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1、精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 1 / 10高二化学化学反应与能量课时训练高二化学化学反应与能量课时训练化学一词，若单是从字面解释就是变化的科学。小编准备了高二化学化学反应与能量课时训练，具体请看以下内容。一、选择题(本题包括 8 小题，每题 3 分，共 24 分，每题只有 1 个选项符合题意)1.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是()A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能B.电解熔融 Al2O3 时将部分化学能转化为电能C.炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能解析：煤是重要的能源，燃烧时放出大量的热，但这不是煤中
2、的全部化学能，因为其主要燃烧产物 CO2 中仍有化学能，A 项正确。电解物质时，是将电能转化为化学能，而不是化学能转化为电能，B 项错误。TNT(三硝基甲苯)爆炸时，部分化学能转化为动能，C 项正确。镁条燃烧时放出大量热，产生耀眼的白光，故镁条的部分化学能转化成了光能，D 项正确。答案：B精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 2 / 102.已知 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJmol-1。现有以下四个化学反应方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);H2SO4(aq)+Ba(OH)2(
3、aq)=BaSO4(s)+2H2O(l);HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);CH3COOH(aq)+NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)，其中放出的热量为 57.3 kJ 的是()A.和 B.C. D.以上都不对解析：强酸与强碱在稀溶液中反应生成 1 mol 水放出热量为 57.3 kJ，、中均生成 2 mol H2O，且中还有BaSO4 生成，放出的热量均不为 57.3 kJ;强酸、弱碱在水中电离时要吸收部分热量，故、放出的热量小于 57.3 kJ。答案：D3.对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O
4、(l) H=-5 800 kJmol-1 的叙述错误的是()A.该反应的反应热为 H=-5 800 kJmol-1，是放热反应B.该反应的 H 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C.该式的含义为：25 、101 kPa 下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成 CO2 和液态水时放出热量 5 800 kJ精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 3 / 10D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为 5 800 kJmol-1解析：根据燃烧热的定义，丁烷的物质的量应为 1 mol，故题中方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式，由题中方程式可知丁烷
5、的燃烧热为 2 900 kJmol-1。答案：D4.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) H=-216 kJmol-1，则反应物总能量生成物总能量B.相同条件下，如果 1 mol 氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为 E2，则 2E1=E2C.101 kPa 时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1，则 H2 的燃烧热为 571.6 kJmol-1D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJmol-1，则 1 mol NaOH 的氢氧化钠固体与含 0
6、.5 mol H2SO4 的稀硫酸混合后放出 57.3 kJ 的热量解析：A 正确，因为该反应为放热反应;B 错误，因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量，2E1C 错误，燃烧热是 1 mol 氢气充分燃烧，生成液态水放出的热量;D 错误。因为 NaOH 固体溶解放热。答案：A5.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)+270 kJ，下列说法正精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 4 / 10确的是()A.2 L 氟化氢气体分解成 1 L 氢气和 1 L 氟气吸收 270 kJ 热量B.1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出
7、的热量小于 270 kJC.在相同条件下，1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于 2 mol 氟化氢气体的能量D.1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270 kJ 热量解析：本题考查化学反应过程中能量变化。由已知得 1 mol H2(g)和 1 mol F2(g)反应生成 2 mol HF(g)放出 270 kJ 热量，A、D 错。若生成 2 mol 液态 HF，放出热量大于270 kJ，故 B 错。由于该反应为放热反应，故 C 正确。答案：C6.下列各组热化学方程式中，化学反应的 H 前者大于后者的是()C(s)+O2(g)=CO2(g) H1C(s)
8、+12O2(g)=CO(g) H2S(s)+O2(g)=SO2(g) H3S(g)+O2(g)=SO2(g) H4H2(g)+12O2(g)=12H2O(l) H52H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H6精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 5 / 10CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H7CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) H8A. B. C. D.解析：比较 H 时应带符号+-进行比较。答案：C7.已知下列几种烷烃的燃烧热数据如下：烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷燃烧热(kJmol-1)8901 5602 2202 880据此判断，表示戊
9、烷燃烧热的热化学方程式正确的是()A.C5H12(l)+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O(l)H=-3 540 kJmol-1B.C5H12(l)+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O(g)H=-3 540 kJmol-1C.C5H12(l)+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O(g)H=+3 540 kJmol-1D.C5H12(l)+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O(l)H=+3 540 kJmol-1解析：戊烷燃烧放热，H 小于零，产物水是液态，A 正确。答案：A8.已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)精品文档2016 全
10、新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 6 / 10正丁烷 H=-2 878 kJmol-1(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)异丁烷 H=-2 869 kJmol-1下列说法正确的是()A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B.正丁烷的稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多解析：由题目所给热化学方程式可知燃烧等物质的量正丁烷和异丁烷，前者放热更多，这意味着正丁烷分子储存能量更多，因此稳定性关系：正丁烷异丁烷。C 项是由低能量物质向高能量物质的转化过程，应是一个吸热过程;D项两者分子中的
11、碳氢键一样多。答案：A二、非选择题(本题包括 3 个大题，共 26 分)9.(6 分)比较下列各组热化学方程式中 H 的大小关系：(1)S(s)+O2(g)=SO2(g) H1S(g)+O2(g)=SO2(g) H2H1_H2(填或=，下同);(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H2H1_精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 7 / 10(3)4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O2(s) H2H1_H2。解析：(1)固态
12、硫变为硫蒸气是吸热过程，所以H1H2;(2)中水蒸气变为液态水是放热过程，所以 H1H2;(3)中两式相减得：4Al(s)+2Fe3O4(s)=2Al2O3(s)+4Fe(s) H=H1-H20(铝热反应很剧烈，是典型的放热反应)，所以H1H2。答案：(1) (2) (3)10.(8 分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJmol-1 表示。请认真观察下图，请回答问题。(1)图中所示反应是_(填吸热或放热)反应，该反应_(填需要或不需要)加热，该反
13、应的H=_(用含 E1、E2 的代数式表示)。(2)已知热化学方程式：H2(g)+12O2(g)=H2O(g) H=-241.8 kJmol-1，该反应的活化能为 167.2 kJmol-1，则其逆反应的活化能为_。精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 8 / 10解析：(1)据图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为：H=-(E1-E2)kJ 由于反应物的总能量低于活化分子的最低能量，因此反应需要加热。(2)由图可知，在反应 H2(g)+12O2(g)=H2O(g) H=-241.8 kJmol-1 中，活化分子的最低能量比反应物分
14、子的能量高 167.2 kJ 该反应是放热反应，反应物分子的能量又比生成物分子的能量高 241.8 kJmol-1，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8+167.2) kJmol-1=409 kJ 逆过程是吸热反应，活化能高于原反应的活化能，应等于原反应中活化分子的最低能量与生成物分子的能量差，即 409 kJmol-1。答案：(1)放热 需要 -(E1-E2) kJmol-1(2)409 kJmol-111.(12 分)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：物质炭粉(C)一氧化碳(CO)氢气(H2)甲烷(CH4)乙醇(C2H5OH)状态固体气体气体气体液体热量(kJ)392.8282.6285.8890.31 367(1)从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是_。精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 9 / 10(2)写出管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式_
