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1、日照一中日照一中 2009 级级化学教学案化学教学案执执笔人：笔人： 审审核人：核人： 课题课题 学时学时第一章第一章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 第一节第一节 化学反应的热效应（第化学反应的热效应（第 1 课时）课时）学学 习习 目目 标标1了解反应热的定义，了解反应热效应的定量测定原理和方法。 2了解反应焓变的定义，热化学方程式的含义、书写及简单计算。学学 法法 指指 导导1了准确把握反应热和反应焓变的内涵与外延，有助于热化学的学习。 2严格准确掌握热化学方程式的书写要领，深刻领会热化学的严谨性。复复 习习 诊诊 断断1化学反应中物质变化的实质是 。 2在化学反应过程中，破坏旧化
2、学键，需要 能量，形成新化学键时 能量。3 属于放热反应；属于吸热反应。问问 题题 探探 究究1当化学反应在一定温度下进行时，反应所 或 的热量称为该反应在此 温度下的热效应，简称为 。用符号 Q 表示。 2反应吸热时，Q 为 值，反应放热时，Q 为 值。 3热力学温度与摄氏度的关系式为 。 探究探究1：已知液态水的比热为 4.18kJK-1kg-1，一些稀溶液的比热可近似看作等于水的比 热。 (1)取 1.0 molL-1的盐酸 100mL，其密度约等于 1.0gcm-3。倒入量热计，匀速搅拌后保持 其温度为 298K；取 1.0 molL-1的 NaOH 溶液 100mL，其密度约等于 1
3、.0gcm-3。匀速搅拌 后保持其温度为 298K。将 NaOH 溶液快速倒入量热计，匀速搅拌，记录反应后体系内最 高温度为 304.85K。则该反应释放出的热量值为 。 (2)取 1.0 molL-1的盐酸 100mL，其密度约等于 1.0gcm-3。倒入量热计，匀速搅拌后保持 其温度为 298K；取 1.0 molL-1的 KOH 溶液 100mL，其密度约等于 1.0gcm-3。匀速搅拌 后保持其温度为 298K。将 NaOH 溶液快速倒入量热计，匀速搅拌，记录反应后体系内最 高温度为 304.85K。则该反应释放出的热量值为 。 (3)取 1.0 molL-1的硝酸 100mL，其密度
4、约等于 1.0gcm-3。倒入量热计，匀速搅拌后保持 其温度为 298K；取 1.0 molL-1的 NaOH 溶液 100mL，其密度约等于 1.0gcm-3。匀速搅拌 后保持其温度为 298K。将 NaOH 溶液快速倒入量热计，匀速搅拌，记录反应后体系内最 高温度为 304.85K。则该反应释放出的热量值为 。 你能得到的结论为 。 探究探究2：取 1.0 molL-1的盐酸 200mL，其密度约等于 1.0gcm-3。倒入量热计，匀速搅拌 后保持其温度为 298K；取 1.0 molL-1的 NaOH 溶液 200mL，其密度约等于 1.0gcm-3。匀 速搅拌后保持其温度为 298K。
5、将 NaOH 溶液快速倒入量热计，匀速搅拌，记录反应后体 系内最高温度为 304.85K。则该反应释放出的热量值为 。 取 1.0 molL-1的盐酸 50mL，其密度约等于 1.0gcm-3。倒入量热计，匀速搅拌后保持其 温度为 298K；取 1.0 molL-1的 NaOH 溶液 50mL，其密度约等于 1.0gcm-3。匀速搅拌后 保持其温度为 298K。将 NaOH 溶液快速倒入量热计，匀速搅拌，记录反应后体系内最高 温度为 304.85K。则该反应释放出的热量值为 。你能得到的结论为 。4化学反应的反应热是由于 而产生的。 5焓是描述物质所具有的 的物理量，符号为 。 6在 条件下，
6、除去随反应体系改变做功消耗的能量，如果反应中物质的能量变化 全部转化为 ，没有转化为 、 等其他形式的能，则反应前后的焓 变就等于该反应的反应热，数学表达式为 。 7H = 。 如果H 0，即 ，说明反应是释 放能量的，为放热反应，如果H 0，即 ，说明反应是吸收能量的，为吸热反应。 探究探究3：已知 298K 时，1mol 石墨的能量比 1mol 金刚石的能量低，则石墨转化为金刚 石的反应为 反应；将 Ca(OH)2与 NH4Cl 粉末置与烧杯中，烧杯下有一个玻璃 片，与烧杯底部之间有少量水，搅拌充分反应后，烧杯与玻璃片由于结冰粘在一起，你能 分得到的结论为 。8C(s)+O2 (g)=CO
7、(g) H2=QkJmol-1的含义为 21。N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) HQkJmol-1的含义为 。2H2O(g) =2H2(g)+O2(g) H+QkJmol-1的含义为 。CO2(g)+2NaOH(aq) =Na2CO3(aq)+H2O(l) H=Q kJmol -1的含义为 。9书写热化学方程式要注意：要注明反应物和生成物的 ； 需注明反应的 ，若不注明则指 。在热化学方程式右端要注明 反应热H，单位为 ；热化学方程式中H 必须注明符号 或 用来分 别表示吸热和放热，若反应逆向进行，H 符号 ，但绝对值不变；同一化学反 应，如果方程式化学计量数不同，H 也不同，但数值
8、与化学反应计量数成正比，热化学 方程式各物质的化学计量数可以是整数，也可以是分数。 探究探究4：已知1mol固态碳与氧气完全燃烧，生成二氧化碳气体时放出393.5 kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为 。已知1mol一氧化碳碳与氧气完全燃烧，生成二氧化碳气体时放出283.0kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为 。已知气态氢气和气态氧气反应生成0.1mol水蒸气放出24.18kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 。已知气态氢气和气态氧气反应生成0.1mol液态水放出QkJ的热量，则液态水分解为气态氢气和气态氧气的热化学方程式为 。已知4g甲烷气体与氧气完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时放出
9、QkJ 的热量，则该反应的热化学方程式为 。A 级（基础）1下列说法正确的是 A物质发生化学变化都伴随着能量变化 B任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D即使没有能量的变化，也可能有物质的变化 2石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转 化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是 A石墨不如金刚石稳定 B金刚石不如石墨稳定 C等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多 D等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少 325、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，表示该反应的热化
10、学方程式正确的是 A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H285.8kJmol-1 B2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H+571.6 kJmol-1 C2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H571.6 kJmol-1DH2(g)+ O2(g) = H2O(1) H285.8kJmol-112分分层层训训练练B 级（中等）4已知化学反应 2C(s)+O2(g) 点燃 2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 点燃 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）A56gCO 和 32gO2所具有的总能量大于 88gCO2所具有的总能量
11、B12gC 所具有的能量一定高于 28gCO 所具有的能量 C12gC 和 32gO2所具有的总能量大于 44gCO2所具有的总能量 D将两份碳燃烧，生成 CO2的反应比生成 CO 的反应放出的热量多 5氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2(g) O2(g)H2O(l) H285.8 kJmol-112CO(g) O2(g)CO2(g) H283.0 kJmol-112C8H18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518 kJmol-1225CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H89.3 kJmol-1 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 6已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 则反应 HCl(g) H2(g)+ Cl2(g)的1 21 2H 为 A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3k
