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1、 第一单元 洁净安全的生存环境1 1、工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有 N2、O2外，还含有 SO2、微量的 SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的 SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：、。（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。导致溶液温度降低的原因可能是 ；析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为 134，则其化学式为 ；
2、生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是 。（3）能用于测定硫酸尾气中 SO2含量的是 。 （填字母）A.NaOH 溶液、酚酞试液B.KMnO4溶液、稀 H2SO4C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞试液2 2、工业上要求空气中的 SO2允许含量不得超过 0.02 mg/L。用针管注射器吸取 100 mL（标准状况下）某烟道气气样，小心注入有 50 mL 水作吸收剂的锥形瓶中（假定气样中的 SO2全部被吸收） ，加几滴淀粉作指示剂。当用 0.001 0 molL-1标准碘液滴定，反应达到终点时，用去 2.5 mL 标准碘液。试回答：（1）写出碘与 SO2反应的化学方程式
3、 。（2）滴定分析时，使用的滴定管是 式滴定管（填“酸”或“碱” ） 。（3）滴定终点的标志是 。（4）烟道气中 SO2的体积分数是 。（5）这种烟道气能否直接向大气排放？ （填“能”或“不能” ） 。如果不能排放，设计处理这种尾气的方案，写出必要的化学方程式 。3 3、国务院强调， “南水北调”工程必须坚持节水、治污和生态环境保护与工程建设相协调，以水资源合理配置为主线，把节水、治污、生态环境保护与调水作为一个完整的系统来分析的原则。在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中，含有大量的 Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+。试分析回答下列问题：（1）该废
4、液中可能大量存在的一种阴离子是 （选填序号）A.SO42-B.NO3-C.Cl-D.CO32-（2）经检测废液中铝元素的含量较高，需将其与其他三种离子分开，请选用合适的试剂，写出铝元素与该试剂反应时的离子方程式 。（3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图所示的方案。若依该方案获得金属银 108 g，为保证不污染环境和 Cl2的循环利用，理论上应提供标准状况下的 H2体积为 L。4 4、关于水的硬度,通常把由 Ca2+ 、Mg2+的碳酸氢盐引起的硬度叫暂时硬度，而把 Ca2+ 、Mg2+的硫酸盐或氯化物引起的硬度叫永久硬度,我国现行标准规定：1 L 水含 10 mg CaO（或相当于 10
5、 mg CaO）称为 1 度（以 1表示） 。经实验测定，某地的河水中含 Ca(HCO3)2 2.50010-3 mol/L、Mg(HCO3)2 3.00010-3 mol/L。请回答下列问题：（1）该河水的硬度类型是 ，硬度值是 。（2）若将该河水直接作锅炉用水，主要危害是 。（3）欲降低该河水的硬度，下列措施中有效的是 。A.加热B.加漂白粉C.加高铁酸钾D.加明矾（4）磷酸钠也是优良的硬水软化剂之一。要将该河水加工成软水，每立方米河水（设该河水的密度为 1 g/cm3）中加磷酸钠的质量为 。5 5、某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随机取样对烟泥进行分析。由下表可知，在烟泥中含有相当
6、量的铜、锌以及能够造成污染的硫。因此从效益和环境保护角度出发，应该考虑把铜、锌回收利用，并对硫进行适当处理。烟泥样品中部分元素质量分数表编号CuZnS110.3%5.0%1.2%211.5%4.9%1.8%312.4%10.3%0.9%某同学设计了如图方案：试回答下列问题：（1）写出步骤中含铜元素的物质发生反应的化学方程式： ， 。（2）写出本方案中处理废气的方法（用化学方程式来表示）： （3）步骤中所用的操作方法是 。（4）在步骤中，可以选用 试剂从混合液 A 中得到铜。6 6、过氧乙酸的结构简式为，是由过氧化氢与乙酸酐 反应制得，成品的过氧乙酸有效含量为 16%20%，同时还含有少量的过氧
7、化氢和乙酸，有刺激性气味。过氧化氢和过氧乙酸中都含有过氧键（OO） 。过氧乙酸是一种非常好的消毒剂，具有很强的广谱杀菌作用，可浸泡、擦拭、喷雾、熏蒸等，而且不残留毒性，不污染环境。一般家庭消毒，配制浓度为0.3%0.5%，即可以杀灭“非典”病毒。阅读上面一段材料，根据其中信息回答问题：（1）据报道，在抗“非典”中出现过多起由于使用过氧乙酸消毒液不当，而发生爆炸和化学性烧伤事件。发生爆炸的原因是（ ） ，发生化学性烧伤的原因是（ ） 。A.暴露在阳光下，温度过高，过氧乙酸可分解产生氧气 B.生成了少量乙酸C.过氧乙酸有强酸性 D.由于浓度太大，过氧乙酸的强氧化性和酸性作用（2）下列使用和保存方法
