《2011年中考二轮复习化学专题之认识酸、碱、盐》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011年中考二轮复习化学专题之认识酸、碱、盐（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、认识酸、碱认识酸、碱、盐、盐【考点归纳考点归纳】一常见的酸一常见的酸1、酸的物理性质：（1）浓盐酸：纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，易挥发（在空气中能形成白雾） 、有腐蚀性。（2）浓硫酸：无色油状液体，不易挥发、有吸水性（常作干燥剂） 、脱水性（使物质碳化） 、强的氧化性、腐蚀性。易溶于水，同时放出大量的热。2、酸的化学性质（通性）：（1）酸跟酸碱指示剂起反应 ：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。（2）酸与活泼金属反应： 如；Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ；Fe + 2HCl =FeCl2 + H2等。说明：金属必须是在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；酸
2、必须是非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸或硝酸） 。（3）酸与金属氧化物反应：如：6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 +3H2O H2SO4 + CuO =CuSO4 + H2O 说明：酸必须是可溶性；金属氧化物必须是碱性氧化物（碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物）如：BaO、Fe2O3等。（4）酸与碱反应：如：HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + Cu（OH）2 = CuSO4+ 2H2O 点评：此类反应既是酸的通性也是碱的通性，工农业应用较广，是考点中的热点。（5）酸与某些盐反应：如：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + C
3、O2 二常见的碱常见的碱1碱的物理性质：（1）氢氧化钠（NaOH）：白色固体，易溶于水（放热） ，易潮解（可做干燥剂） ，有强烈的腐蚀性。 （俗名叫烧碱、火碱、苛性钠）（2）氢氧化钙：Ca（OH）2 ：白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性，可用生石灰和水反应制取：CaO + H2O =Ca（OH）2（俗名：熟石灰、消石灰）2碱的化学性质（通性）（1）碱跟酸碱指示剂起反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。说明：碱必须是可溶或微溶，难溶性的碱一般不能使指示剂变色。如 Cu（OH）2等。（2）碱和非金属氧化物反应如：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O C
4、a（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O 说明：碱必须是可溶或微溶；非金属氧化物必须是酸性氧化物（酸性氧化物是跟碱起反应生成盐和水的氧化物）如：CO2 、SO2 、SO3 等。（3）碱和酸反应（详见酸的通性）（4）碱和盐反应 如：2NaOH+CuSO4 =Cu（OH）2+Na2SO4 ；Ca（OH）2 +Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 说明：反应的碱和盐必须是可溶（或微溶） ，生成的碱和盐中至少有一种难溶，否则反应不能进行。三中和反应三中和反应 溶液酸碱度的表示法溶液酸碱度的表示法pHpH1 1、定义：、定义：酸与碱作用酸与碱作用生成盐和水的反应生成盐和水的反应2 2、
5、应用：、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3 3、溶液酸碱度的表示法、溶液酸碱度的表示法pHpH（1）0 14酸性增强 中性 碱性增强（2）pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH（读数为整数读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有 CO2） ；pH5.6 的雨水为酸雨四常见的盐和化肥四常见的盐和化肥（一）（一） 常见的几种盐：（常见的几种盐：（NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3、CaCOCaCO3 3、CuSOCuSO4 4、Na
6、HCONaHCO3 3等）等）1 1氯化钠氯化钠(NaCl)(NaCl)(俗称食盐俗称食盐) )(1)(1)性质性质：NaCl 的熔、沸点高；纯净的食盐不潮解，粗盐因含有 MgCl 2、CaCL2等杂质，能吸收空气里的水分而潮解；食盐的溶解度随温度变化不大。(2)(2)制法制法：因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发溶剂法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。(3)(3)用途用途：调味、腌渍食品、消毒、制化工产品等。2 2碳酸钠（碳酸钠（NaNa2 2COCO3 3）( (俗称纯碱俗称纯碱) )(1)(1)性质性质：白色粉末，易溶于水（水溶液呈
7、碱性） ；碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）易风化。(2)(2)用途用途：用于玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂等工业生产。3 3硫酸铜硫酸铜(CuSO(CuSO4 4)()(其结晶水合物其结晶水合物 CuSOCuSO4 45H5H2 2O O，俗称蓝矾、胆矾，俗称蓝矾、胆矾) )(1)(1)性质性质：无水 CuSO4为白色固体，易溶于水，溶液显蓝色。CuSO45H2O 晶体是蓝色的，受热分解：CuSO4,5H2O(蓝色) CuSO4(白色)+5H2O(2)(2)检验水存在的方法检验水存在的方法：加入白色 CuSO4，白色粉末变蓝，说明有水。CuSO4+5H2O=CuSO45H2O(3)(3)用
