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1、二、氮肥的生产和使用,第二单元 生产生活中的含氮化合物,专题四 硫、氮和可持续发展,消息1：湖南湘潭县农民喜获丰收！由于受粮食生产优惠政策和粮价走高的双重推动，加之化肥的合理使用，湖南省2005年晚稻预计总产量将达到97亿公斤，比4年增加16亿公斤,哈柏（Fritz Haber）,哈柏合成氨流程,哈柏在解释工艺流程,氮肥的种类：,硝态化肥：硝酸盐,尿素CO(NH2)2,NH4ClNH4HCO3(NH4)2SO4,铵态化肥,铵态化肥都来源于NH3,消息2：商品房一直是消费者投诉的热点之一，以前人们投诉的问题多是以居住面积、居住环境和物业管理等方面，可日前商品房出现了新的问题 氨污染。,北京著名的
2、房地产项目现代城发展商，近日对室内空气中氨污染问题向业主发出书面通知，提出如果业主对目前现代城竭尽全力的解决方式仍不满意，可以将房子退回，现代城将无条件退还业主全部房款，并将根据房款交纳时间和比例，双倍支付银行同期定期存款利息一时间，氨气事件的阴云笼罩了现代城。,氨是一种无色而具有强烈刺激性气味的气体，比空气轻，可感觉最低浓度为 5.3ppm。氨是一种碱性物质，它对接触的皮肤组织都有腐蚀和刺激作用。可以吸收皮肤组织中的水分，使组织蛋白变性，并使组织脂肪皂化，破坏细胞膜结构。氨在水中的溶解度极大，所以主要对动物或人体的上呼吸道有刺激和腐蚀作用，减弱人体对疾病的抵抗力。浓度过高时除腐蚀作用外，还可
3、通过三叉神经末梢的反射作用而引起心脏停搏和呼吸停止。氨通常以气体形式吸入人体，进入肺泡内的氨，少部分为二氧化碳所中和，余下被吸收至血液，少量的氨可随汗液、尿或呼吸排出体外。,专家介绍：,1、氨的制法,（1）工业制法,（2）实验室制法,（1）_色，有_气味的气体。,无,刺激性,（2）密度比空气_,小,（3）易液化， 可用作_ 剂。,致冷,（4）极易溶于水。常温下，1体积水约能溶解_体积的氨。氨水的密度比水_，且氨水浓度越大，其密度越_。,700,小,小,2、氨的物理性质,实验1：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞。组装实验装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头
4、滴管，观察现象。,实验现象,形成喷泉，溶液充满烧瓶,结论：氨气的溶解性极大,喷泉实验,喷泉实验,问题1 用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是：_该实验的原理是 ：,打开止水夹，挤压胶头滴管,氨气极易溶于水，使烧瓶内气体减少，压强降低，烧瓶内外产生压强差，最后形成喷泉,问题2：一位老师在做NH3的喷泉实验时，发现水上喷无力，喷泉结束后，溶液仅占烧瓶体积的五分之一，你认为造成实验不理想的原因可能有A、收集的NH3不纯净 B、烧瓶不干燥或气体未干燥 C、NH3在水中的溶解度不够大 D、装置漏气,氨气溶于水制氨水时，都要用一倒置的漏斗如右图，说说为什么？,还可以用下列 装
5、置代替。,ad,问题3：,喷泉试验成败的关键：,1、收集的NH3纯净 2、烧瓶干燥或气体干燥 3、装置不能漏气,城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似吗?,实验2:在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜色的变化情况。,实验现象: 试纸变蓝,结论: 氨水显碱性,与水反应：,（1）弱碱性,思考：氨水中含有的微粒有哪些？,分子：H2O、NH3、NH3H2O离子： NH4+、OH-、H+,3、氨的化学性质,实验3：在一只烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴加几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯口，观察现象。,实验现象：产生
6、白烟,结论：氨水具有挥发性，与挥发性酸发生反应,与酸反应,NH3HCl=NH4Cl,3、氨的化学性质,2NH3H2SO4=(NH4)2SO4,生成铵盐,（1）弱碱性,探究 蘸有浓氨水的玻璃棒分别与蘸有稀盐酸 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸的玻璃棒接近时， 能产生白烟现象的是（ ）,与酸反应,3、氨的化学性质,NH3HCl=NH4Cl,NH3HNO3=NH4NO3,（1）弱碱性,(2)还原性：,（工业制硝酸的重要一步）,3、氨的化学性质,消息3：去年三月，有顾客在永和大王北京的某店买到了一种特殊的油条“氨味油条”。你有没有吃过呢？本应是香喷喷的油条为何飘出氨气味？据说生意还不错！,它是由名为“碳酸氢铵”
7、（一种无色晶体）的膨松剂所致，含碳酸氢铵的油条，经油炸后，闻到的刺鼻气味很可能就是氨气。,业内人士认为：,过量氨气诱发肝硬化胃窦炎，过量食用这种有刺激味的食物，会对人体造成不利影响。,医学专家认为：,实验4：取少量氯化铵晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上微热，观察发生的现象。,为什么用了碳酸氢铵作蓬松剂会产生氨气？,实验现象：试管底部白色晶体消失，管口 重新产生白色晶体,结论: 氯化铵受热分解,类似升华，但不是升华！,易溶于水的白色晶体。,4、铵盐,(1)物理性质：,(2)化学性质：,不稳定性：受热易分解,NH3+HCl=NH4Cl,管底分解成气体,管口又形成 无色晶体,实验5：将少量氯化铵与少
8、量氢氧化钙混合后放入试管中，酒精灯火焰上微热，用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体。,实验现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝,结论：反应产生氨气,4、铵盐,(2)化学性质：,实验室制备氨气的反应原理,4、铵盐,(2)化学性质：,与碱反应：混合加热放出氨气,这是一切氨盐的共同性质！,铵盐在作肥料时应注意什么？,讨论：,1、不和碱性肥料一起使用2、在干燥阴凉的地方存放,铵盐（NH4+）的检验,（1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）,（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口 （产生白烟）,铵盐,如何鉴别某种白色晶体是铵盐而非钠盐？,自然界的氮循环,自然界的氮循环,氮的固定,1. 在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，打开弹簧夹f，然后将滴管b中的液体挤入烧瓶内，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 ( ),BD,巩固练习,