8、不正确的是 （ ）A.将消毒液放在阴凉、避光的地方 B.盛混合液的容器盖上可留一两只透气小孔C.在使用的时候，要注意稀释，消毒液不是越浓越好D.与“84”消毒液同时使用效果更好7 7、水是生命之源，动植物的生命活动与其密切相关。（1）下列物质中，杀菌能力强而又不影响水质的理想消毒剂是（ ）A.臭氧（O3）B.漂白粉C.苯酚D.氯气（2）世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为 A 级高效、完全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列说法不正确的是（ ）A.ClO2是强氧化剂B.ClO2消毒能力比 Cl2强C.ClO2是共价化合物D.ClO2中氯元素为-1 价（3）
9、用氯气对居民饮用水进行消毒已有百年历史，但科学研究表明，用氯气对自来水消毒时，氯气能和水中的微量有机物反应生成氯代物等多种有毒物质。因此，逐步被具有不同优点的铁酸钠（Na2FeO4） 、氯胺（NH2Cl） 、二氧化氯（ClO2）等消毒剂所替代。铁酸钠（Na2FeO4）起消毒作用后，被还原成 Fe3+ ,因此它同时具有 作用，其理由： （用离子方程式表示） 。氯胺（NH2Cl）比次氯酸稳定，可与水作用逐步产生次氯酸，写出氯胺的电子式： ，并用化学方程式表示氯胺与水的反应： 。二氧化氯（ClO2）具有很强的氧化性，与 Cl2相比是一种高效消毒剂，其原因是 。习习 1.1.某同学为“绿色奥运”提出了
10、下列环保建议，其中你认为可以采纳的是（ ）用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源 开发生产无汞电池提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 分类回收垃圾 开发无磷洗涤剂 提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用A.B.C.D.全部习习 2.2. 2007 年诺贝尔化学奖得主德国科学家格哈德埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器可将 CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。下列有关说法不正确的是 （ ）A.催化转化器中的铂催化剂可加快 CO 氧化B.铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C.在铂催化下，NO、NO
11、2可被 CO 还原成 N2D.碳氢化合物在铂催化下，将 CO 直接氧化成 CO2和H2O习习 3.3.下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是 （ ）A.将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中 B.将废弃物焚烧C.将废弃物倾倒在海洋中 D.将废弃物用化学方法加工成防水涂料或汽油习习 4.4.高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,在上述反应中（ ）A.FeO42-是还原产物B.ClO-是还原剂C.1 mol Fe(OH)3失去 3 mol 电子 D.没有电子得失习习 5.5.各地电视台的天气
12、预报中都要预报城市的空气质量。预报中一般将城市空气中的 SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用 g/cm3表示）分为 8 个等级。目前，测定空气中 SO2含量时主要用一些氧化还原反应。已知：SO2气体与酸性 KMnO4溶液反应时，MnO4-被还原为 Mn2+，SO2被氧化为 SO42-。现有药品：0.1 mol/L 的酸性 KMnO4溶液、颗粒吸附剂、品红试纸、pH 试纸。完成下列各题：（1）写出 SO2与酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式： ；若气体的流速为 a cm3/min,当 t min 时，200 mL 0.1 mol/L 的酸性 KMnO4溶液恰好褪色，则空气中 SO2的含量为 （g
13、/cm3） 。（2）SO2与酸性 KMnO4溶液反应是否需用指示剂？ ，如用，可用 （如不用该空可不填）做指示剂，如不用请说明理由 。习习 6.6.我国规定饮用水质量标准必须符合下表中要求：pHCa2+ 、Mg2+总浓度细菌总数6.58.5 0.004 5 molL-1 100 个mL-1以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：（1）原水中含 Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3- 、Cl-等，加入石灰生成 Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式 （只要求写出两个） 。（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 （填编号，多选倒扣）只是物理过程 只是化学过程 既有物理过程又有化学过程FeSO47H2O 是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀。（3）通入二氧化碳的目的是 和
