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1、北京市第三十五中学 2013-2014 年度第一学期 期中测试 高二化学（理科）第 1 页 共 11 页（理科）北京市第三十五中学北京市第三十五中学 2013-2014 年度第一学期年度第一学期 期中试卷期中试卷高二化学（理科）2013.11班级 姓名 学号 I 卷II 卷 题号 一262728293031总分得分试卷说明：试卷分值 100 分 ，考试时间 90 分钟，I 卷为选择题，共 25 个小题，II 卷为客观题，包括第 26至第 31 题）可能用到相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 S 32 I 卷卷一选择题（共 25 个小题，每题 2 分，共 50 分。每小
2、题只有一个正确选项，请选择正确答案填请选择正确答案填在机读卡相应的题号处在机读卡相应的题号处）1下列措施不能达到节能减排目的的是A利用太阳能制氢燃料 B用家用汽车代替公交车C利用潮汐能发电 D用节能灯代替白炽灯2下列金属的冶炼中，通常是用加热分解的方法来完成的是AFe BAg CAl DNa3. 下列关于碳酸氢钠（NaHCO3）和碳酸钠（Na2CO3）的叙述中，不正确的是A均可溶于水 B水溶液滴入酚酞，均能变红C均能与盐酸反应 D受热均易分解 4下列反应中，属于吸热反应的是ANa 与 H2O 反应 BNaOH 溶液与 H2SO4溶液反应CAl 与 Fe2O3反应 DBa(OH)28H2O 晶体
3、与 NH4Cl 晶体反应北京市第三十五中学 2013-2014 年度第一学期 期中测试 高二化学（理科）第 2 页 共 11 页（理科）5据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是6一定条件下，在容积不变的密闭容器中，对于可逆反应 2NO2(g) 2NO(g)O2(g)，能说明这一反应已达到化学平衡状态的是单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO用 NO2、NO、O2表示的反应速率之比为 221混合气体的颜色不再改变 A B C D全部7下列物质属于弱电解质
4、的是ACl2 BCO2 CNH3H2ODAgCl8下列电离方程式书写正确的是ACH3COOHCH3COO + H+ B H2O H+ OHCNaHCO3HCO3 + Na+ DNaHSO4Na+HSO49下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是A化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等10将 1g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2，吸收 10.94kJ 热量，此反应的热化学方程式是 （C 的相对原子质量是 12）AC +
5、H2O = CO + H2 H= +131.3 kJ/molBC(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94 kJ/molCC(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJ/molDC(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJ/mol北京市第三十五中学 2013-2014 年度第一学期 期中测试 高二化学（理科）第 3 页 共 11 页（理科）11下列说法中，正确的是 A凡是放热反应都是自发反应 B凡是熵增大的反应都是自发反应C不自发的化学反应就不能进行 D要判断反应进行的方向，必须综合考虑体
6、系的焓变和熵变12已知：2H2（g）O2（g）=2H2O（g） H4836 kJ/molH（aq）OH（aq）=H2O（l） H573 kJ/mol下列说法中正确的是 A由式可知 H2的燃烧热为 2418KJ/molB2H2（g）O2（g）=2H2O（l） H4836 kJ/molC将含 1 mol NaOH 的稀溶液与 0.05mol 浓硫酸溶液混合后放出的热量为 573 kJD将含 1 mol Ba(OH)2的稀溶液与含 2molHCl 的稀溶液混合后放出的热量等于 1146kJ13下列措施中，不能加快化学反应速率的是A将食物储存在冰箱里B往 H2O2溶液中加入几滴 FeCl3溶液C用粉末
7、状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应D用稀 H2SO4溶液与锌粒反应时加入几滴 CuSO4溶液14密闭容器中 A、B 反应生成 C，其反应速率分别用 (A)、(B)、(C)表示，已知 2(B)=3(A)、3(C)=2(B)，则反应的化学方程式是A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+B=2C DA+B=C15一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是A升高温度 B降低温度 C增大压强 D增大反应物浓度 16下列措施中，一定能使化学平衡移动的是 A改变温度B改变压强C使用催化剂D改变容器体积17某同学用 50 mL 0.
