《溶液中的质子酸碱平衡2－大学化学基础课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《溶液中的质子酸碱平衡2－大学化学基础课件（88页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、溶液中酸碱平衡的系统处理一、酸的浓度 ：是指在一定体积溶液中含有某种酸溶质的量，即酸的分析浓度，包括已离解的酸浓度和未离解酸的浓度，用 示。 酸度 ：溶液中的氢离子浓度 H+， 当其值很小时 ， 常用 溶液某酸碱组分的平衡浓度占其总浓度的分数，称为该组分的摩尔分数分析浓度平衡浓度 酸度对弱酸 (碱 )形体分布的影响 a+H A H A( H A )H A A H A H A H A + H (1) 一元弱酸的摩尔分数+A- c(+K +A )H A A H+ ( H A ) ( A ) 1 H A ( H A ) , A ( A )x c x x 将平衡浓度与分析浓度联系起来例 算 x( x(
2、+aa+a( HA c ) = = 0 ( A c ) =0+ = 10 x( 已知 a=10 H+, 达平衡时 , 隔膜两边的 但总药浓度不同 即乙酰水杨酸 ), 计算在血浆中总药剂量 (A)对胃中总药剂量的比率 药物的吸收方式可表示为 膜 胃H+A+ H H H H 血胃胃胃（）（）1 . 0 7 . 4 3 . 53 . 9 31 . 0 3 . 5 7 . 41 0 ( 1 0 1 0 )1 0 8 1 0( 1 0 1 0 ) 1 0 H A xc pH x(x(A-) x对 得形体分布图不同 x(与 x( 2 4 6 8 10 12 6 2 4 6 8 10 12 2 4 6 8
3、10 12 ) 二元弱酸 2+1 2+0 2+1 1 211 1 2121 1 2a a a a + H +H=H + H +=H + H + K 22102C =+ 2 4 6 8 10 12 2 2 4 6 8 10 12 3项组成 :M = H+3+H+2H+ c= H+3/ c= H+2 c= H+ c= 1 磷酸 (型体分布图2 2 4 6 8 10 12 溶液中酸碱平衡的处理方法酸碱溶液 H+的计算全面考虑、分清主次、合理取舍、近似计算物料平衡 电荷平衡 *质子条件化学平衡关系H+的 精确表达式近似处理近似式进一步近似处理最简式数量关系物料平衡 (各物种的平衡浓度之和等于其分析浓度
4、 溶液中正离子所带正电荷的总数等于负离子所带负电荷的总数 .(电中性原则 )*质子条件 (溶液中酸失去质子的数目等于碱得到质子的数目 料平衡各物种的平衡浓度之和等于其分析浓度 .c =cc =2氢：c H 34244243c HH 2442432电荷平衡式c 带电质点有 : H P O2H342442 ) 先选零水准 (大量存在 ,参与质子转移的物质 ).(2) 将零水准得质子后的形式写在等式的左边 ,失质子后的形式写在等式的右边 .(3) 有关浓度项前乘上得失质子数 一元弱酸 (质子条件式：零水准 ( 2 2O + 22O 型 碱型得失质子数相等 : = + 型零水准得质子产物碱型零水准失质
5、子产物质子条件式 : H+ = + ： + + + 2+3 +水准 ： 2出其质子条件式。选取 2H+ = +2 + 写出 ：选 2H+ + =+ 2+ 习：写出下列物质的质子条件式。(1) (2)3)(1) H+ + = + 2) H+ + +2 3)H+ + 2+ =+ 溶液中氢离子浓度的计算酸碱溶液的几种类型一 2A, 两性物质 -+混合酸碱 :强 +弱 . 弱 +弱四 确定用近似式或最简式先用最简式计算 ,再看是否合理1强酸或强碱溶液 ca H+=+c20时 ， 可忽略 ， 得到H+ 最简式 ）根据平衡关系得到 ：HH wH+2cH+ （ 精确式 ）2. 弱酸 (碱 )溶液1) H+的计算+ H A H H H H A + H+=入平衡关系式精确表达式 : H+=+a+a H H A H 若将 代入0)( 23 +H H A 精确式：(1)若 : 0忽略 忽略水的酸性 )-=H+- +得 近似式 :+H ( H )展开 : H+2+, 解一元二次方程即可 。(C/0C/500 时 +H+=此为计算的 最简式一元弱碱溶液酸度计算 用处理一元酸相似的方法 ， 可得相对应的一组公式： 0 500时 C/10500，故可按最简式计算： 45 o 计算 ）的 610 p