8、途用途：配制农药、精炼铜、镀铜等。3 3碳酸氢钠（碳酸氢钠（NaHCONaHCO3 3） （俗称小苏打）（俗称小苏打）(1)(1)性质性质：白色粉末，易溶于水，加热易分解：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO24碳酸钙（CaCO3）：石灰石或大理石的主要成分，白色固体，难溶于水。5碳酸根离子（CO32-）的检验：向样品中加入稀盐酸，如果有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明样品中含有 CO32- 。（二）（二） 盐的性质盐的性质1 1物理性质：物理性质：(1)常温下大都是晶体；(2)溶解性(熟练记忆盐类溶解性表)。2 2化学性质化学性质：(1)盐十金属新盐十新金属：CuSO4+F
9、e=FeSO4+Cu(2)盐十酸新盐十新酸：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3(3)盐十碱新盐十新碱：Ba(OH)2+Na2SO4=2NaOH+BaSO4(4)盐十盐新盐十新盐：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（三）（三） 复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件1复分解反应的通式：AB+CD=AD+CB2复分解反应条件：当酸、碱、盐发生复分解反应时，必须满足下面三个条件之一，否则就不能进行。(1)生成物中有沉淀生成析出；(2)生成物中有气体放出；(3)生成物中有水生成。（四）（四） 、化学肥料：、化学肥料：化学肥料多属于盐类，因此它们也具有盐的性质。（1）氮肥：常见有：硝酸铵（
10、NH4NO3） 、尿素：【CO（NH）2】 、氯化铵（NH4Cl）等。（2）磷肥：如磷矿粉、过磷酸钙等。（3）钾肥：如硫酸钾（K2SO4） 、氯化钾（KCl）等。（4）复合肥：如硝酸钾（KNO3）等。【问题探究问题探究 】【例例1 1】：下列说法正确的是( )ANaHSO4在水溶液中能电离出 H+，因此 NaHSO4是酸B一个 CH3COOH分子中含有 4个氢原子，因此 CH3COOH是四元酸C一个 H3PO3分子在水溶液中只能电离1个H+，因此 H3PO3是一元酸D盐酸中没有其他杂质，因此盐酸是纯净物审审题题与与思思路路： 对选项 A：酸的定义是电离出的 阳离子全部是 H+，而此处 NaHS
11、O4电离后阳离子除有 H+外，还有 Na+，故A错误；对选项B：CH3COOH电离的电离方程式为 CH3COOH=CH3COO-+H+，其中CH3COO-是一个原子团，故 B错；对选项C：严格对照一元酸的定义，猜测可能正确，但此时不忙下结论；选项D应该很容易即可判断其错误，此时再利用排除法，证实C选项正确。总总结结：对这种类别的选择题 关键是要理解和熟记有关概念，并正确运用常见的解题技巧排除法。【例例 2】2】：盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂，现有两瓶没有标签的稀盐酸和稀硫酸，请你设计出三种不同的实验方案来鉴别它们，并要求三种方案的实验现象不相同。项目实验步骤实验现象和结论方案 1方案 2方案
12、 3审审题题与与思思路路 ：盐酸、硫酸是初中化学学习的重要物质，它们的性质有相似之处，又有许多不同之处，利用它们不同的性质多角度加以鉴别答案：答案：项目实验步骤实验现象和结论方案一分别用两支试管取少量试样，然后用酒精灯微热。能挥发出刺激性气味气体的是稀盐酸，没有明显变化的是稀硫酸。方案二分别用两支试管取少量试样，各向其中滴加少量氯化钡（或其他可溶性钡盐）溶液或氢氧化钡溶液等。能产生白色沉淀的是稀硫酸，没有明显变化的是稀盐酸。方案三用两支试管取少量块状石灰石，分别向其中加入不同的试样。能不断产生气体的是稀盐酸，反应很快停止的是稀硫酸方案四取两张白纸，用玻璃棒分别蘸取不同试样在白纸上写字，然后将其
13、在酒精灯火焰上方烘干。其中能使白纸炭化，出现黑色字迹，则蘸取的是稀硫酸，另一没有明显变化的是稀盐酸。方案五用两支试管分别取适量试样，放在酒精灯上， （在通风橱里）加热浓缩。其中变得黏稠的，则原溶液为稀硫酸，不变黏稠的为稀盐酸。 （此时也可用玻璃棒蘸取浓缩液体，在白纸上写字，能产生黑色字迹的原溶液是稀硫酸） 。总总结结：对这种类 型题关键是要理解和熟记物质（盐酸和硫酸）的性质（物理性质和化学性质） 。【例例3 3】：向CuSO4溶液中加入NaOH溶液至恰恰相反好完全反应，所得溶液的质量等于原CuSO4溶液的质量，则所加NaOH的溶液的溶质质量分为数为 ( )A25 B50 C69 D81.6审审
14、题题与与思思路路：此题求解，可依据质量守恒，具体替代而直接计算求解。 由化学方程式2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2 +Na2SO4，80 98可知，若80份质量的NaOH反应生成Cu(OH)2质量为98份。 根据题意，所得溶液质量为 (Na2SO4溶液)等于生成的CuSO4质量，按质量守恒，加入NaOH溶液质量应等于生成的 Cu(OH)2沉淀的质量，即NaOH溶液若有溶质NaOH 80g，则其溶液质量为98g。故NaOH溶液的溶质质量分数 = 80 98100=81.6答答案案：选D总总结结：此题求解，依据质量守恒常规思路是：假设含有 80g NaOH的溶液中水(溶剂)的质量为ag，
15、含160gCuSO4的溶液中水(溶剂)的质量为bg，根据反应方程式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4，及所得的溶液Na2SO4的质量等于原CuSO4，溶液质量，则有：(80g+ag)+ (160g+bg)=98g+(160g+bg)，即a=18g，故NaOH溶液的溶质质量分数为 80g 80g+18g10081.6% 。【例例4 4】：若把Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3的混合物溶在蒸馏水中，再加一些锌粉，待反应完毕后再过滤，以下是实验者分析的几种结论：A滤纸上有Ag、Fe单质，滤液中有Cu2+、Zn2+等离子B滤纸上有Cu、Ag单质，滤液中有Fe2+、Zn2+离子，可能有Cu2+C滤纸上有Cu、Ag、Fe单质，滤液中有Zn2+离子，可能有Fe2+D滤纸上有Cu、Ag、Fe、Zn等单质，滤液中有Fe2+、Zn2+等离子你认为合理的结论 审审题题与与思思路路：当所加锌不足时，置换出了部分铜及全部银，还有部分 Cu2+不可能被置换而留在溶液中，同时溶液中有 Zn转变成的Zn2+。或是当锌为不足时， Ag、Cu和部分Fe依次被置换出来，由于
