《2018春湘教版化学九下专题七《初始酸、碱和盐》word复习学案1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018春湘教版化学九下专题七《初始酸、碱和盐》word复习学案1（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题 7 初识酸碱盐复习课【学习目标学习目标】1、会用酸碱指示剂和 pH 试纸检验溶液的酸碱度。2、知道常见酸碱盐的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。3、初步认识常见的置换反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。4、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。5、知道一些常用化肥的名称和作用，认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。6、初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。7、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。8、学会归纳知识。【学习重点学习重点】1、知道常见酸碱盐的主要性质和用途；2、初步学会根据某些
2、性质检验和区分一些常见的物质；3、初步认识常见的置换反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象；4、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。【学习难点学习难点】1、初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质；2、初步认识常见的置换反应；3、初步认识常见的复分解反应。【教学手段教学手段】多媒体教学。【教学课时教学课时】2 课时【第第 1 1 课时课时】【教学流程教学流程】出示基本网络图学生看笔记、课本等，自己完善网络图小组讨论完善网络图教师评价找出问题讨论完善巩固强化突破难点教师归纳，逐一过关尝试练习及时反馈理解应用小结、布置作业教 学 过 程教学流程教师活动学生活动设计意
3、图出示基本网络图复习理解讨论完善教师补充巩固强化突破难点教师归纳，逐一过关出示尝试题：完善本专题的知识网络结构图。 （见板书）注意：只展示小部分。待学生完善后，再进行补充。教师巡视辅导，关注个体发展。独立复习理解完成知识网络结构图，再讨论进而完善。并在此基础上不断将其延伸，使知识网络化，尽量发展细致。也可根据自己的思考发展不同的知识网络结构图。先独立完成，以检验个人学习结果，再讨论补充自己的不足，使学习成就化。教师展示的网络结构图不能过多，否则学生不能深化理解。提供不同学生的思维发展空间。练习1、酸、碱、盐三种化合物中：（1）一定含有氢元素的是 、可能含有氢元素的是 ；（2）一定含有氧元素的是
4、 、可能含有氧元素的是 。2、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有（ ）A. 氢离子 B. 氢分子C. 酸根离子 D. 酸分子3、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时，观察不到现象。请你设计一个实验证明两者确实发生了化学反应（用文字或图示表示均可）。 你还能设计出其他方法吗？4、解释：为什么用盐酸可以除铁锈？工人师傅在用盐酸除铁锈时要特别注意除锈时间不宜过长，为什么？5、氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图I、三个实验完成这次探究活动。 (1)你提出的假设是 。(2)通过实验 I 可以证明 。巩固强
5、化重难点(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，中应该加入 。(4)探究结果为 。你认为除实验和所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是 。6、理性推测是化学研究的一种重要手段。A、B、C 是中学化学中常见的化合物，其中 C 是正盐，已知：A+nB = C +H2O （方程式已配平） ，n为化学计量数。请回答下列问题：（1）当n=1 时，B 是一种常见的酸，其相对分子质量是 98，C 的相对分子质量为 120。则 B 的化学式为 ，A 的相对分子质量为 ，经推测 A 的化学式为 。（2）当n=2 时，请各列举出一个化学反应方程式：若 A 是一种酸性氧化物 ；若 A 是一种
6、碱性氧化物 。7、小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他联想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质（实验室能提供小明所需的各种仪器和药品） 。请推测，他通过实验能得到有关醋酸化学性质的哪些结论？（至少说出三点）8、某学生为证明浓盐酸具有挥发性和碳酸具有不稳定性，设计了如下实验：(1)将石灰石和浓盐酸反应产生的气体通入紫色石蕊试液，来证明浓盐酸的挥发性。(2)将上述已变红的石蕊试液加热煮沸，就可证明碳酸已分解。试分析实验设计的是否合理。并说明理由：实验(1) 。 实验(2) 。作业1、某盐中所含有的元素多于两种，其溶液中只含有一种溶质且阴、阳离子的个数比为 1:2。
7、关于该盐的下列说法中，正确的是 （ ）A可能含有 NO3 B一定不含有 ClC一定含有金属元素 D只含有三种元素2、判断含氧酸（含有氧元素的酸）酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为OH)氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。（1）根据以上信息可知，上表中 X= 、Y= ；（2）按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸：相同分子数时，物质的质量：磷酸 （填“大于” 、 “小于”或“等于” ）硫酸；溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的 pH：磷酸溶液 （填“大于” 、 “小于”或“等于” ）硫酸溶液。探究：已知气体分子的相对分子质量越小，运动的速率越快；NH4Cl 是白色
8、固体。（1）氨气（NH3）易溶于水，生成氨水（NH3H2O） ，氨水也是一种碱，易挥发。若将氨水和盐酸混合后，能发生化学反应吗？请你说明原因。（2）若用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，并将两根玻璃棒靠近但不接触，会产生大量白烟，请你解释产生白烟的原因。（3）请你猜测白烟出现的位置会靠近哪根玻璃棒，蘸浓盐酸的还是蘸浓氨水的？（4）请你写出产生白烟的化学方程式，并说明反应类型。教学后记【板书设计板书设计】知识网络结构图：氢氧化钠 化学式 （ ）氢氧化钙碱的通性物理性质化学性质1、与指示剂反应3、 化学方程式 2、 4、 现象： 化学方程式硫酸酸的通性物理性质化学性质1、与指示剂反 应 2、 3、
9、 盐酸 化学 式（ ）现象： 5、 4、 酸用途酸碱的区别和联系：答案：答案：第 1 课时 课堂练习 1 （1）酸，碱；盐 （2）碱；酸、盐 2.A 3.测溶液的 pH 值；测量溶液的温度变化等。 4.盐酸和铁锈发生复分解反应而生成盐和水，盐酸除铁锈时要特别注意除铁锈时间不 宜过长，因为铁锈反应完，盐酸就会和铁反应而腐蚀铁。 5 （1）稀硫酸中的 H+使氧化铜溶解 (2)水不能使氧化铜溶解 (3)K2SO4等硫酸盐 （4）硫酸盐中的 H+能使氧化铜溶解 盐酸等。 6(1)H2SO4 40 MgO (2)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O CaO+2HCl CaCl2+H2O 7(1)能使紫色石蕊试液变为红色；（2）能与活泼金属反应生成氢气；(3)能与金属 氧化物反应生成盐和水。 8(1)不合理。石灰石与浓盐酸反应有二氧化碳生成，气体通入紫色石蕊试液会使溶 液变色；（2）不合理。因浓盐酸可以挥发到石蕊试液中与碳酸混在一起，当加热煮沸后， HCl 挥发，碳酸分解，无法判断石蕊试液变色的原因。 课外作业 1.B 2.(1)1 2 (2)小于 大于 (1)能；氨水是一种碱，酸碱中和反应能生成盐和水 （2）浓氨水和浓盐酸反应生成 NH4Cl 和水，NH4Cl 悬浮在空气中形成白烟 （3）靠近蘸浓盐酸的 （4）NH3H2O+HCl NH4Cl+H2O 复分解反应碱
