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1、第二讲第二讲 化学反应速率与平衡复习课（一）化学反应速率与平衡复习课（一）教学目标1知道化学反应速率的概念及其定量表示方法，能进行有关化学反应速率的简单计算。2认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率影响的一般规律。3能进行有关化学平衡常数和转化率的简单计算。4理解化学平衡移动原理，能运用该原理对化学平衡的移动情况进行分析。5理解化学反应速率及平衡图像知识梳理知识点一、化学反应速率1定义2注意事项3计算知识点二、反应的速率的影响因素1化学反应速率的影响因素2从有效碰撞角度解释各影响因素典型例题1在不同条件下分别测得反应 2SO2O2 2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是( )
2、Av(SO2)4 mol/(Lmin)Bv(O2)3 mol/(Lmin)Cv(SO2)0.1 mol/(Ls)Dv(O2)0.1 mol/(Ls)答案：D2把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A盐酸的浓度 B铝条的表面积C溶液的温度 D加少量 NaCl 固体答案：D知识点三、化学平衡状态及判定1化学平衡状态定义及特点2化学平衡状态的判定知识点四、平衡移动影响因素1化学平衡移动的定义2化学平衡移动的影响因素3.勒夏特列原理典型例题1在一定温度下，反应 A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是A单位时间内生成 n molA2，同时生成 n molABB容器内
3、混合气体的平均相对分子质量不随时间变化C单位时间内生成 2n molAB，同时生成 n molB2D单位时间内一个 AA 键断裂，同时生成二个 AB 键答案：C2在某密闭容器中进行反应 X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别是0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达平衡时，各物质的浓度有可能是 AZ 为 0.3mol/L BY2为 0.4mol/L CY2为 0.2mol/L DZ 为 0.4mol/L答案：A3下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ACl2在饱和食盐水中溶解度比纯水中小B加压有利于 N2和 H2反应生成 NH3
4、 C可以用浓氨水和氢氧化钠来制取氨气D加催加剂，使 SO2和 O2在一定条件下转化为 SO3 答案：D4有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)+3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应） 。为了使平衡向生成 Z 的方向移动，应选择的条件是 答案：C 高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出 ZA B C D知识点五、有关化学平衡的计算1反应物的转化率计算2化学平衡常数计算典型例题1关于化学平衡常数的叙述正确的是(双选)A温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D浓度商 Q甲乙 B甲
5、乙丙 C乙丙甲 D乙甲丙答案： D5对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知：A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。B化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。C正反应进行的程度大、正反应速率一定大。D只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。答案： B6在 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入37Cl2，达到新平衡后，含37Cl 的 PCl3的物质的量与原平衡相比A增大 B减小 C不变 D不能确定答案： A7下列事实不能用勒沙特列原理说明的是A往氢硫酸溶液中加入盐酸，S2-降低。B温度不变时，
6、敞口久置于空气中的饱和 KNO3溶液含有晶体析出。C在合成氨的工业生产中，使用较高的温度有利于提高产量。D在密闭容器中，水面上方的蒸气压强随温度升高而增大。答案： C8下列平衡：C2H2+H2 C2H4 2CH4 C2H4+2H2当降低温度时，式向右移动，式向左移动，试判断下列式中 C+2H2 CH4+Q1 2C+H2 C2H2+2Q22C+2H2 C2H4+2Q3 Q1、Q2、Q3的大小顺序为AQ1Q2Q3 BQ1 Q3 Q2 C Q2 Q1 Q3、 DQ2Q3 Q1答案： B9在 CuCl2水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+4Cl- CuCl42-+4H2O 能使黄绿（蓝） （绿）
7、色 CuCl2溶液向蓝色转化的操作是A蒸发浓缩 B加水稀释 C加入 AgNO3 D加入食盐晶体答案： BC10反应 A(g)+xB(g) yC(g)，将 A 与 B 按体积比 1:x 混合反应当 A 的转化率是 50%时，反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的（同温同压） ，则 x、y 的值可能是43A3，4 B3，2 C3，3 D1，1答案： BD11在容积一定的密闭窗口中，反应 A B(g)+C(s)达平衡，若继续升高温度，容器内气体的密度增大，下列判断正确的是A压强对该反应的平衡移动没有影响B在平衡体系中加入 C，混合气体平均分子量增大C若正反应为吸热反应，则 A 为非气态D若正反应
