《2018鲁教版(五四)化学九年级8.1《酸及其性质》(第1课时)word教案》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2018鲁教版(五四)化学九年级8.1《酸及其性质》(第1课时)word教案(3页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2.1.1 酸及其性质酸及其性质【学学 习目标习目标】1. 通过观察浓盐酸,记住它的主要物理性质,了解浓盐酸的用途;2. 通过观察浓硫酸,记住它的主要物理性质;通过实验,能认识到浓硫酸具有强烈的腐蚀性,初步学会浓硫酸的稀释方法。【重点难点重点难点】1.重点:常见的酸的性质和用途 ;2.难点:观察浓硫酸,记住它的主要物理性质;通 过实验,能认识到浓硫酸具有强烈的腐蚀性,初步学会浓硫酸的稀释方法。【教学方法教学方法】实验、分析讲解相结合【教学准备教学准备】:1、投 影片 2、实验及相关 器材【教学过程教学过程】情景引入情景引入:从生活中常见的酸入手,苹果中有果酸、酸奶中有乳酸、食醋中有醋酸、电瓶中
2、有硫酸,胃中有盐酸,你了解这些酸的性质及用途吗?活动一:认识浓盐酸和浓硫酸活动一:认识浓盐酸和浓硫酸:阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上 的内容。观察浓盐酸和浓硫酸的颜色的状态;打开瓶塞,你观察到什么现象?闻一闻 浓盐酸和浓硫酸是否有气味。板书板书:一、盐酸(HCl) 盐酸是氯化氢的水溶液。演示演示:浓盐酸的物理性质:展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶,要求学生注意观察其色、态、闻气味(注意煽风闻味) 。待学生观察后,请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。 注意注意: 酸和碱都有强烈的腐蚀性,使用时要小心,不要让酸和碱溅到皮肤上。 闻酸的气味时,不要把鼻孔凑到瓶口。 烟是固体,雾是液体。阅读阅读:课
3、本相关内容。学生思 考、师生互动、教师归纳:浓盐酸和浓硫酸还有哪些性质上的区别?教师引导学生总结浓盐酸和浓硫酸的其 他性质,填入下列表格中 :浓盐 酸浓硫酸色、态、味溶解性挥发性挥发性 吸水性脱水性思思考: 1、瓶口的白雾是什么?如何形成的?说明浓盐酸具有什么性质? 2、如何保存浓盐酸?敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变? 板书板书:1盐酸的物理性质 :无色、有刺激性气味液体;有挥发性,常用浓盐酸密度 1.19gcm3,HCl 的质量分数 37%左右。 烟与雾的区别。烟是固体小颗粒,雾为液体小液滴。 活动二:硫酸的特性活动二:硫酸的特性展示展示:浓硫酸样品(请学生回答色、嗅、态)
4、板书板书:浓硫酸:物理性质:无色、粘稠、油状液体,难挥发,高沸点(338)。常见浓H2SO4 密度 1.84gcm3、H2SO4 的质量分数是 98%。指导学生阅读课本,教师演示实验, “浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓 H2SO4具有哪些特性?讲解讲解: 吸水性、脱水性、强氧化性浓硫酸能吸收空气中的水分,所以具有吸水性,可做某些气体的干燥剂。脱水性:即按水的组成从 有机物中夺取氢、氧元素。纸和木炭均含 C、H、O 元素(属碳水化合物)可以被脱水成碳。 浓 H2SO4和金属反应不放 H2,而生成 H2O、二氧化硫和其他产物,表现 出强氧化性。板书板书: 浓硫酸的特性 强氧化性与金属反应不放出 H2 吸水性可作气体干燥剂脱水性如使蔗 糖变黑 思考思考: 1如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣服上如何处理? 2长期敞口放置浓 H2SO4质量如何改变? 提问提问: 实验室中常用稀 H2SO4,如何将浓硫酸稀释呢?实验“稀释浓硫酸” (可请同学用手接触烧杯外壁) 。浓 H2SO4溶于水放出大量热。提问提问:为什么切不可将水倒入浓 H2SO4中?(请同学参考课有关内容回答)板书板书:(3)浓 H2SO4的稀释:酸入水、沿内壁、慢慢搅动。小结小结: 浓 H2SO4的物理性质及特性。