《高三化学氧化还原反应及应用单元试题(附答案)精选》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高三化学氧化还原反应及应用单元试题(附答案)精选(9页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 1 / 9高三化学氧化还原反应及应用单元试题(附答案)高三化学氧化还原反应及应用单元试题(附答案)同学们都在忙碌地复习自己的功课,为了帮助大家能够在考前对自己多学的知识点有所巩固,下文整理了这篇氧化还原反应及应用单元试题,希望可以帮助到大家!一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 4 分,共 64 分。每小题只有一个选项符合题意)1.若某溶液中有 Fe2+和 I-共存,要氧化 I-而又不氧化Fe2+,可加入的试剂是( )A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl2.氰化物有剧毒,我国工业废水中氰化物(CN-)的
2、最高允许排放浓度为 0.5 mg/L;对废水中 CN-的处理方法是:在碱性条件下,用 Cl2 将废水的中 CN-转化成 N2 和 CO2 等,使废水得到净化。发生的反应为:2CN + 8OH+ 5Cl2 = 2CO2 + N2 +10 Cl+ 4H2O。下列有关说法正确的是( )A.上述反应中氧化产物只有 N2B.经测定,NaCN 的水溶液呈碱性,说明 CN 能促进水的电离C.若上述反应生成 0.4 mol CO2,则溶液中阴离子增加的物质的量为 2 mol精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 2 / 9D.现取 1 L 含 CN-1.02mg/L 的废水,至少
3、需用 4.010-5mol Cl2 处理后才符合排放标准3.硝酸铵(NH4NO3)在不同条件下分解可以得到不同的产物,下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是( )A.N2O、H2O B.N2、O2、H2O C.N2、HNO3、H2O D.NH3、NO、H24.下列物质中,只有氧化性、只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O5.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用草酸稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:MnO4+C2O42+H+CO2+Mn2+ 。关于
4、此反应的叙述正确的是( )A.该反应的还原剂是 C2O42B.该反应右边方框内的产物是 OHC.该反应电子转移总数是 5e- D.配平该反应后,H+的系数是 86.常温下,往 H2O2 溶液中滴加少量 FeSO4 溶液,可发生如下两个反应:2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+下列说法正确的是( )A.H2O2 的氧化性比 Fe3+强,其还原性比 Fe2+弱精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 3 / 9B.在 H2O2 分解过程中,溶液的 pH 逐渐下降C.在 H2O2 分解过程中, Fe2+和 Fe3+的总
5、量会发生变化D.H2O2 生产过程要严格避免混入 Fe2+7.在浓盐酸中 H3AsO3 与 SnCl2 反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M。关于该反应的说法中正确的组合是( ) 氧化剂是 H3AsO3; 还原性:Cl- 每生成7.5gAs,还原剂失去的电子为 0.3 mol; M 为 OH-; SnCl62-是氧化产物。A. B. C. D.只有8.将磁性氧化铁放入稀 HNO3 中可发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO+14H2O。下列判断合理的是( )A.Fe(NO3)x 中的 x 为 2B.反应
6、中每生成 0.2 mol 还原产物,就有 0.6 mol 电子转移C.稀 HNO3 在反应中只作氧化剂D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化9.已知 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-。向 100mL 的 FeBr2 溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36L,充分反应后测得溶液中Cl-与 Br-的物质的量浓度相等,则原 FeBr2 溶液的物质的精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 4 / 9量浓度为( )A.2 mol/L B.1 mol/LC.0.4 mol/L D.0.2 mol/L10.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。从
7、硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原: 2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS Sb4O6+6C=4Sb+6CO。关于反应、的说法正确的是( )A.反应中的氧化剂分别是 Sb2S3、Sb4O6B.反应中每生成 3 mol FeS 时,共转移 6 mol 电子C.反应说明高温下 Sb 的还原性比 C 强D.每生成 4 mol Sb 时,反应与反应中还原剂的物质的量之比为 4?311.为监测空气中汞蒸水气是否超标,通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸,根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中汞含量。发生的化学反应为4CuI+Hg=Cu2Hg
