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1、第二节第二节 离子反应离子反应本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！1下列反应离子方程式正确的是 A过量石灰水与碳酸氢钙反应：BFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H= 4Fe32H2OC向氯化铝溶液中滴加过量氨水：DH2SO4与 BaOH2溶液反应：Ba2OHH=BaSO4H2O22011北京东城在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 AcH1012molL1的溶液：K、Ba2、Cl、B使酚酞变红的溶液：Na、Cl、Fe3C使紫色石蕊变红的溶液：Fe2、Mg2、ClD碳酸氢钠溶液：K、Cl、H3下列表示物质变化的化学用语中不正确的是 ANaHS 的水解反应的离子方程式：H
2、SH2OH2SOHBAlCl3溶液中加过量的 NaOH 溶液反应的离子方程式：Al34OH=C向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOD铜的精炼中的阴极反应式：Cu22e=Cu42011福建泉州甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2、K、H、Cl、OH这 6 种离子中的 3 种两种溶液中的离子不重复，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是 ACu2、H、Cl B、OH、ClCK、OH、 DK、H、Cl5某同学对未知物 A 盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如下图所示：现对A、B、C、D 作出的如下推断中，不正确的是 A盐 A 一定是 FeBr3 B浅
3、黄色沉淀 B 是 AgBrC滤液 C 中一定含 Fe3 DD 溶液中有FeSCN262008广东理基下列反应的离子方程式正确的是 A钠与水反应：NaH2O=NaOHH2B氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClOC氢氧化铝中和胃酸：AlOH33H=Al33H2OD用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3Cu=Fe2Cu272008海南化学在 pH13 的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 8下列关于电解质电离的叙述中正确的是 ACaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故CaCO3是弱电解质BCaCO3在水中的溶解度虽小，但溶解的 CaCO3全部电离，所以 CaCO3是强电解质CSO
4、3和 NH3的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D纯水几乎不导电，所以水不发生电离9某溶液中只含有 Na、Al3、Cl、四种离子，已知Na、Al3、Cl的个数之比为 321。则溶液中 Al3与离子的个数比为 A12 B14C34 D3210下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 AFeBr2和 Cl2 BBaOH2与 H2SO4CHCl 与 Na2CO3 DCaHCO32与 NaOH112011山东聊城下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同AMgO、Na2O、CO2、CuOBHCl、H2O、H2SO4、HNO3CNaOH、Na2CO3、KO
5、H、CuOH21三种物质依次是填化学式：A_，B_，C_。2以上三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应_氧化还原反应填“是”或“不是”。这种新物质与盐酸反应的离子方程式为_。12已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：、Ba2、Na、H、。将这四种溶液分别标记为 A、B、C、D，进行如下实验：在 A 或 D 中滴入 C，均有沉淀生成；D 和 B 反应生成的气体能被 A 吸收；A 和 D 反应生成的气体能被 B 吸收。试回答下列问题：1D 的化学式是_，判断理由是_。2写出其余几种物质的化学式：A_，B_，C_。3写出实验中有关反应的离子方程式：_。131向 Na
6、HSO4溶液中，逐滴加入 BaOH2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：_。在以上中性溶液中继续滴加 BaOH2溶液，写出此步反应的离子方程式：_。2向 BaOH2溶液中，逐滴加入 NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出此步反应的离子方程式：_。在以上溶液中，继续滴加 NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：_。3向 BaOH2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中 Ba2恰好完全沉淀，其反应的离子方程式是：_。在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，写出此步反应的离子方程式：_。4向明矾溶液中滴加 BaOH2溶液：当完全沉淀时的离子方程式为_。当沉淀的物质的量最大时反应的离子方程式为：_。当
