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1、 世纪金榜 圆您梦想 第 1 页（共 7 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司2013 一轮复习新课标广东人教版课时作业(二十六) 第 26 讲 盐类的水解基础热身1判断正误。(1)所有盐在水中都水解( )(2)盐水解的实质就是促进了水的电离( )(3)盐水解程度的大小由外界条件起决定作用( )(4)能水解的盐的浓度越低，水解程度越大，溶液的酸碱性增强( )(5)弱电解质的电离和盐的水解皆为可逆过程，符合勒夏特列原理( )(6)盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的( ) (7)等浓度的弱酸与其对应的盐溶液混合，不给其他信息，认为溶液显酸性( )(8)碱和盐溶液混合，不给其他信息，认为溶液显碱性
2、( )(9)碳酸钠溶液中 CO水解后造成溶液中的离子种类和数目增多( )23(10)盐类水解的逆反应是中和反应( )(11)HCO溶液呈碱性说明 HCO的电离能力弱于水解能力( ) 3 3(12)盐类水解规律“有弱才水解，谁强显谁性”( )(13)pH5 的 NH4Cl 溶液和 pH9 的 Na2CO3溶液中水的电离程度相等( )(14)pH5 的 NH4Cl 溶液中水电离的 c(H)109 molL1( )(15)pH 均等于 5 的 NH4Cl 溶液和 HCl 溶液中水的电离程度相等( )能力提升2下列离子方程式正确的是( )ANa2CO3溶液显碱性：CO2H2OH2CO32OH23B碳酸
3、氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HCOOH=COH2O 323C硫化钠的水解反应：S2H3O=HSH2ODHO 中投入 Na2O2：18 22HO2Na2O2=4Na4OH18O218 23物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的 c(H)由大到小的顺序是( )NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4A BC D4韶关二模 现有 a molL1 NaX 和 b molL1 NaY 两种盐溶液。下列说法不正确的是( )A若 ab 且 pH(NaX)pH(NaY)，则酸性 HXHY世纪金榜 圆您梦想 第 2 页（共 7 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司C若 ab 且 c(X)c(
4、Y)，则酸性 HXc(H)B混合溶液中：c(CH3COO)0.1 molL1C混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)D混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)6郑州三模 常温下，下列离子浓度的关系正确的是( )ApH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合： c(NH)c(Cl)c(H)c(OH) 4B0.2 molL1的 CH3COONa 溶液与 0.1 molL1的 HCl 等体积混合：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(H)c(OH)C0.1 molL1的 HCN(弱酸)和 0.1 molL1的 NaCN 等体积混合：c(HCN)c(CN)c(OH)c(Na)c(H)D相同物质的
5、量浓度时，溶液中 c(NH)由大到小的顺序： 4NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2O7广东六校联考(双选)在 25 时，浓度均为 0.2 mol/L 的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中，下列判断正确的是( )Ac(OH)前者大于后者B均存在电离平衡和水解平衡C存在的粒子种类相同D溶液中阳离子浓度相同82012山水实验中学(双选)下列说法或关系式正确的是( )A在含有 NaHCO3的溶液中：H、K、SO、Cl能大量共存24Bc(H)1012molL1的溶液中：K、Ba2、Cl、Br能大量共存C0.1 mol/L CH3COONa 溶液中：c(Na)c(CH3COO)
6、D0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(OH)c(CO) 323910 时，在烧杯中加入 0.1 mol/L 的 NaHCO3溶液 400 mL，加热，测得该溶液的 pH 发生如下变化：温度()1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为，该溶液的 pH 升高的原因是 HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方 3 程式为_；世纪金榜 圆您梦想 第 3 页（共 7 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司(2)乙同学认为，溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3受热分解，生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3的水解程度_(填“大于”或