8、50 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液在如图所示的装置 中反应，通过测定该过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是 北京市第三十五中学 2013-2014 年度第一学期 期中测试 高二化学（理科）第 4 页 共 11 页（理科）A图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒B烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯C大小烧杯的杯口不相平，对实验结果无影响D大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热 H 会偏小18在 0l mol/L 的 NH3H2O 溶液中存在如下电离平衡：NH3H2ONH4OH对于该平衡，下列叙述正确的是A加入少量 NaOH 固体，溶液中 c(OH-)
9、减少B通入少量 HCl 气体，平衡向正反应方向移动C加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D加入少量 NH4Cl 固体，平衡向正反应方向移动19某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是A该反应过程为吸热反应B若加入催化剂，B 点会降低C若加入催化剂，H 数值会减小D若升高温度，则平衡向正反应方向移动20合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是采用较高温度（400500） 采用较高压强（20 MPa50 MPa） 用铁触媒加快化学反应速率 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来 A B C D21在 25时，密闭容器中 X、Y
10、、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表物质XYZ初始浓度（mol/L）0.10.20平衡浓度（mol/L）0.050.150.1 下列说法错误的是A反应达到平衡时，X 的转化率为 50B反应可表示为 X + Y 2 Z，其平衡常数为 4/3C若该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小D增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数不变北京市第三十五中学 2013-2014 年度第一学期 期中测试 高二化学（理科）第 5 页 共 11 页（理科）22一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g)，平衡时测得 A 的浓度为 1.0 mol/L，保持温度不变，将容器的容积
11、扩大到原来的 2 倍，达到新平衡后，测得 A 的浓度降低为0.60 mol/L。下列有关判断正确的是 A平衡向正反应方向移动 B物质 B 的转化率降低Cx + y z D物质 C 的体积分数增大 23可逆反应 aX2Y(g) 2Z(g)在一定条件下的达到平衡后，t1和 t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是A若 X 是固体，则 t1时一定是增大了容器的压强B若 X 是气体，则 t2时不可能是减小容器压强C若 X 是固体，则 t1时可能是增大了 X 的质量D若 t2时采用了降温措施，则该反应的正反应方向H024下列与可逆反应：2A(g)B(g)2
12、C(g) H0 相关的各图中，正确的是25工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) Ha kJ/mol 在温度 T1和 T2时，分别将 0.50 molCH4和 1.2 molNO2充入体积为 1 L 的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列说法不正确的是A10 min 内，T1时(CH4)比 T2时小 B温度：T1T2CH： a0 D平衡常数：K(T1) K(T2)n
13、(C)100500tA有催化剂无催化剂Ctc(C)A 的 转 化 率D10010P(正) (逆) BP北京市第三十五中学 2013-2014 年度第一学期 期中测试 高二化学（理科）第 6 页 共 11 页（理科）II 卷卷二填空题（2631 题，共 6 个小题，请将正确答案填写在答题纸相应位置答题纸相应位置。 ） 26 （8 分）650 时，在 2.0 L 密闭容器内加入 4.0 mo1 CO 和 2.0 mo1 H2O，发生下列反应： CO (g) H2O (g) CO2 (g) H2 (g) 请回答：（1）反应进行 2 min 后，测得 CO 为 3.2 mol，则 2 min 内 v(
14、CO2) = mol/(Lmin)。（2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是 （填“放热”或“吸热” ）反应。（3） 反应进行 5 min 后达平衡，测得 c(CO2) = 4c(H2O)，则 CO 的平衡转化率是 。（4）该温度下，此反应的平衡常数 K 的数值是 （计算结果保留两位小数） 。27 （4 分） （1）H2或 CO 可以催化还原 NO 以达到消除污染的目的。已知： N2(g) + O2(g) 2NO(g)，H = +1810 kJmol12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = 5716 kJmol1则 H2(g)与 NO(g)反应生成 N2(g)和 H2O(l)的热化学方程式是 。（2）已知：1 mol 氮氧键断裂吸收的能量约等于_kJ
