【教案】高一化学人教版必修1同步教案《几种重要的金属化合物》教学案高一化学

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1、第二节 几种重要的金属化合物 整体设计 从容说课元素有两种存在状态：化合态、游离态。第一节介绍的金属单质是元素存在的游离态，本 节介绍的金属化合物是元素的化合态。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，因 此，既要了解金属单质的化学性质，又要学习它们的化合物的性质。本节按钠、铝、铁三种重要金属化合物性质的顺序编写。按这样的顺序编写，可以使钠、 铝、铁化合物的性质知识更加系统化，更有利于学生的掌握。根据课程标准的要求，对钠、铝、铁的化合物性质的介绍仍以化学性质为主，而对于它们 的物理性质则不作详细介绍。 本节内容在编排上有以下特点： 1.实验多，有利于培养学生的感性认识。 2.图片较多，有

2、利于激发学生的学习兴趣。 3.表格多，有利于培养学生的探究能力、自主学习能力。 新课标的精神在本节得到了充分的体现。 教学过程中要注重以下几个方面问题： 1.认真做好每一个实验，充分发挥实验的功能。本节有六个实验，两个科学探究，一个实践活动，是实验数量最多的一节。有条件的学校 完全可以把本节课放到实验室去上，在教师的指导下让学生自己动手完成实验。这样，不仅使 学生有效地掌握知识，同时也培养了学生的观察能力、动手能力，而且课堂气氛活跃，学生主 动学习、快乐学习，体现了人文关怀。例如，对 Fe(OH)2 转变为 Fe(OH)3 的实验，只有通过自 己实验，才能准确观察到由白色到灰绿色到红褐色的转变

3、，才能形成深刻的印象。又例如， Al2O3、Al(OH)3 性质特殊且重要，是典型的两性氧化物和两性氢氧化物，通过实验认真观察， 并结合前面学习过的离子反应知识，写出离子反应方程式，这样，既巩固了旧知识又学习了新 知识，一举两得。本节的实验都比较安全，且简单容易做，让学生自己动手做实验，由于容易 成功，可以极大地增强学生的自信心，有利于学生以后进一步学习，认真做好每一个实验，充 分发挥实验的功能，让学生热爱实验，热爱化学这正是我们的最高追求。 2.运用比较的方法，全面理解各种金属的各类化合物的性质。新教材分别介绍钠、铝、铁的重要化合物，知识系统，规律性强，有利于学生掌握。因此， 要积极引导学生

4、采用不同的方法进行归纳、比较。例如，可以让学生仿照教材的列表法进行比 较，也可以让学生讨论，评选出最佳方案供大家参考，有助于体现学生的主体意识。 Na2CO3 和 NaHCO3 的比较，Fe3+和 Fe2+的比较，教材中已有表格。建议补充 Na2O 和 Na2O2 的比较，Fe(OH)3 和 Fe(OH)2 的比较表格，使学生通过其性质的比较，分辨其异同，更好地掌 握知识。 3.正确指导学生观察图画和阅读资料，充分发挥图画、资料的功能。本节有 12 幅图画用来配合和丰富教学内容，在这些图画中，有晶体的图片，有物质的制 取和用途的图片，有配合实验展示现象的图片。例如，Na2CO3 和 NaHCO

5、3 溶液的性质、氢氧 化铁和氢氧化亚铁的生成、焰色反应等。要引导学生仔细观察这些图画，找出图画中所包含的 丰富的信息，加深学生对相关知识的认识。 4.指导学生认真填好各个表格。本节表格比较多，为培养学生归纳能力、比较能力提供了基础。在教学时要认真引导学生， 在独立思考和认真观察实验的基础上完成每一个表格。同时，为了培养学生良好的发散思维习 惯，可以组织学生对每一份表格进行补充、完善，以培养学生的探究能力、自主学习的能力。 同时亦可以使学生所学知识系统化。 5.多采用讨论式教学法、问题式教学法。为了更好地调动学生的学习积极性和主动性，可以针对重点问题，教师给出提纲，让学生 讨论。 例如， （1）

