《2018鲁教版（五四）化学九年级8.1《酸及其性质》（第1课时）word教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018鲁教版（五四）化学九年级8.1《酸及其性质》（第1课时）word教案（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2.1.1 酸及其性质酸及其性质【学学 习目标习目标】1. 通过观察浓盐酸，记住它的主要物理性质，了解浓盐酸的用途；2. 通过观察浓硫酸，记住它的主要物理性质；通过实验，能认识到浓硫酸具有强烈的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。【重点难点重点难点】1.重点：常见的酸的性质和用途 ；2.难点：观察浓硫酸，记住它的主要物理性质；通 过实验，能认识到浓硫酸具有强烈的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。【教学方法教学方法】实验、分析讲解相结合【教学准备教学准备】：1、投 影片 2、实验及相关 器材【教学过程教学过程】情景引入情景引入：从生活中常见的酸入手，苹果中有果酸、酸奶中有乳酸、食醋中有醋酸、电瓶中
2、有硫酸，胃中有盐酸，你了解这些酸的性质及用途吗？活动一：认识浓盐酸和浓硫酸活动一：认识浓盐酸和浓硫酸：阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上 的内容。观察浓盐酸和浓硫酸的颜色的状态；打开瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻 浓盐酸和浓硫酸是否有气味。板书板书：一、盐酸(HCl) 盐酸是氯化氢的水溶液。演示演示：浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味） 。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。 注意注意： 酸和碱都有强烈的腐蚀性，使用时要小心，不要让酸和碱溅到皮肤上。 闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。 烟是固体，雾是液体。阅读阅读：课
3、本相关内容。学生思 考、师生互动、教师归纳：浓盐酸和浓硫酸还有哪些性质上的区别？教师引导学生总结浓盐酸和浓硫酸的其 他性质，填入下列表格中 ：浓盐 酸浓硫酸色、态、味溶解性挥发性挥发性 吸水性脱水性思思考： 1、瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？ 2、如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？ 板书板书：1盐酸的物理性质 ：无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度 1.19gcm3，HCl 的质量分数 37%左右。 烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。 活动二：硫酸的特性活动二：硫酸的特性展示展示：浓硫酸样品（请学生回答色、嗅、态）
4、板书板书：浓硫酸：物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(338)。常见浓H2SO4 密度 1.84gcm3、H2SO4 的质量分数是 98%。指导学生阅读课本，教师演示实验， “浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓 H2SO4具有哪些特性？讲解讲解： 吸水性、脱水性、强氧化性浓硫酸能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。脱水性：即按水的组成从 有机物中夺取氢、氧元素。纸和木炭均含 C、H、O 元素（属碳水化合物）可以被脱水成碳。 浓 H2SO4和金属反应不放 H2，而生成 H2O、二氧化硫和其他产物，表现 出强氧化性。板书板书： 浓硫酸的特性 强氧化性与金属反应不放出 H2 吸水性可作气体干燥剂脱水性如使蔗 糖变黑 思考思考： 1如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣服上如何处理？ 2长期敞口放置浓 H2SO4质量如何改变？ 提问提问： 实验室中常用稀 H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？实验“稀释浓硫酸” （可请同学用手接触烧杯外壁） 。浓 H2SO4溶于水放出大量热。提问提问：为什么切不可将水倒入浓 H2SO4中？（请同学参考课有关内容回答）板书板书：(3)浓 H2SO4的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。小结小结： 浓 H2SO4的物理性质及特性。
