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1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第二节 元素周期律 （第 1 课时）学习目标：1、认识核外电子排布规律。2、了解元素原子核外电子排布、原子半径、化合价周期性变化重点难点：核外电子排布、原子半径、化合价周期性变化知识梳理：一、 原子核外电子的排布1 核外电子的能量、运动区域、电子层核外各电子所具有的能量不尽相同，导致电子运动区域也不尽相同，通常能量低的电子在_的区域运动，而能量高的电子在_的区域运动。不同电子运动区域简化为不连续的壳层，也称作不同的电子层，分别用 n=1,2,3,4,5,6,7 或_来表示从内到外的电子层。2核外电子的排布规律原子核外电子是分层排布的。一般总是
2、尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布 K层，当 K 层排满后，再排布 L 层等等。各电子层可容纳电子数的规律为：每层最多容纳 2n2个电子最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层不超过 2 个）次外层电子数不超过 18 个，倒数第三层不超过 32 个【例 1】根据下列条件写出元素名称和元素符号，判断各元素在元素周期表中的位置。 A 元素原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的 1/2。 _ B 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 1.5 倍。_ C 元素原子的 L 层电子数与 K 层电子数之差是电子层数的 2.5 倍。_ D 元素原子的次外层电子数是最外层电子数的 1/4。_ 二、元
3、素周期律 请同学们阅读并填写课本 1415 页表格，观察、思考、讨论 :1、随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现 变化。 其中，原子半径同一周期从左向右逐渐 。化合价正价1 ,中间开始出现负化合价, 从4 。 【例 2】下列各组元素性质递变情况错误的是 ( ) A.Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多 B. N、O、F、Ne 电子层数依次增多C. P、S、Cl 元素最高正化合价依次升高 D. O、S、Se 氧化性依次减弱【补充】粒子半径大小的比较 1、原子半径大小 电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径逐渐减小。 最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径逐渐
4、增大。 2、离子半径大小 同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。 带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。 所带电荷、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。例如：比较 r(K)与 r(Mg2 )可选 r(Na)为参照，可知 r(K)r(Na)r(Mg2 ) 【例 3】 已知短周期元素的离子、都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）A.原子半径 ABDC B.原子序数 dcbaC.离子半径 CDBA D.单质的还原性 ABDC解析：由题意可知元素 A、B 在第三周期，元素 C、D 在第二周期。由离子
5、所带电荷数可推知元素 A 在 B 右，原子序数 ab；元素 D 在 C 右，原子序数 dc，故原子序数abdc。由电子层结构相同，随着原子序数增大，离子半径依次减小，可推得离子半径：CDBA。由同周期原子半径和单质还原性随原子序数增大而减小，得原子半径 BA 和 CD，故有原子半径 BACD，单质的还原性 BACD。知能检测：1下列叙述正确的是 （ ）A电子的能量越低，运动区域离核越远 B核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C稀有气体元素原子的最外层电子层都排有 8 个电子D当 M 层是最外层时，最多可排布 18 个电子2下列粒子结构示意图中不正确的是3在下列元素中，原子核外最外层电子数是
6、元素在周期表中的周期数整数倍的是（ ）AO BF CS DCl4关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是 （ ）A原子半径比阴离子半径小 B原子半径比阴离子半径大C原子半径比阳离子半径小 D带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大5某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相等，且最外层电子数与次外层电子数之和小于 8，该元素为（ ）A锂 B铍 C氦 D钙6.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是 （ ）ALi、Be、B 原子的最外层电子数依次增多 BP、S、Cl 元素最高正化合价依次升高CN、O、F 原子半径依次增大 DNa、K、Rb 的电子层数依次增多7X 元素的最高正化合价和
7、负价的绝对值之差为 6，Y 元素原子次外层与 X 元素原子次外层均为 8 个电子，X、Y 的离子具有相同的电子层排布，则 X、Y 形成的化合物是 （ ）A MgF2 B MgCl2 C CaCl2 D CaBr28A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，B 元素原子次外层电子数是最外层电子数的 2 倍，则 A、B 元素 （ ）A一定是第 2 周期元素 B一定是同一主族元素C可能是第 2、3 周期的元素 D可以相互化合形成化合物9有 A、B、C、D、E 五种元素,它们的核电荷数依次增大，且都小于 20，其中：C、E 是金属元素，A 和 E 元素原子的最外层电子都只有一个，B 和 D 元素原子的最外层电子数相同，且 B 元素原子 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍，C 元素原子的最外层电子数是 D 元素原子最外层电子数的一半，由此推知：A 是_.B 是_C 是_D是_E 是_(写元素名称)
