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1、 锦州中学 高二 年级 化学 学科导学案 课题：_2-3-3_化学平衡常数_总第_9_课时 编写人：_刘净_审核人：_王冬晓_ 时间：_2015_年_9_月_28_日 目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）1.理解化学平衡常数的含义， 2.能够利用化学平衡常数进行简单计算。重点：化学平衡常数的应用难点：化学平衡常数的应用教学设计（知识系统化、问题化） 2-3-3化学平衡常数化学平衡常数一一化学平衡常数化学平衡常数 1.概念 在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比 是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号 K 表示。2.表达式3.意义
2、及影响因素4.注意事项及特点5.应用(1)表示可逆反应进行的程度(2)利用 K 可判断反应的热效应(3)判断平衡移动方向(4)进行计算（反应物或生成物的量、转化率）教师寄语： 爱国 进步 民主 科学 课堂练习（510 分钟）【例例 1】(2007海南海南)PCl5的热分解反应为：的热分解反应为：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) (1) 写出反应的平衡常数表达式：写出反应的平衡常数表达式：(2) 已知某温度下，在容积为已知某温度下，在容积为 10.0 L 的密闭容器中充入的密闭容器中充入 2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容，达到平衡后，测得容 器内器内 PCl3的浓度为的浓度
3、为 0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。计算该温度下的平衡常数。课后作业（限 60 分钟内完成）作业 1：-必做题（占 80%，难度系数 易 0.5，中 0.3）1关于化学平衡常数的叙述不正确的是关于化学平衡常数的叙述不正确的是( )A温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D浓度商浓度商 Qcv逆逆2某可逆反应某可逆
4、反应 aAbBcCHQ 在某温度下的平衡常数为在某温度下的平衡常数为 K(K1)，反应热为，反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则 Q 和和 K 数值的相应变化为数值的相应变化为( )A写成写成 2aA2bB 2cC，Q 值、值、K 值均扩大了一倍值均扩大了一倍B写成写成 2aA2bB 2cC，Q 值扩大了一倍，值扩大了一倍，K 值保持不变值保持不变C写成写成 cC aAbB，Q 值、值、K 值变为原来的相反数值变为原来的相反数D写成写成 cC aAbB，Q 值变为原来的相反数，值变为原来的相反数，K 值变为原来的倒数值变为原来的倒数
5、3一定条件下，将一定条件下，将 3 mol A 和和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中，的密闭容器中，发生如下反应：发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(s)。2 min 末该反应达到平衡，生成末该反应达到平衡，生成 0.8 mol D，并测得，并测得 C 的浓度为的浓度为 0.2 mol/L。下列判断正确的是。下列判断正确的是( )A该条件下此反应的化学平衡常数约为该条件下此反应的化学平衡常数约为 0.91 BA 的平均反应速率为的平均反应速率为 0.3 mol/(Ls)CB 的转化率为的转化率为 60% D若混合气体的密度不
6、再改变时，该反应不一定达到平衡若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态状态4某温度下，某温度下，H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)的平衡常数的平衡常数 K 。该温度下在甲、。该温度下在甲、94乙、丙三个恒容密闭容器中，投入乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H2(g)和和 CO2(g)，其起始浓度如下表所示。，其起始浓度如下表所示。起始浓度起始浓度甲甲乙乙丙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020下列判断不正确的是下列判断不正确的是( )A平衡时，乙中平衡时，乙中 CO2的转化率大于的转化率大于 60% B
7、平衡时，甲中和丙中平衡时，甲中和丙中 H2的转化率均是的转化率均是 60%C平衡时，丙中平衡时，丙中 c(CO2)是甲中的是甲中的 2 倍，是倍，是 0.012 mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢525时，密闭容器中时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质物质XYZ初始浓度初始浓度/molL10.10.20平衡浓度平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是下列说法错误的是( )A反应达到平衡时，反应达到平衡时，X 的转化率为的转化率为 5
8、0% B反应可表示为反应可表示为 X3Y2Z，其平衡常数为，其平衡常数为 1 600C增大压强使平衡向生成增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数改变温度可以改变此反应的平衡常数6.()已知在已知在 448时，反应时，反应 H2(g)I2(g) 2HI(g)的平衡常数的平衡常数 K1为为 49，则该温度，则该温度下反应下反应 2HI(g) H2(g)I2(g)的平衡常数的平衡常数 K2为为_；反应；反应 H2(g) I2(g) 1212HI(g)的平衡常数的平衡常数 K3为为_。()在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：在
9、一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数其化学平衡常数(K)和温度和温度(t)的关系如下表所示：的关系如下表所示：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为该反应的化学平衡常数表达式为 K_。 (2)该反应为该反应为_反应反应(填填“吸热吸热”或或“放热放热”)。(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变容器中压强不变 B混合气体中混合气体中 c(CO)不变不变Cv(H2)正正v(H2O)逆
10、逆 Dc(CO2)c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度，试判断此时的温度为为_。(5)在在 800时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为 c(CO2)为为 2 mol/L，c(H2)为为 1.5 mol/L，c(CO)为为 1 mol/L，c(H2O)为为 3 mol/L，则下一时刻，反应向，则下一时刻，反应向_(填填“正向正向”或或“逆向逆向”)进行。进行。作业 2-选做题（占 20%、难度系数 0.2）7(18 分分)甲醇是
11、一种可再生资源，具有广泛的开发和应用前景。甲醇是一种可再生资源，具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用两种方法制备甲醇：工业上一般采用两种方法制备甲醇：反应反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H1反应反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H2下表所列数据是反应下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度温度/250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断由表中数据判断 H1_(填填“”“”或或“”)0。某温度下，将某温度下，将 2 mol CO 和和 6 mol H2充入充入 2 L 密闭容器中充分反应，密闭容器中充分反应，4 min 后反应达后反应达到平衡，测得到平衡，测得 CO 的物质的量为的物质的量为 0.4 mol，则，则 CO 的反应速率为的反应速率为_，此时的压强是反，此时的压强是反应前压强的应前压强的_倍。倍。(2)反应反应的平衡常数表达式为的平衡常数表达式为_，为了加快反应，为了加快反应的反应速率，并且提高的反应速率，并且提高 H2的转化率，采取的措施是的转化率，采取的措施是_(填写正确选项的字母填写正确选项的字母)。a增大增大 CO2的浓度的浓度 b增大增大 H2的浓度的浓度c增大压强增大压强 d加入催化剂加入催化剂教师批改作业后的反馈：
