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1、 你的首选资源互助社区2010 年中考化学易错题年中考化学易错题-根据化学方程式计算（教师版）根据化学方程式计算（教师版）1 1、3 g 镁在 3 g 氧气中燃烧可生成氧化镁的质量为（ ）A.小于 6 g B.大于 6 g C.等于 6 g D.以上都可能2 2、工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为： 2Al2O3=4Al+3O2。对“电解 10 t 氧化铝最多可生产多少吨铝？”一题，小丽和小明两位同学分别 采用了两种不同的计算方法。小丽同学的解法小明同学的解法解：设铝的质量为 x来源:学.科.网2Al2O3=4Al+3O2204 10810t x204/108=10t/xx=1
2、0810 t/204=5.3 t答：最多可生成5.3 t铝解：氧化铝中铝元素的质量分数：Al 的相对原子质量2/ Al2O3的相对分子质量100%=272/272+163100%=53%铝的质量为：10 t53%=5.3 t答：最多可生成 5.3 t铝 你的首选资源互助社区3 3、化学课上，老师提供信息“10 g CuO 用氢气还原一段时间后，程得残留固体质量为 8.4 g”,要求学 生编制成化学计算题并求解。现摘取部分学生自编自解题中所设未知量的求解表达式，请你参照示例 （1）在相关表达式右边短线上用文字简述x表示什么？（1）16/1.6 g=18/xx=181.6 g/16示例：x表示反应
3、后生成水的质量。来源:Zxxk.Com（2）x=1.6 g80/1610 g100%_（3）x=10 g2/8021.6 g/ 你的首选资源互助社区_ 4 4、某同学把足量的铁粉放入 100 g 稀硫酸中，并想通过硫酸的多少来计算生成氢气的质量，但发现少一 个数据。这个数据是什么?若想通过一定的方法测出生成氢气的质量，请设计一个实验方案（简述实验操 作） （友情提示：涉及到的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2）【解析】运用化学方程式解题时，必须将纯物质的质量带入化学方程式进行计算。本题涉及到的化学反 应为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2,现只知道硫酸溶液的质量，要想求得制取氢
4、气的质量，必须知道纯硫酸的质 量，因此所缺数据为硫酸溶液中溶硫酸的质量分数；若从另一角度思考：用铁的质量进行计算也可以， 具体操作如下：在反应前称取加入铁的质量，反应后称取剩余铁的质量，两者质量之差便是参加反应的铁的质量， 根据化学方程式，利用参加反应的铁的质量也可计算出生成氢气的质量。【易错点点睛】此题让学生通过对所缺计算数据进行思考，进一步加强了学生对所需计算数据的来由和 应用能力，从而提高考生对无数据计算考题和多余数据计算考题的数据处理能力，再次利用另一反应物 的质量进行求解，开拓的学生的思维空间、提高了学生解题的灵活性。5 5、小意和小思同学对化学计算很有心得。以下是它们解答一道计算题
5、的实录。请你一起参与研究并完成 相关问题。 （计算结果精确到 0.01）来源:学|科|网题目：已知： 你的首选资源互助社区2KClO32KCl+3O2,将 10 g 氯酸钾和 2 g 二氧化锰混合后放入大试管中加热，收集所需氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为 7.2 g,求生成氯化钾的质量。来源:学.科.网（1）小意很快得到（10 g+2 g7.2 g）是_（填化学式）的质量，进而求出 KCl 的质量是 _。（2）小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题。请你通过简单的计算，论证他的发现。（3）如何才能更正该题呢？小意和小思认为有许多方法，如将题目中“10 g 氯酸钾”改为
6、“a g 氯酸钾” ,其它物质的质量不变，则a的取值范围是_.6 6、过氧化钙（化学式为 CaO2）能杀菌消毒，且能与水反应产氧气，其化学方程式为 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2.某同学把 1.8 g 不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有足量水的烧杯中，完全反应 后，生成了 0.224 L 氧气（氧气的密度为 1.43 g/L）.请计算：（1）生成氧气的质量（计算结果精确到 0.01 g）（2）样品中过氧化钙的质量分数【解析】 （1）生成氧气的质量为：0.224 L1.43 g/L=0.32 g；（2）设样品中过氧化钙的质量为 x，2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2
7、+O214432x 0.32 g来源:Zxxk.Com144/32=x/0.32 gx=1.44g样品中过氧化钙的质量分数：1.44 g/1.8 g100%=80% 你的首选资源互助社区 答：生成氧气的质量为 0.32 g，样品中过氧化钙的质量分数 80%【易错点点睛】学生对过氧化钙与水的反应比较陌生，把学生置于陌生的化学计算环境中，利用所给信 息让学生进行计算，考查学生的自学能力和对新知识的应用能力，该题与化学式的计算相结合，突出了 计算考题的综合性。 7 7、在一烧杯中盛有 22.3 g Na2CO3和 NaCl 组成的固体混合 物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量 分数为
