《化学反应原理期末复习整合二》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应原理期末复习整合二（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1化学期末复习整合二化学期末复习整合二1下列叙述正确的是（ ）A.10mL0.1mol/LNH4Cl 溶液与 5mL0.2mol/LNaOH 溶液混合： (Cl )= (Na ) (OH ) (H )ccccc(NH3H2O)B0.1mol/LPH 为 4 的 NaHB 的溶液中,c(HB-)c(H2B)c(B2-)C相同条件下，pH=5 的AlCl3溶液、CH3COOH 溶液、稀硫酸溶液中由水电离出的 c(H+)之比为 5:9:9D常温时，某溶液中由水电离出来的 c(H)和 c(OH)的乘积为 11024，该溶液中可能大量存在 K、Na、AlO2、SO4224.0molPCl3和 2.0mo
2、lCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g） ；反应达到平衡时，PCl5为 0.6mol；如果此时移走2.0molPCl3 和 1molCl2，在相同的温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量为（ ）A. 0.6mol B. 小于 0.3molC. 0.3mol D. 大于 0.3mol，小于 0.6mol3在恒容的各个密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是（ ）A. 2HI（g）H2（g）+I2（g） ；H0，若降低温度，颜色加深，压强增大B. 2NO2（g）N2O4（g） ；H0，下列叙述正确的是：A向水中加入稀氨水，
3、平衡逆向移动，c(OH)减小B向水中加入少量 NaHSO4固体，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动，c(H) 减小D升高温度，Kw增大，pH 不变11实验室用 4 mol SO2与 2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H196.64 kJ/mol，当放出 235.97 kJ 热量时，SO2的转化率为( )A50% B60% C80% D90%12 在一定体积 0.01mol/L 的 Ba（OH）2溶液中， 逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时，溶液 pH = 11
4、。若反应后溶液的体积等于 Ba（OH）2溶液与 NaHSO4溶液的体积之和，则 Ba（OH）2溶液与 NaHSO4溶液的体积比是（ ）A. 19 B. 11 C. 12 D. 1413已知 298K 时，Mg(OH)2的溶度积常数 Ksp=5.61012，取适量的 MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得 pH=13.0，则下列说法不正确的是（ 3）A所得溶液中的 c(H)=1.01013molL1 B所得溶液中由水电离产生的 c(OH)=1.01013molL1C所得溶液中的 c(Mg2 )=5.61010molL1 D所加的烧碱溶液 pH=13.014一定温度下的难溶电解
5、质 AmBn 在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/258.010-162.210-204.010-38完全沉淀时的 PH 值9.66.434对含等物质的量的 CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，正确的是（ ）A.向该溶液中加少量铁粉观察到红色固体析出B.该溶液中 c(SO42-)：c(Cu2+)+c（Fe2+）+c(Fe3+)=5：4C.向该混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀D.向该溶液中加入适量氯水，并调节 pH 到 3-4 后过滤，得到纯净的 CuSO4溶液15某温度下纯水中 C(H+) =
6、 510-7 mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸使 C(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的 C(OH-) = _ _ _ _。16下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100 g 5.00%的 NaOH 溶液、足量的 CuSO4溶液和 100 g 10.00%的 K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中 K2SO4浓度为 10.57%，乙中 d 电极质量增加。据此回答问题：电源的 N 端为 极；电极 a 上发生的电极反应 为 ；计算电极 a 上生成的气体在标准状况下的体积L电极 d 质量变化是 g欲使溶液乙恢复到电解前的成分和浓度可向溶液中
7、加入适量的 若用铅蓄电池作电源，其负极反应式为 这时电池内消耗的硫酸的物质的量至少是 mol17恒温下，将 a molSO2与 b mol O2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： 2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g)(1) 该反应平衡常数表达式：_4(2) 反应进行到某时刻 t 时，nt (SO2) = 13mol，nt (SO3) = 6mol，则 a=_(3) 平衡时，混合气体的体积为 716.8L(标况下)，其中 SO3的含量(体积分数)为25%。则平衡时 SO3的物质的量_（4）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比)，n(始)n(平)
8、 = 。18某强酸性工业废水中含有 Fe2+、Fe3+、Cu2+，设计实验方案用沉淀法除去铁离子，得到较纯的 Cu2+溶液。有关氢氧化物沉淀的 pH 如下表：(1)从表中数据分析，为什么不能直接加 NaOH 将溶液 pH 调到 9.6 来除去 Fe3+和 Fe 2+？_ 。 (2)实际应用中是先加一定量次氯酸钠，然后再调节 pH。次氯酸钠的作用是什么? _。(3)pH 应调节到什么范围? _。 为什么? _ 。(4)调节 pH 适宜的试剂是 (选填序号：A氢氧化铜 B氨水、C氧化铜、D稀盐酸)，理由是 _ 。19常温下将 0.010molCH3COONa 溶液和 0.004mol HCl 溶于
9、水，配成 0.5L 混合溶液。判断：(1)溶液中存在 个平衡体系，分别是 ，溶液中共有 种粒子(2)其中有两种粒子的物质的量之和一定等于 0.010mol，它们是 和 (3)溶液中 n(CH3COO-)+ n(OH-)- n(H+)= mol5答案 15 题 510-816.负极 4OH-4e=2H2O + O2 3.36L19.2 CuO 0.6mol17. (2) 19(3)8mol(4)9:818(1)如果直接将废水的 pH 从酸性调节到 96，则铜离子也被沉淀掉，不符合题意要求(2 )把 Fe2+氧化成Fe3+，便于把铁杂质一次除去(3)3744 因为 Fe3+在 pH 略大于 37 时就可完全转化为 Fe(OH)3沉淀而被除去，在此 pH 下 Cu2+尚没有开始生成沉淀 (4)AC 氧化铜能与溶液中的酸反应，使 pH 达到沉淀需要的范围，而且不引入新的杂质19. 3 ,70.006mol