7、“小于”)NaHCO3；(3)丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到 10 后再测定溶液 pH，若pH_8.3(填“” 、 “”或“”)，说明甲正确，若 pH_8.3(填“” 、 “”或“”)，说明乙正确；(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：实验装置如图 K261，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管 A 中产生沉淀，说明_(填“甲”或“乙”)推测正确；图 K261(5)将一定体积 0.1 mol/L 的 NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸(溶液体积不变)，测其 pH 为 9.8；将烧杯冷却至室温，过一段时间(溶液体积不变)测得 pH 为 10.1。据
8、此资料可以判断_(填“甲”或“乙”)推测正确。10哈九中期末 常温下，某水溶液 M 中存在的离子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有 H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸 H2A 的电离方程式_。(2)若溶液 M 由 10 mL 2 molL1 NaHA 溶液与 2 molL1 NaOH 溶液等体积混合而得，则溶液 M的 pH_7 (填“”“c(A2)c(OH)c(HA)c(H) 5.41010(3) 世纪金榜 圆您梦想 第 6 页（共 7 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司(4)均有可能解析 (2)NaHA 与 NaOH 等物质的量反应后生成 Na2A，共 0.02
9、 mol，由于 A2水解使得溶液显碱性，可得溶液中离子浓度的大小顺序为 c(Na)c(A2)c(OH)c(HA)c(H)。由反应式 Ba2A2=BaA可得：沉淀后 A2过量 0.01 mol，溶液中 c(A2) molL1，根据13BaA 的 Ksp可得 c(Ba2)5.41010 molL1。KspcA2(3)3 种溶液溶质分别是 H2A、NaHA、H2A 与 NaHA 的混合物，它们的浓度分别相等，由于 HA的存在会抑制 H2A 的电离，故 c(H2A)最大的是，最小的是。由于 H2A 的存在会抑制 HA的水解，故pH 最大的是，最小的是。(4)因104，说明两者反应后溶液呈酸性，但考虑到
10、 H2A 是二元弱酸且电离程度未知，故无cHcOH法比较 V1与 V2的大小。【挑战自我】11C 解析 由题意可知 HX 为弱酸，混合溶液中 X水解，促进水的电离，而 HX 溶液中水的电离受到抑制，A 项错误；B 项忽视了溶液混合后体积加倍，错误；pH8 的溶液中 c(OH)1106 molL1，D 项错误；根据溶液的电中性：c(Na)c(H)c(X)c(OH)，故 c(Na)c(X)c(OH)c(X)9.9107 molL1，C 项正确。12(1)生成白色沉淀 沉淀溶解，并生成有刺激性气味的气体(“刺激性气味”可省) 沉淀不溶解(2)黄(或“棕黄”) Ba2SO=BaSO424(3)Fe3和
11、 SO既有水解反应发生，也有氧化还原反应发生23(4)2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO223解析 从题目第一段可以很直接知道题目的意思是 Fe3和 SO反应有两种可能性，这其实就是题23目的意图突破口。而判断到底是发生哪种反应，直接看反应后生成物的特征。这样可以看 3 mL FeCl3浓溶液中加入 Na2SO3浓溶液后的现象就可以了，红褐色是 Fe(OH)3的颜色，所以说明反应是按照水解方面进行的，但又没有沉淀和气体产生，所以唯一的可能就是 Fe3水解程度不大，生成的 Fe(OH)3是以胶体形式存在，产生的 SO2发生了氧化还原反应所以没有气体，解决了这个难点本题思路基本上已经清
12、晰了。后来，向该红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，其实就是往胶体中加入电解质溶液，先是发生了聚沉，继续加就是 Fe(OH)3与盐酸发生了中和反应，Fe(OH)3被溶解，往溶解后的物质中加入 BaCl2溶液，其反应是 Ba2SO=BaSO4，重复这个实验无疑是使效果得到肯定。明白了这个结果，第一个操作先24向试管中注入 3 mL Na2SO3浓溶液，然后加入少量 BaCl2溶液无疑就是检验 Na2SO3是否变质，但它们反应产生的沉淀可以完全溶解于盐酸，这说明原来的 Na2SO3没有变质生成 Na2SO4，发生的反应只有：Na2SO3BaCl2=BaSO32NaCl 与 BaSO32HCl=BaCl2SO2H2O。至于后来用 Na2CO3与FeCl3浓溶液反应原理就更简单了，因为除了水解而且水解更完全外没有别的反应可能发生：2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2，由于 CO水解能力要比 SO水解能力强很多，所以 Fe3与232323世纪金榜 圆您梦想 第 7 页（共 7 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司CO几乎可以完全反应，生成的氢氧化铁就是以沉淀形式存在而不是胶体。23
