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1、班级 学号 姓名 第一节 弱电解质的电离(第 1 课时) 【课课标标要要求求】了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。 理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。 【学学习习重重点点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。 【学学习习难难点点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。 【学学习习过过程程】 【旧知回顾】 电解质：_ _ _ 非电解质：_ _ 练习：讨论下列物质中 Cu、NaCl 固体、NaOH 固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、 NaCl 溶液、H2O、酒精。_ _是电解质，_ 是非电解质，_既不是电解质，
2、也不是非电解质 写出下列物质的电离方程式：NaCl：_ NaOH ：_ H2SO4：_ NaHCO3_ NaHSO4:_ 注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在 水溶液中才能导电 【新知讲解】一、电解质有强弱之分（观察试验 3-1：得出强电解质与弱电解质的概念）强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2 _是强电解质_是弱电解质 讨论：CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而 Fe(OH)
3、3属于弱电解 质；CH3COOH、HCl 的溶解度都很大， HCl 属于强电解质，而 CH3COOH 属于弱电解质。电 解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？BaSO4、AgCl 是强电解质还是弱电解质，为什么？ 例在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ） A. 1mol/L 的甲酸溶液中 c（H+）约为 1102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶 C. 1mol/L 的甲酸溶液 10mL 恰好与 10mL1mol/L 的 NaOH 溶液完全反应 D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱 二、弱电解质的电离过程是可逆的 电离平衡： 。 电离平衡的特征：电离
4、方程式的书写： 如 CH3COOH NH3H2O H2O 多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段) 如 H2CO3 H3PO4 H2S 弱电解质电离平衡的移动 (1) 弱电解质的电离平衡符合 原理 (2) 影响弱电解质电离平衡的因素有： 温度： ； 浓度： ； 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将 电离； 加入能反应的物质，将 电离。 以 0.1mol/LCH3COOH 溶液中的平衡移动为例，讨论： 改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)溶液导电能力加少量硫酸加 CH3COONa (s)加 NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体讨论与探究： 弱电
5、解质加水稀释时，离子浓度_ _? (填变大、变小、不变或不能确定） 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。高二化学 2012 年秋学期教学案班级 学号 姓名 第一节 弱电解质的电离(第 2 课时) 【课课标标要要求求】巩固强弱电解质的概念. 了解电离平衡常数及电离度的概念 【学学习习重重点点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。 【学学习习难难点点】电离平衡常数的应用 【学学习习过过程程】 【旧知回顾】 （1）划分电解质和非电解质的标准是什么？划分强电解质和弱电解质的标准是什么？（2）电解质的强弱与溶液导电性的强弱有什么区别与联系？影响弱电解质电离平衡的因素有哪些?讨论：1等物质的量浓
6、度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的 Zn 反应，反应速率何者快？ 产生的 H2的量关系如何？2氢离子浓度相等、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的 Zn 反应，反应速率何者 快？产生的 H2的量关系如何？【新知讲解】 三、电离常数叫做电离常数。 例如：醋酸，碳酸和硼酸 298K 时的电离常数分别是 1.7510-5，4.410-7(第一步电离)和 5.810-10 由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 1一元弱酸和弱碱的电离平衡常数如：CH3COOH CH3COO + H+Ka=)()()(33 COOHCHcCOOCHcHc写出 NH3H2O 的电离平衡常数NH3H2O NH4+ +OH Kb=注：
7、K 越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用 Ka或 Kb的大小 判断弱酸或弱碱的相对强弱。K 只与 有关，不随 改变而改变。 2多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第 步电离决定。 如 H3PO4 的电离： H3PO4 H+ + H2PO4- K1= H2PO4- H+ + HPO42- K2= HPO42- H+ + PO43- K3= 注：K1K2K3 四、电离度的概念及其影响因素 （1）当弱电解质在溶液里达到电离平衡时， 叫做电离度。（2）影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质；其外部因素（外因）主要是溶 液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度 ；温
8、度升高，电离 度 ，因为弱电解质的电离过程一般需要 热量。思考与交流： 不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？（1）20时，0.01mol/LHCN 溶液和 40时 0.01mol/LHCN 溶液。（2）10时 0.01mol/LCH3COOH 溶液和 10时 0.1mol/LCH3COOH 溶液。【反馈练习】 在 18时，H2SO3的 Kl1.510-2、K21.010-7，H2S 的 Kl9.110-8、K21.110-12，则 下列说法中正确的是 （ ）A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸
9、性主要由第二步电离决定 能说明醋酸是弱电解质的事实是 （ ）A醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 D0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中，氢离子浓度约为 0.001mol/L 下列叙述中错误的是 （ ） A离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质 B较弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质 C具有强极性键的化合物一定是强电解质 D具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡 25时,在 0.5L0.2mol/L 的 HA 溶液中,有 0.01mol 的 HA 电离成离子,求该温度下 HA 的电离 常数.高二化学 2012
10、年秋学期教学案班级 学号 姓名 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第 1 课时) 【课课标标要要求求】了解水的电离平衡及其“离子积” 了解溶液的酸碱性和 pH 的关系 【学学习习重重点点】水的离子积 溶液的酸碱性和 pH 的关系 【学学习习难难点点】水的离子积 【学学习习过过程程】 【情景创设】 一、水的电离 思考水是不是电解质？它能电离吗？写出水的电离方程式.1水的电离：水是 电解质，发生 电离，电离过程 水的电离平衡常数的表达式为 思考：实验测得，在室温下 1L H2O（即 mol）中只有 110-7 mol H2O 电离，则室 温下 C(H+)和 C(OH-)分别为多少? 纯水中水的电离度
11、 (H2O)= 。 2水的离子积 水的离子积：KW= 。 注：(1)一定温度时，KW是个常数，KW只与 有关， 越高 KW越 。 25时，KW= ，100时，KW=10-12。 (2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所电离 而生成的 C(H+) C(OH-)。二、溶液的酸碱性和 pH 1影响水的电离平衡的因素 （1）温度：温度升高，水的电离度 ，水的电离平衡向 方向移动， C(H+)和 C(OH-) ，KW 。（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。 讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？ 是增大还是减小？ 升高温度 加入 NaCl 加入 NaOH 加入 HCl练习：在 0.01mol/LHCl 溶液中, C(OH-)= ， C(H+)= ， 由水电离出的 H+浓度= ，由水电离出的 OH-浓度=
