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1、精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 1 / 2320182018 届高考化学大一轮复习检测第十九单元物质结届高考化学大一轮复习检测第十九单元物质结构与性质构与性质第十九单元 物质结构与性质测试时间：90 分钟 满分：120 分12016全国卷(15 分)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态 Ge 原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。(2)Ge 与 c 是同族元素，c 原子之间可以形成双键、三键，但 Ge 原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_。(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其
2、变化规律及原因_。Gecl4GeBr4GeI4熔点/49.526146沸点/83.1186 约 400(4)光催化还原 co2 制备 cH4 反应中，带状纳米 Zn2Geo4 是精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 2 / 23该反应的良好催化剂。Zn、Ge、o 电负性由大至小的顺序是_。(5)Ge 单晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。(6)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A 为(0,0,0)；B 为12，0，12；c 为 12，12，0。则
3、D 原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知 Ge 单晶的晶胞参数 a565.76p，其密度为_gc3(列出计算式即可)。答案 (1)3d104s24p2(1 分) 2(1 分)(2)Ge 原子半径大，原子间形成的 单键较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成 键(2 分)(3)Gecl4、GeBr4、GeI4 的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强(2 分)(4)oGeZn(2 分)(5)sp3(1 分) 共价键(1 分)精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 3 / 23(6)14，14
4、，14(2 分) 8736.02565.763107(3分)解析 (1)在元素周期表中，锗位于硅正下方，锗的原子序数为 141832，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2 或Ar3d104s24p2，由于 4p能级有 3 个能量相同的轨道，根据洪特规则，4p 上 2 个电子分别占据两个轨道且自旋方向相同，故未成对电子数为2。(2)本题从单键、双键、三键的特点切入，双键、三键中都含有 键，难以形成双键、三键，实质是难以形成 键，因为锗的原子半径较大，形成单键的键长较长，pp 轨道肩并肩重叠程度很小。(3)根据表格数据得出，三种锗卤化物都是分子晶体，其熔、沸
5、点分别依次增高，而熔、沸点的高低与分子间作用力强弱有关，分子间相互作用力强弱与分子量大小有关。(4)锌、锗位于同周期，同一周期从左至右元素的电负性逐渐增大(除稀有气体元素外)，而氧位于元素周期表右上角，电负性仅次于氟，由此得出氧、锗、锌的电负性依次减小。(5)类比金刚石，晶体锗是原子晶体，每个锗原子与其周围的 4 个锗原子形成 4 个单键，故锗原子采用 sp3 杂化。微粒之间的作用力是共价键。精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 4 / 23(6)对照晶胞图示、坐标系以及 A、B、c 点坐标，选 A 点为参照点，观察 D 点在晶胞中位置体对角线 14 处，由B、
6、c 点坐标可以推知 D 点坐标。类似金刚石晶胞，1 个晶胞含有 8 个锗原子，8736.02565.763107gc3。22016全国卷(15 分)东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_。(2)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6So4 蓝色溶液。Ni(NH3)6So4 中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH3)62中 Ni2与 NH3 之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点_(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_
7、；氨是_分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_。(3)单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：Icu1958kjol1、INi1753kjol1，I精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 5 / 23cuINi 的原因是_。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为 dgc3，晶胞参数a_n。答案 (1)1s22s22p63s23p63d84s2(或Ar3d84s2)(2 分) 2(1 分)(2)正四面体(1 分) 配位键(1 分) N(1 分) 高于(1 分) NH3 分子
8、间可形成氢键(1 分) 极性(1 分) sp3(1分)(3)金属(1 分) 铜失去的是全充满的 3d10 电子，镍失去的是 4s1 电子(1 分)(4)31(1 分) 2516.021023d13107(2 分)解析 (1)Ni 元素原子核外有 28 个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2 或Ar3d84s2。3d 能级上有 2 个未成对电子。(2)So24 中 S 无孤电子对，立体构型为正四面体。Ni(NH3)62为配离子，Ni2与 NH3 之间为配位键。配体 NH3 中提供孤电子对的为 N。NH3 分子间存在氢键，精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指
9、导写作 独家原创 6 / 23故沸点比 PH3 高。NH3 中 N 有一个孤电子对，立体构型为三角锥形，因此 NH3 为极性分子，N 的杂化轨道数为314，杂化类型为 sp3。(3)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，cu、Ni 失去一个电子后电子排布式分别为Ar3d10、Ar3d84s1，铜的 3d轨道全充满，达到稳定状态，所以 cu 的第二电离能相对较大。(4)cu 原子位于面心，个数为 6123，Ni 原子位于顶点，个数为 8181，铜原子与镍原子的数量比为31。以该晶胞为研究对象，则64359NAgdgc3(a107c)3，解得a32516.021023d107。32016全国卷(15
10、分)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：(1)写出基态 As 原子的核外电子排布式_。(2)根据元素周期律，原子半径 Ga_As，第一电离能Ga_As(填“大于”或“小于”)。(3)Ascl3 分子的立体构型为_，其中 As 的杂化轨道类型为_。(4)GaF3 的熔点高于 1000，Gacl3 的熔点为 77.9，其原因是精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 7 / 23_。(5)GaAs 的熔点为 1238，密度为 gc3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_，Ga 与 As以_键键合。Ga 和 As
11、的摩尔质量分别为Gagol1 和 Asgol1，原子半径分别为rGap 和 rAsp，阿伏加德罗常数值为 NA，则 GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。答案 (1)Ar3d104s24p3(1 分)(2)大于(2 分) 小于(2 分)(3)三角锥形(1 分) sp3(1 分)(4)GaF3 为离子晶体，Gacl3 为分子晶体(2 分)(5)原子晶体(2 分) 共价(2 分)41030NAr3Gar3As3GaAs100%(2 分)解析 (1)根据构造原理可写出基态 As 原子的核外电子排布式。(2)同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能呈增大趋势，且 As 的 4p
12、 能级处于半充满状态，稳定性强。Ga 的原子半径大于 As，Ga 的第一电离能小于 As。(3)Ascl3 的中心原子(As 原子)的价层电子对数为(513)精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 8 / 23/24，所以是 sp3 杂化。Ascl3 的立体构型为三角锥形。(4)根据晶体类型比较熔点。一般来说，离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点。(5)根据晶胞结构示意图可以看出，As 原子与 Ga 原子形成了空间网状结构的晶体，结合 GaAs 的熔点知 GaAs 是原子晶体。首先用均摊法计算出 1 个晶胞中含有 As 原子的个数：81/861/24，再通过观察可知
13、1 个晶胞中含有 4 个Ga 原子。4 个 As 原子和 4 个 Ga 原子的总体积V14431030r3As431030r3Gac3；1个晶胞的质量为 4 个 As 原子和 4 个 Ga 原子的质量之和，即 4AsNA4GaNAg，所以 1 个晶胞的体积V24NA(AsGa)c3。最后由 V1/V2 即得结果。42016宜昌期中(15 分)A、B、c、D、E 均为元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大。A 元素原子核外电子分占 3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；B 元素的简单气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐；c 元素为非金属元素且基态原子的 p 能级上电子数比 s 能级上电子数多 1；D 是前四周期元素中基态原子中含单电子数最多的元素；E 元素位于周期表中的第 11 纵行。(1)D 属于_区的元素，其基态原子
