述观察到的现象：铝片在浓硫酸中无明显反应现象。 （现实与想象不符，激发学生的探知欲。进一步认识浓硫酸的强氧化性以及与金 属单质反应的特点。学生阅读书本后回答问题） 板书氧化大多数金属：生成物中金属显高价，同时生成二氧化硫。常温下浓 硫酸使 Al、Fe 钝化。师：学生阅读课文有关内容。教师启发钝化在实际中的应用：利用浓硫酸的 这一特性，可在常温时用铁罐或铝槽
12、车贮运浓硫酸。那么贮运浓硫酸时应该注意 什么问题呢？生：阅图硫酸槽车 探究 3将足量锌粒放入浓硫酸中，在反应开始的一段时间内会产生 H2吗？随 着反应的进行呢？试解释原因。硫酸槽车生：（学生讨论后回答）开始时应产生 SO2气体，随着反应的进行，浓硫酸 的浓度变稀，则产生 H2。 （进一步了解浓硫酸与稀硫酸氧化性的差别，并体会量变引起质变的哲学观点）师：蔗糖炭化现象：黑色物质为什么疏松多孔呢？(学生答有气体)气体是怎么 形成的，生成的是什么气体呢？师：浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使其继续被浓 H2SO4氧化。师：分析蔗糖炭化后的刺激性气味。 板书 （2）氧化某些非金属如 C、S、P 等（
13、浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫） 。C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O2H2SO4（浓）+S=3SO2+2H2O师：浓硫酸具有强氧化性，能氧化某些非金属，又能氧化大多数金属，那么 能否氧化具有还原性的化合物呢？如实验室为什么不用浓 H2SO4制取及干燥 H2S？ 板书 （3）氧化某些还原性化合物 2NaI+2H2SO4(浓)=Na2SO4+I2+SO2+2H2O H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O师：实验证明：浓 H2SO4的特性，稀硫酸都没有；稀 H2SO4的性质，浓 H2SO4不完全具有。为什么浓、稀 H2SO4性质有这么大差别呢？让我们一起分析。师生共同分析：
14、上述反应中浓 H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀 H2SO4 也具有氧化性，两者相比有何差别?可举例说明。 小结浓 H2SO4的氧化性由其分子中 S+6(最高价)引起。稀硫酸也有氧化性，如 Zn2H=Zn2+H2，由 H表现，而 CuH2SO4(稀)不反应。可见，H的氧 化性比 S+6 的氧化性弱且还原产物不同。 （多媒体）硫酸用途视频和图片：例题剖析 （例 1）浓硫酸具有如下性质：A.酸性 B.强氧化性 C.难挥发性 D.吸水性 E. 脱水性，下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号 中。 (1)浓硫酸可作气体干燥剂。 （ ） (2)浓硫酸不能干燥氨气。 （
15、） (3)棉布上滴上浓硫酸出现破洞。 （ ） (4)浓硫酸不能干燥硫化氢。 （ ） (5)浓硫酸可以干燥二氧化硫。 （ ） (6)浓硫酸可以制取氯化氢气体。 （ ） (7)浓硫酸不能制取碘化氢。 （ ） (8)铁片投入浓硫酸中不溶解。 （ ） (9)热的浓硫酸中投入银可溶解。 （ ）(10)清洗浓硫酸罐见明火易爆炸。 （ ） (11)胆矾遇浓硫酸变白色。 （ ）师：有关浓硫酸的性质和用途一直是我们应该密切关注的问题，也是我们学 习的重点，如何密切联系生产、生活实际，把硫酸的性质和用途联系起来呢？本 题做出了一定的探索。大家看试题中设计的问题涉及了硫酸的哪些性质和用途呢？（教师要引导学生认真复习硫酸的知识，就硫酸的性质及主要应用从上述 11 个方 面展开讨论，在互相交流与合作中加深对概念的理解，巩固知识，提高把知识应 用于实际生活的能力） 教师精讲：(1)浓硫酸可作气体干燥剂，因为浓硫酸与水能形成稳定的水合物，具 有吸水性。 (2)浓 H2SO4有酸性，氨气是碱性气体，可以被硫酸吸收生成氨盐。反应的化学方 程式为： 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 (3)棉布由纤维素组成，浓硫酸能将其氢、氧两元素以 21 的比例脱