8、I4+2Cu。下列说法不正确的是( )A.反应中转移电子 2molB.该反应中的氧化剂为 CuIC.该反应被氧化元素是铜元素和汞元素D.Cu2HgI4 既是氧化物又是还原产物12.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 5 / 9NH4NO3HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为( )A.1:1 B.5:4 C.5:3 D.3:513.一定体积 0.01mol/L 的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物,已知两种金属均被氧化为最高价态,还原产物只有 NO。若用 0.01mol/L 的 NaO
9、H 溶液溶解相同质量的该混合物,当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的 1/5,则样品中铁、铝的物质的量之比为( )A.2:3 B.1:3 C.1:4 D.5:314.一定质量的铜和足量的硝酸反应,所放出的气体与标准状况下的氧气 1.12L 混合后再通入水中,恰好被完全吸收,则铜的质量为( )A.3.2g B.4.8g C.6.4g D.10.8g15.(NH4)2PtCl6 晶体受热分解,生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂,在此分解反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A.2:3 B.3:2 C.4:3 D.1:316.等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后,得到 O
10、2 的质量最多的是( )A.KClO3(加 MnO2 催化剂,加热)B.KMnO4(加热)C.H2O2(水溶液,加 MnO2 催化剂)D.HgO(加热)精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 6 / 9二、非选择题,(本题包括 4 小题,共 36 分)17.(9 分)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有: HF、 NO 和 HNO3 ,请根据要求回答下列问题:(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_。(2)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:_。若反应中生成 0.2 mol
11、 HNO3,转移的电子数目为_个。(3)NF3 是一种无色、无臭的气体,但一旦 NF3 在空气中泄漏,还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是 。(4)一旦 NF3 泄漏,可以用 NaOH 溶液喷淋的方法减少污染,其产物除 NaNO2、NaF、H2O 外。还肯定有_ _(填化学式)。18.(9 分)某同学将两瓶消毒液混合使用时,结果产生了氯气。该同学为进一步确定两种消毒液的成分,进行了如下实验探究:(a)用 pH 试纸测量:甲瓶中消毒液 pH=12,乙瓶中消毒精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 7 / 9液 pH=2,且都能很快使 pH 试纸褪色。(b)取少量
12、乙瓶中的溶液,向其中加入 MnO2 粉末,产生大量氧气,并闻到一股醋酸气味。(c)取少量甲瓶中的溶液,向其中加入硝酸酸化的AgNO3 溶液;取少量乙瓶中的溶液,向其中加入盐酸酸化的BaCl2 溶液,均有白色沉淀产生。(1)甲瓶中的消毒剂一定含有的阴离子是 OH-和 、 ,乙瓶中的消毒剂一定含有 H+、OH-(少量)、CH3COO-、 离子和 H2O、CH3COOH、 分子。(2)将甲瓶和乙瓶溶液混合时还产生了氧气,写出该反应的离子方程式: 。19.(9 分)()120、101.3KPa 条件下,有2LH2O、2LCO、1LCO2、0.5LO2 和 1LH2 组成的混合气体。将混合气体通过分别放
13、有足量 Cu 粉、C 粉和 CuO 粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应,且不论三个反应管以何种顺序排列,问:尾气是否有可能是单一气体? (填可能或不可能)。若可能,该气体是原气体中是否有几种(或一种),不可能再存在于尾气之中: (填有或没有。若有,它们(或它)是 。原气体中是否有几种(或一种)肯定存在于尾气中? (填有或没有。若有,它们(或它)是 。精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 8 / 9()(1)已知 Cu2S 与某浓度的 HNO3 反应时,生成Cu(NO3)2 和 H2SO4,若反应中 Cu2S 与 HNO3 的质量比为320:
14、819,则该反应的还原产物为_。(2)绿矾在强热条件下分解,生成 H2SO4、SO2、Fe2O3和 H2O,每生成 1 mol H2SO4 时,分解绿矾的物质的量是_。20.(9 分) 在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠溶液,立即会看到溶液变蓝色,这是因为_,离子方程式为_。 在碘和淀粉形成的蓝色溶液中,滴加亚硫酸钠溶液,发现蓝色逐渐消失,这是因为_,离子方程式是_。 对比和实验所得的结果,将 I2、ClO-、SO 按氧化性由强到弱的顺序排列为_。参考答案12345678CBDAADAB910111213141516ABDCCCAA17.(1)1:2 (2 分)(2)3 NF3 + 5 H2O =2 NO + HNO3 + 9 HF (2 分) ,0.4NA 或 2.4081023 (1 分)精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创