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1、精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 1 / 12高二上学期化学期末考试试题高二上学期化学期末考试试题(?)(?)化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，小编准备了高二上学期化学期末考试试题，希望你喜欢。一、选择题：(本题共有 10 题，每题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共计 20 分)1. 将 5.6 g 铁粉投入盛有 100 mL 2 molL-1 稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为A.v(Fe)=0.5 molL-1min-1 B.v(H2SO4)=1 molL-1min-1C.v(H
2、2)=1 molL-1min-1 D.v(FeSO4)=0.5 molL-1min-12.恒容密闭容器中进行的可逆反应 2NO2 2NO +O2，可作为达到平衡状态的标志是单位时间内生成 a mo1 O2 的同时生成 2a mol NO2 ;单位时间内生成 a mol O2 的同时生成 2a molNO;混合气体的颜色不再改变;混合气体的密度不再改变的状态;混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A. B. C. D.精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 2 / 123.对于可逆反应 A(g)+2B(g) 2C(g) H?0，下列图象中正确的是4.在一密闭容器
3、中，反应 aA(g) bB (g) 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新的平衡时 B的浓度是原来的 60%，则下列说法不正确的是A.平衡向正反应方向移动了 B.物质 A 的转化率增大了C.物质 B 的质量分数增加了 D.a b5.已知空气-锌电池的电极反应：锌片：Zn-2OH-2e- = ZnO + H2O，石墨：1/2 O2+H2O +2e- = 2OH-,据次推断锌片是A.负极，被氧化 B.负极，被还原 C.正极，被氧化 D.正极，被还原6.锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn 2+ Mn2O3+2NH3+H2O在电池放电时，正极
4、(碳棒)上发生反应的物质是A. Zn B. 碳棒 C. MnO2 和 NH4+ D. Zn 2+和 NH4+7.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-1452 kJmol-1H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) H=-57.3 kJmol-1下列说法正确的是A.H2(g)的燃烧 热为 571.6 kJmol-1精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 3 / 12B.同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.1/
5、2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) H=+135.9 kJmol-18.下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是A.pH=1 的无色溶液中：SO42、Cu2+、Na+、ClB.能使石蕊试纸变蓝色的溶液 中：Na+、K+、S2、CO32C.加入铝粉能产生 H2 的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3D.水电离出的 c(H+)=110-12mol/L 的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO39.将 0.l mol 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
6、A.溶液中 c(H+)和 c( )都减小 B.溶液中 c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的 pH 增大10.常温下，将甲酸(HCOOH)和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH=7，则此溶液中A.c(HCOO-) c(Na+) B.c(HCOO-)精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 4 / 12C.c(HCOO-) =c(Na+) D.无法确定 c(HCOO-) 与 c(Na+) 的关系二、选择题：(本题共有 9 题，每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共计 27 分)11.用铜片、银片、Cu (NO3)2 溶液、AgNO3 溶液、导线和盐桥(装有
7、琼脂-KNO3 的 U 型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入 AgNO3 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. B. C. D. 12.以硫酸铜作电解液，对含有杂质 Fe、Zn、Ag 的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是粗铜与直流电源负极相连;阴极发生的反应为 Cu2+2e-=Cu电路中每通过 3.011023 个电子，得到的精铜质量为16g杂质 Ag 以 Ag2SO4 的形式沉入电解槽形成阳极泥A. B. C. D.13.一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：精
8、品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 5 / 12Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq)，向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是A.溶液中 Ca2+离子数目减少 B.溶液中 c(Ca2+)增大C.溶液的 pH 增大 D.溶 液中溶质的质量分数增大14.若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液等体积混 合后 溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强 酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应15.在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是A.锌作阳极，镀件作阴极，溶
9、液中含有锌离子B.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子16.右图是电解 CuCl2 溶液的装置，其中 a、b 为石墨电极，则下列判断中，正确的是A.a 是阴极B.电解过程中溶液的浓度不变C.电解过程中 b 极质量减少D.阳极与阴极上的产物的物质的量之比为 1:1精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 6 / 1217.关于电解 NaCl 溶液，下列叙述正确的是A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入
10、酚酞试液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性18.铅蓄电池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O;下列判断不正确的是A.K 闭合时，d 电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-B.当电路中转移 0.2mol 电子时，I 中消耗的 H2SO4 为0.2 molC.K 闭合时，II 中 SO42-向 c 电极迁移D.K 闭合一段时间后，II 可单独作为电源，d 电极为正极19.LiFePO4 新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+Li
11、+e-=LiFePO4，负极：Li-e-=Li+。下列说法中正确的是A.充电时的总反应为 FePO4+Li=LiFePO4B.充电时动力电池上标注+的电极应与外接电源的正极相连精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 7 / 12C.放电时电池内部 Li+向负极移动D.放电时，在正极上是 Li+得电子被还原卷 三、填空题：(共 53 分)20.(1)依据反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。 电极 X 的材料是 外电路中的电子是从 电极流向 电极(填电极材料名称或符号)。 在电池放电过程中，盛有饱和 KCl 琼脂
12、溶 胶的盐桥中，向 CuSO4 溶液一端扩散的离子是 (填离子符号)。(2) 金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的正极反应式： 。 为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R 可以采用 (填写字母序号)。A.铜 B.钠 C.锌 D.石墨 图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的 极。(3)蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2O 精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指
13、导写作 独家原创 8 / 12Fe(OH)2 + Ni(OH)2。 若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是 (填序号)。A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2 该电池放电时，正极附近溶液的 PH (填增大、减小、不变) 充电时该电池阳极的电极反应式 。21.已知：(A)Cu2+，Fe2+在 pH 为 45 的条件下不水解而 Fe3+却几乎全部水解;(B)双氧水(H2O2)是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是 H2O 。用粗氧化铜(CuO 中含少量 Fe)制取 CuCl2 溶液过程如下：取 50mL 的盐酸，加入一定量的粗 CuO 加热搅拌，充分反应后过
14、滤，溶液的 pH 是 3向滤液中加入双氧水，搅拌。向中加入过量纯 CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的 pH 为 4，过滤。把所得滤液浓缩。(1)中发生反应的离子方程式是 。(2)中过滤后滤渣的成分是 。(3)中如何用 pH 试纸测定溶液的 pH 值： 。(4)中 pH 升高的原因是： 。(用离子方程式表示)22.(14 分)精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 9 / 12(1)常温下将 0.2mol/L HCl 溶液与 0.2mol/L MOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的 pH=6，试回答以下问题：混合溶液中由水电离出的 c(H+) 0.2mol/LHCl 溶液中由水电离出的 c(H+);(填、 、或=)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl-)-c(M+)= mol/L。(2)常温下若将 0.2mol/L MOH 溶液与 0.1mol/L HCl 溶液等体积混合，测得混合溶液的 pH7，则说明在相同条件下MOH 的电离程度 MCl 的水解程度。(填、 、或=)(3)常温下若将 pH=3 的 HR 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的 pH7，则混合溶液的 pH 。(填 7、7、或无法确定)(4)用 0.1032mo