7、沉淀的质量最大时反应的离子方程式为：_。14我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：pH6.58.5Ca2、Mg2总浓度0.004 5 mol/L细菌总数100 个mL1以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：1原水中含 Ca2、Mg2、Cl等，加入石灰后生成CaOH2，进而发生若干复分解反应，写出其中一离子方程式_。2凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_填写编号，多选倒扣只是物理过程 只是化学过程 是物理和化学过程FeSO47H2O 是常用的凝聚剂，它在水中最终生成_沉淀。3通入二氧化碳的目的是_和_。4气体 A 的作用是_。这种作用是基于气体 A 和水反应的产物具有_性。5下列物质中，_可以作为
8、气体 A 的代用品。填写编号，多选倒扣CaClO2 浓氨水 K2FeO4 SO2解析与答案解析与答案1解析：解析： A 项应为 Ca2OH=CaCO3H2O；C项中氨水是弱碱，不能溶解 AlOH3；D 项应为Ba22OH2H=BaSO42H2O。答案：答案： B2 解析：解析： B 项使酚酞变红的溶液呈碱性。Fe3在碱性溶液不能共存。C 项呈酸性，在酸性条件下 Fe2、不能共存。D 项中碳酸氢钠中的与 H发生反应H=CO2H2O。答案：答案： A3解析：解析： 此题考查离子方程式、电极反应式等化学用语，较易。C 项 ClO与 SO2发生氧化还原反应，最终生成 CaSO4。答案：答案： C4解析
9、：解析： 本题考查离子共存，中等难度。因甲溶液呈蓝色，则必含 Cu2，因此、OH必存在于乙溶液中、OH与 Cu2不共存，又因 OH与 H不共存，由溶液呈电中性可知乙溶液必含有 K，故答案为 C。答案：答案： C5 解析：解析： 该题考查离子的性质，较难。由 D 的颜色可知 C中必含 Fe3，但因为向 A 中加入酸化的 AgNO3该溶液具有强氧化性，故盐 A 中也可能含有的是 Fe2；由生成 B 的条件和颜色可知 B为 AgBr；血红色溶液 D 为 Fe3与 16 个 SCN形成一系列络离子，所以答案为 A。答案：答案： A6 解析：解析： A 项没配平；D 项电荷不守恒；B 项，HClO 为弱
10、酸不能拆为 H、ClO。答案：答案： C7解析：解析： D 中 pH13 的溶液是强碱性溶液，A、B 项中、不能大量共存；显浅黄色。答案：答案： C8 解析：解析： 考查了强、弱电解质的概念。答案：答案： B9解析：解析： 根据电荷守恒：cNa3cAl3cCl2c，则33212x，x4，NAl3N2412。答案：答案： A10解析：解析： A 项中，Cl2少量只氧化 Fe2，Cl2多量既能氧化Fe2，也能氧化 Br；C 项中，HCl 少量时，反应为H=，HCl 多量时，反应为2H=H2OCO2；D 项中，当NaOH 少量时，反应为 Ca2OH=CaCO3H2O，NaOH 多量时，反应为 2OH
11、2Ca2=CaCO3H2O。理解反应实质是解题的关键，如 HCl 与 Na2CO3反应是 H与反应，且分步进行，首先 H=，然后H=CO2H2O，当 HCl 少量时，只发生第一步反应。又如 CaHCO32与 NaOH 反应，首先，OH=H2O，然后，Ca2=CaCO3。当NaOH 足量时，CaHCO32中全部反应，离子方程式中 Ca2与的个数比应为 12。答案：答案： B11 解析：解析： 本题主要考查物质的分类及离子方程式，较易。1A 组中除 CO2酸性氧化物外其余均为碱性氧化物；B 组中除H2O氧化物外其余均为酸；C 组除 Na2CO3盐外其余均为碱。2CO2、H2O、Na2CO3发生化合
12、反应生成 NaHCO3的过程中无元素化合价的变化，故该反应不是氧化还原反应；新物质与盐酸反应的离子方程式为：H=CO2H2O。答案：答案： 1CO2 H2O Na2CO32不是 H=CO2H2O12 解析：解析： 本题是一个以离子推断为载体的离子共存问题，此类题目的关键是找到突破口。D 和 A、B 都能生成气体，而题给离子中只有 H与能反应生成气体，故 D 只能为NH42CO3；在 A 或 D 中滴入 C，均有沉淀生成，说明 A 应是硫酸盐，而 C 中应含有钡离子，而 A 和 D 反应生成的气体说明 A 一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被 B 吸收，说明 B 是一种碱，所以 C 是硝酸钡，
13、B 是氢氧化钠。本题 D 物质的推断是突破口，一旦推出了D 物质是碳酸铵，即可将其他物质根据给出的性质推出。答案：答案： 1NH42CO3 D 和 A、B 都能生成气体，而题给离子中只有 H与能反应生成气体，故 D 只能为NH42CO32H2SO4 NaOH BaNO323OH=NH3H2ONH3H=13解析：解析： 抓住反应条件“呈中性” ，即两者分别提供的H、OH相等，即两者的物质的量之比为 21，先写出这一反应的化学方程式：2NaHSO4BaOH2=BaSO4Na2SO42H2O 再改写成离子方程式为：Ba22OH2H=BaSO42H2O。由上述反应的化学方程式可知，恰好中和时，只有一半被沉淀成 BaSO4，当继续滴加氢氧化钡溶液时，则继续被加入的Ba2所沉淀，反应的离子方程式为：Ba2=BaSO4。答案：答案： 12HBa22OH=BaSO42H2OBa2=BaSO42Ba2OHH=BaS