6、Al2O3、Al(OH)3 为什么都具有两性？（2）Fe(OH)2 向 Fe(OH)3 的转化过程中，为什么会呈现出不同的颜色？ （3）哪些试剂可以实现下列转化？ 为了促进学生主动地学习，可以鼓励学生大胆地提出问题。在学生提出问题的过程中促进学生 思考，促进学生去自学、去搜集资料、去解决自己想要了解的问题。爱因斯坦曾经说过：“提 出问题有时比解决问题更重要。 ”如学了 Fe(OH)2、Fe(OH)3 后知道铁元素有+2、+3 价，学生可 能会问：铁的氢氧化物只有两种，为什么铁的氧化物会有三种？在 Fe3O4 中，难道铁元素还 有第三种价态吗？Al2O3、Al(OH)3 为什么都具有两性？等等。

7、不论学生提出的问题有多少，质 量有多高，我们都可以从学生的问题中了解学生的思想、学生的认识水平，同时这些问题也可 以提供大量的教学素材，有利于生动活泼的课堂教学模式的形成。 教学重点氧化铝、氢氧化铝、氢氧化铁的性质；Fe3+和 Fe2+的相互转化 教学难点两性氢氧化物概念的形成;Fe3+和 Fe2+的相互转化 课时安排3 课时 第 1 课时 教学设计 三维目标 知识与技能 1.掌握 Na2O 和 Na2O2 性质的异同。 2.掌握 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的异同及二者之间的相互转化。 3.掌握焰色反应的实验操作方法及钠、钾的焰色。 过程与方法 1.列表比较 Na2O 和 Na2O2

8、 的性质。 2.充分利用教材已有表格，使学生比较掌握 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质。 3.通过实物展示、实验演示和学生实验相结合的方法，填充表格。并适时启发、诱导使学生加 深认识，深化理解达到巩固知识之目的。 4.通过对比分析、讨论归纳和实验探究，夯实知识基础，突破教学难点。 情感、态度与价值观 1.通过对钠的重要化合物性质的学习，激发学生学习化学的热情，树立为社会的发展、人类的 进步而努力学习的责任感。 2.通过 Na2O2 和 Na2O、Na2CO3 和 NaHCO3 性质的学习，对学生进行辩证唯物主义教育。培 养学生思维能力和综合分析能力，培养学生实验技能。 教学重点Na2O2

9、 的性质，Na2CO3 和 NaHCO3 性质比较，焰色反应及实验操作。 教学难点Na2O2 的化学性质，Na2CO3 和 NaHCO3 的相互转化。 教具准备投影仪、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、K2CO3、酚酞试液、蒸馏水、澄清石灰水、2 mol L- 1 盐酸、酒精灯、铁架台（带铁夹） 、试管（带胶塞） 、玻璃导管、药匙、胶头滴管、铂丝（或 无锈铁丝)、脱脂棉、玻璃管、石棉网、三脚架 教学过程师：上一节课我们学习了钠、铝、铁的单质的性质，请大家回顾，钠、铝、铁都可以和哪 些物质发生化学反应。学生活动： 1.钠、铝、铁和非金属单质的反应（Cl2、O2 等） 2.与水的反应 2Na

10、+2H2O=2NaOH+H23Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H23.与酸的反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H24.Al 与碱的反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 过渡大家回答得很全面,多数金属单质都可以很容易转化为化合物,生成金属氧化物、氢氧化 物及盐。本节课我们就来学习几种重要的金属化合物。 板书第二节 几种重要的金属化合物 (一)钠的重要化合物师：自然界中有没有游离态的钠？为什么？同学们知道钠的哪些化合物？生：没有；因为钠的性质很活泼；钠的化合物有： NaOH、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、Na2O 等。师：

11、钠元素以化合态存在于自然界。NaOH 是一种重要的碱，初中我们已学过它的性质及 重要应用，本课时我们主要来学习钠的氧化物及钠的几种重要的盐。 板书1.氧化钠和过氧化钠师：大家回忆一下上节课我们做过的实验，新切开的钠暴露在空气中发生哪些变化？生：新切开的钠呈银白色金属光泽，在空气中很快变暗，后来钠的断面逐渐变潮湿又逐渐 出现白色固体，最终会变成白色粉末。师：大家回答得很好，新切开的钠的断面很快变暗，是钠被空气中的氧气氧化为白色的氧 化钠（Na2O） ，氧化钠是一种碱性氧化物，它的化学性质有哪些呢？生：与水反应、与酸性氧化物反应、与酸反应。 投影表格，指导学生边听讲边把相关的知识填充起来，亦可指名