8、为放热反应，则 A 为气态答案： CD12某温度下，反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深B恒压迅速充入 HI，开始时正反应速率减小C恒容，升温正反应速率减小D恒容，充入 H2，I2的百分比含量降低答案： C13t0C 在 VL 密闭容器中加入 vmol N2和 3vmol H2，当反应 N2+3H2 2NH3达平衡时，混合气体中 N2、H2、NH3分别为 A、B、Cmol，仍在 t0C，若只改变起始物的加入量，但要维持 A、B、C 值不变，则在 N2、H2、NH3的加入量用 X、Y、Z 表示，应
9、满足的条件是（1）若 X=0，Y=0，则 Z=_（2）若 X=0.75vmol，则 Y=_ Z=_（3）X、Y、Z 应满足的一般条件，用 X、Y、Z 的方程式表示式是_、_。答案：(1) 2vmol (2)2.25v, 0.5v (3) x+2z=v Y+2/3Z=3V14在一定温度下，把 2 体积 N2和 6 体积 H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，发生反应N2+3H2 2NH3+Q 达到平衡，测得混合气体为 7 体积N2（2体积）大气（6体积）2H（1）保持上述反应温度不变，设 a、b、c 分别代表初始加入的 N2、H2、NH3体积，若反应达到平衡后，混合气体中
10、各物质的百分含量仍与上述平衡完全相同，那么：若 a=1, c=2 则 b=_3_，在此情况下，反应起始时将向_逆反应_方向进行。若规定起始时反应向逆方向进行，则 C 的取值范围是_1p B. A 的转化率降低 C. 平衡向逆反应方向移动 D. C 的体积分数增加答案：BC2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ACl2在饱和食盐水中溶解度比纯水中小B加压有利于 N2和 H2反应生成 NH3 C可以用浓氨水和氢氧化钠来制取氨气D加催加剂，使 SO2和 O2在一定条件下转化为 SO3 答案：D3将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)HI(g)；2
11、HI(g) H2(g)I2(g)。达到平衡时，c(H2)0.5 mol/L，c(HI)4 mol/L，则此温度下反应的平衡常数为 A9 B16C20 D25答案：C4t 时, 在体积不变的密闭容器中发生反应: X(g) +3Y(g) 2Z(g), 各组分在不同时刻的浓度如下表:物质XYZ初始浓度/molL-10.10.202 min 末浓度/molL-10.08ab平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法正确的是 A. 平衡时, X 的转化率为 20% B. t 时, 该反应的平衡常数为 40C. 增大平衡后的体系压强, v正增大, v逆减小, 平衡向正反应方向移动D. 前 2 m
12、in 内, 用 Y 表示的平均反应速率 v(Y) =0.03 molL-1min-1答案：D5将 4mol A 和 2mol B 放入 2 L 密闭容器中发生反应 2A(g) + B(g) 2C(g) H0。4 s 后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为 0. 6 mol/L。下列说法正确的是 A达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则 A 的转化率增大, 平衡常数增大B当 c(A)c(B)c(C)212 时，该反应即达到平衡状态C达到平衡状态后，若只升高温度，则 C 的物质的量浓度增大D4 s 内，(B)0. 075 mol/(Ls)答案：D6. （2011 江苏）700时，向容积
13、为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中 t1t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在 t1min 内的平均速率为 v(H2)0.40/t1 molL1min1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60molCO 和 1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO 转化率增大，H2O 的体
14、积分数减小D.温度升至 800，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应答案：B7在温度 t1和 t2下，X2（g）和 H2反应生成 HX 的平衡常数如下表：化学方程式K （t1 ）K （t2）22FH2HF1.8 3610321.9 1022ClH2HCl129.7 10114.2 1022BrH2HBr75.6 1069.3 1022IH2IH4334仅依据 K 的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_（选填字母）a在相同条件下，平衡于 X2的转化率逐渐降低bX2与 H2反应的剧烈程度逐渐减弱cHX 的还原性逐渐减弱dHX 的稳定性逐渐减弱答案：a、d8运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为： 它所对应的化学方程式为：_