8、10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的 质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：来源:学.科.网 （1）当滴加了 73 g 稀盐酸时，放出气体的总质量为g。 （2）当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液里的溶质是 （写化学式） 。 （3）当滴加了 73 g 稀盐酸时（即 A 点时） ，烧杯中为不饱 和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。8 8、向盛有 22.3 g Na2CO3和 NaCl 固体混合物的烧杯中加入 216.1 g 稀盐酸恰好反应,反应过程用精密仪 器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为 300 g。 回答下列问题
9、： (1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需 时间约为 S。 (2)完全反应后，产生二氧化碳气体质量 g。 (3)反应后，得到室温下的不饱和溶液。所得溶液 中溶质的质量分数为多少？ 【解析】由图像变化趋势可知：从 020 秒，m 逐渐 减少，其原因必然是碳酸钠与盐酸反应产生二氧化 碳气体跑出去了；从 20 秒开始，m 不变了，即盐酸 你的首选资源互助社区 与碳酸钠反应结束了。故：二氧化碳的质量为 300 g295.6 g=4.4 g，然后据此代入化学方程式即可求 出反应产生的碳酸钠。 答案：（1）20； （2）4.4 g； （3）解：设参加反应的碳酸钠的质量为 x，反应生成的氯化钠的质量
10、为 yNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 117 44 x y 4.4来源:学科网解得：x=10.6 g，y=11.7 g； 烧杯里不饱和溶液中溶质总质量为： 11.7 g + (22.3 g10.6 g) = 23.4 g； 烧杯里不饱和溶液的质量为： 22.3 g+216.1 g4.4 g = 234 g；所得不饱和溶液的溶质质量分数：100%=10%。答：略。 【易错点点睛】此题与例 1 的难度和所考知识点相似，此题的易错点是溶液质量弄错，容易把 295.6 g 当作溶液的质量，另外容易忽视二氧化碳的质量。来源:学科网 9 9、在一烧杯中盛有 10
11、0 gCuSO4和 H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液，混 合溶液的质量与所滴入 NaOH 溶液的质量关系曲线如右图所示。请根据题意回答下列问题： （1）在实验过程中产生沉淀的总质量是_ g。 （2）在实验过程中加入 80 gNaOH 溶液时所得溶液的 pH 是_ _7 (填“大于” “小于”或“等于”)。来源:Zxxk.Com （3）在实验过程中加入 80 gNaOH 溶液时，通过计算求 此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数。 （计算结果精确 至 0.1%） 【解析】由图像知，NaOH 溶液的质量在 040 g 之间并没 有沉淀产生，故先发生的反应是：
12、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。NaOH 溶液的质量在 40 g80 g 之间，沉淀质量随着加入 NaOH 溶液质量的增加而逐渐 达到最大值，故发生：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2。 在 NaOH 溶液加至 80 g 时，两个反应刚好结束，所得溶液中溶质只有硫酸钠且质量为上述两个反应产生 的硫酸钠质量之和。 答案：（1）4.9 g；（2）等于； （3）解：设与硫酸反应生成的碳酸钠质量为 x，与硫酸铜反应生成的硫酸钠质量为 y，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 14240 g10% x解得：x=7.1 g；2NaOH + CuSO4 =
13、Na2SO4+ Cu(OH)2 80 142（80 g40 g）10% y来源:学|科|网来源:学科网 ZXXK 解得：y=7.1 g； 你的首选资源互助社区 不饱和溶液中 Na2SO4总质量为： 7.1 g+7.1 g = 14.2 g； 不饱和溶液的质量为： 100 g+80 g4.9 g = 175.1 g；所得不饱和溶液中 Na2SO4质量分数：100%=8.1%。答：略。 【易错点点睛】此题较前面两个例题复杂，解题的关键是根据图像的分段，能够意识到反应发生的 先后顺序，能够理解几个特殊点的化学含义。在求不饱和溶液中硫酸钠质量时，还可以根据元素守恒思 想，建立 H2SO4和 Na2SO
14、4的对应关系，根据硫酸的总质量一步求出硫酸钠质量。10、小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图） ，并产生疑 问。回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取 5.5 g 样品放入烧杯中，在滴 加盐酸至刚好完全反应时，共用去稀盐酸 25 g，所得溶液质量为 28.3 g（杂质溶于水但与盐酸不反应） 。 求：来源:Zxxk.Com（1）生成 CO2 的质量为_。（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。【解析解析】 （1）根据质量守恒定律，混合后物质减少的质量即为生成 CO2质量，25 g+5.5 g-28.3 g=2.2 g。（2）解：设 5.5 g 纯碱样品中碳酸钠的质量为 x。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 44x 2.2 g106