12、板演。物质 性质Na2ONa2O2颜色、状态与水反应与 CO2 反应是否是碱性氧化物氧元素的化合价师：今天我们再来认识一种新的钠的氧化物过氧化钠（Na2O2） 。 投影展示过氧化钠样品的颜色和状态，同时填充表格相关栏目。师：Na2O2 的性质是否与 Na2O 一样呢，我们共同观察下面的演示实验。 实验 35：教师取少量 Na2O2 装于试管，滴加蒸馏水，观察现象；用带火星的木条检验生 成的气体；让几个同学用手轻摸试管；向反应后的溶液中滴入酚酞，引导学生观察现象。师：过氧化钠与水反应都生成了什么物质？你是如何知道的？生：生成了 O2，因为带火星木条燃烧起来；有 NaOH 生成，因为反应后的溶液使

13、酚酞变 红色。师：用手轻摸试管感觉到了什么？说明什么问题？生：试管烫手，说明反应放出了大量的热。师：你能完成该反应的化学方程式吗？生：各自写化学方程式于表格中相应位置（教师指名板演） 。师：我们再来观察下面的实验。 操作教师把石棉网置于三脚架上，并放一团脱脂棉，将半药匙过氧化钠放在脱脂棉上，并 简单地包一下，然后用胶头滴管滴加蒸馏水，脱脂棉剧烈燃烧起来。师：过氧化钠和 CO2 的反应是怎样的呢？操作同上，用玻璃管向包住 Na2O2 的脱脂棉上吹气，脱脂棉燃烧起来。师：过氧化钠和 CO2 反应会生成什么物质？试写化学方程式（指名板演） 。生：有 O2 生成，有 Na2CO3 生成。师：Na2O2

14、 和 Na2O 的性质有何异同？Na2O2 是否是碱性氧化物？Na2O2 中的氧元素的化 合价是多少？请大家讨论后回答。生：都能与水、与 CO2 反应。Na2O2 的反应中生成了 O2，Na2O 的反应中无 O2 放出。 Na2O2 不是碱性氧化物。Na2O2 中的氧元素显-1 价。师：大家回答得很好。Na2O2 不是碱性氧化物，属于过氧化物，因为它与水、酸性氧化 物及酸反应有 O2 生成；Na2O2 中的氧元素显-1 价。 教师显示同学完成的表格投影，归纳讲评。师：根据 Na2O2 的性质，能否说出 Na2O2 的一项用途，大家讨论。生：过氧化钠可用于呼吸面具中或潜水艇中作为氧气的来源；实验

15、室可以用 Na2O2 和水 制取少量的 O2。 例题剖析例题.在 120 、1.01105 Pa 时，4.76 g 二氧化碳和水蒸气的混合气体，缓慢通入 37.16 g 足量过氧化钠中，充分反应，固体物质的质量变为 40 g。 求： (1)混合气体中二氧化碳和水蒸气的物质的量。 (2)若将上述 4.76 g 混合气体通入 60 mL 2 mol L-1 氢氧化钠溶液中，充分反应后，求生 成物的物质的量。 教师精讲：CO2 与 Na2O2 反应，以及 H2O 与 Na2O2 反应均使固体物质质量增加，这与题给固 体质量从 37.16 g 变为 40 g，增加 2.84 g 相关，可运用化学方程式

16、通过“质量差量法”列式计算 出两种气体的物质的量。 另外，4.76 g + 37.16 g - 40 g=1.92 g，1.92 g 即是生成的氧气的质量，同样可以计算出两种气体 的物质的量。 将 CO2、H2O 气体通入一定量的 NaOH 溶液中，可能发生的反应是： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH+CO2=NaHCO3若 NaOH 与 CO2 物质的量比为 21 时，按式进行，生成物为 Na2CO3； 若 NaOH 与 CO2 物质的量比为 11 时，按式进行，生成物为 NaHCO3； 若 NaOH 与 CO2 物质的量比介于 21 和 11 之间，按式进行，生成物为 Na2CO3 和 NaHCO3。 解析： (1)设混合气体中 CO2、H2O 的物质的量分别为 x、y。 2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3+O2 固体净增 2 mol 1 mol