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1、1化学计算三有关溶液的计算1作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液含有 7%的 KNO3 。请回答下列问题：（1）KNO3 属于 （选填“复合肥料” 、 “钾肥”或“磷肥” ）（2）要配制 150kg 该营养液，需要 KNO3的质量 KNO3kg。2在农业上，常需要用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制 200kg 这种溶液，需要氯化钠的质量 _kg，水的质量是_kg。3配制 50g 溶质质量分数 8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖 g；若用溶质质量分数 20%的葡萄糖溶液 g 加水也可稀释成 50g 溶质质量分数 8%的溶液。 4现有 200g 溶质质量
2、分数为 10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾 g，或蒸发掉 g。5造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的_污染。秸秆的主要成分是纤维素(C6H1005)n，纤维素中 C、H、O 三种元素的质量比为_(用最简整数比表示)。(2)造纸会产生大量含 NaOH 的碱性废水，需经处理呈中性后排放。检测废水呈碱性的简单方法是_。若某造纸厂废水中 NaOH 的质量分数为 l6，现有废硫酸 98 t(H2SO4的质量分数为 20)，可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上)6某兴趣小组为测
3、定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用 5.6g 无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到 0.1%）+二氧化锰 1.0 g过氧化氢溶液68.0 g剩余的混合物67.4 g至质量不再减轻27实验室有一瓶未知浓度的 BaCl2溶液，某同学取出 150g 该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为 26.5%的 Na2CO3溶液。反
4、应过程中生成沉淀的质量与所用 Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。已知：BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl 请计算：（1）配制 26.5%的 Na2CO3溶液 80g，需要 Na2CO3固体 g。（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到 0.1%）8某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水 500g，向其中加入溶质质量分数为 20的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：根据所得数据计算：(1)500g 该废水
5、中硫酸铜的质量。(2)该废水中硫酸的溶质质量分数。940g 质量分数为 365%的盐酸与 25g 大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）。（1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。来源（2）将 40g 质量分数为 365%的盐酸稀释为质量分数为 10%的盐酸，需要水的质量是多少？310小明同学将 13.9g 含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与 90.5g 稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：反应时间 t/st0t1t2t3t4t5t6 气体质量 m/g00.881.762.643.524.44.4根据题目要求，回答下列问题：（1
6、）碳酸钠完全反应后，生成 CO2的质量为 4.4 g（2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 （Na2CO32HCl2NaClCO2H2O） 。11向 16g 黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。求：（1）样品中锌的质量。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。412为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取 40g 稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次 第二次 第三次
7、第四次加入稀盐酸质量(g)10 10 10 10剩余固体的质量(g)9.10 8.45 7.80 7.80(1)上述反应的化学方程式为 ；(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式 ；(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ；(4)用 36.5的浓盐酸配制 40g 上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为 ；(5)黄铜样品中铜的质量分数为 。5有关溶液的计算1 （1）复合肥料 （2）10.5g 232； 16834 204 25 100 5 （1）环境 36: :5:3:30 （2）用玻璃棒蘸取该废水滴在 pH 试纸上，再与标准比色卡比较。（2）.解（1）硫酸的质量为：98 t 2O =1.
8、96 t （2）可以处理的废水质量为 xH2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H2O98 801421.96 t x1.69880 =1.96 tx1.6 x= 100 t答：略。6(1)1.0， 1.6 （2）设 68.0 g 过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O+O2 68 32 x 1.6g 68：32 = x ： 1.6g x = 3.4g 过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3.4g/68.0g 100% = 5.0% （3）硫酸铜溶液的溶质质量分数= 5.6g / (67.4g 1.0g + 5.6g) 100% 7.8% 答：略7(1) 21.2g 解：(
9、2)从图甲中获知，当 BaCl2完全转化为沉淀时消耗 Na2CO3溶液的质量为 40g。设 BaCl2的质量为x，则 BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl208 106 x 40g26.5%解得：x20.8g 该 BaCl2溶液的溶质质量分数（20.8g/150g）x 100%=13.9% 答：该 BaCl2溶液的溶质质量分数为 13.9%。8解：设 500g 废 水中 CuSO4的质量为 ，与 CuSO4反应的 NaOH 溶液的质量为 y，500g 该废水中H2SO4的质量为 z。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 6160 80 98 y20 19.6g=32g y
10、=80gH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 80z (120g 一 80g)20z=9.8g废水中硫酸的质量分数为 9.8/500g100=1.96%答：500g 该废水中 CuSO4的质量是 32g，该废水中硫酸的质量分数为 1.96。9解：设 25g 大理石中碳酸钙的质量为。CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+ CO2 100 2365 x 40g365% x = 20g （1）大理石中碳酸钙的质量分数为：100% 80% g2520g（2）设稀释后盐酸溶液的质量为 x。40g365%=x10% x = 146g 需要水的质量=146g-40g=106g 答：
11、大理石中碳酸钙的质量分数为 80%。将 40g 质量分数为 365%的盐酸稀释为质量分数为 10%的盐酸，需要水的质量是 106g 。10(1)4.4(2) (3) 解：设样品中碳酸钠的质量为 x，反应生成 NaCl 的质量为 y。 Na2CO32HCl2NaClCO2H2O106 117 4.4 x y 4.4gx 4 . 444 106gy 4 . 444 117x10.6g y11.7g 样品中氯化钠的质量为 13.9g10.6g3.3g 反应后溶液中溶质的质量11.7g3.3g15g 反应后溶液的质量13.9g90.5g4.4g100g完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为%15%10010015gg11解：设样品中锌的质量为 x，生成硫酸锌的质量为 y。由图分析可知产生氢气 0.4g g。7Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 161 2 X y 0.2g 答：（1）样品中锌的质量为 13g。（2）所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为 20%。13 （1）Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 （2 2） （或）xg65. 0265xgg45. 810. 9265（3）7.3% （4）8g (5)80%
