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1、1高三化学总复习高三化学总复习速率、平衡速率、平衡I 卷卷(50 分分) 可能用到的原子量：可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 N:14 Cl:35.5 Fe:56一、选择题一、选择题(每题每题1-2个正确答案，每小题个正确答案，每小题2分，共分，共50分分)15.6g 铁粉投入到足量的 100mL 2mol/L 的稀硫酸中，2 min 时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是Av(H2SO4) = 0.5 mol/(L.min) Bv(H2SO4)= 1 mol/(L.min)Cv(H+) = 0.5 mol/(L.min) Dv(FeSO4)= 0.5 mol/(L.min
2、)2在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡的标志是反应速率 v(N2):v(H2):v(NH3)=1:2:3 各组分的物质的量浓度不再改变 体系的压强不变 混合气体的密度不变（相同状况） 体系的温度不再发生变化 2 v(N2)（正反应）= v(NH3)（逆反应） 单位时间内有 3molH-H 断裂同时有 2molN-H 断裂A B C D3某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(g)；H0，下列叙述正确的是A加入少量 W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D
3、平衡后加入 X，上述反应的H 增大4已知反应：mX(g)+nY(g)qZ(g)；H0（m+nq）,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加 X 的物质的量，Y 的转化率降低 5下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是A2SO2+O22SO3BCO+H2O(g)CO2+H22CCO2+H2OH2CO3DOH-+H+H2O6100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加
4、入适量的ANaNO3溶液 BH2O CK2SO4溶液 D(NH4)2SO4(s)7反应 N2+O2=2NO 在密闭容器中进行，下列能加快反应速率的条件是A缩小体积增大压强 B体积不变，充入 N2使压强增大C体积不变充入氦气使压强增大 D体积增大到原来的 2 倍8一定温度下，在体积为 10L 的密闭容器中充满 NH3，反应2NH33H2+N2经 5s 达到平衡，经测定 NH3和 H2的浓度为 amol/L，下列叙述不正确的是A反应前后的压强比为 5：7 B达到平衡时 NH3的分解率为 60% CN2的平衡浓度为a/3mol/L DNH3在5s内的平均速率为a/15molL-1s-19合成氨工业对
5、国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，H0，在 673K、30MPa 下，n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如图所示，则下列说法正确的是A点 a 的正反应速率比点 b 的大B点 c 处反应达到平衡C点 d（t1时刻）和点 e（t2时刻）处 n(N2)不一样D其它条件不变，773K 下反应至 t1时刻，n(H2)比图中的 d 点值要大10下图所示的直型石英玻璃封管中充有 CO 气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，镍可以与 CO（g）发生如下反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)；但镍粉中的杂质不与 CO(g
6、)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在 350K 和 470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是323-353K453-473K3A. 纯 Ni(s)和 Ni(CO)4(g) B. 纯 Ni(s)和 CO(g) C. 不纯 Ni(s)和 CO(g) D. 不纯 Ni(s)和 Ni(CO)4(g) 11在CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H2O平衡体系中,18O存在于A只在乙醇中 B在乙酸和乙醇中C只在乙酸乙酯中 D在乙醇和乙酸乙酯中12下图表示：x(g)+y(g)2Z(g) Hb18一定条件下，2SO2+O2 2SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是 2.0mo
7、l/L、0.8mol/L、2.4mol/L，则氧气在反应起始时的浓度可能是A0.82mol/LB02mol/LC00.8mol/LD无法确定19一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)，若反应开始时充入 2 mol A 和 2 mol B，达平衡后 A 的体积分数为 a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 A 的体积分数大于 a%的是 A. 2 mol C B. 2 mol A 1 mol B 和 1 mol He（不参加反应）C. 1 mol B 和 1 mol C D. 2 mol A 3 mol B 和 3 mol C20可逆反应 2SO
8、2(g) + O2(g) 2SO3 (g) 从正方向开始，并达到了平衡。此时 SO2和 O2的物质的量之比为 21；若采取某种措施，导致 SO2和 O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是A新平衡体系中，SO2和 O2物质的量之比仍为 21B平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了逆反应速率减小了C新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了D若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中 SO2和 O2的转化率之比都是 1121对于 xA（g）+yB（g） zC（g）+wD（g）的平衡体系，当升高温度时，混合气体的平均相对分子质量从 26 变为 29，则下列说法中正确的是
9、A、x+yz+w，正反应是放热反应 B、x+yz+w，正反应是吸热反应C、x+yz+w，逆反应是放热反应 D、x+yz+w，逆反应是吸热反应622在容积固定的密闭容器中，保持一定的温度，进行以下反应：H2 (g)Br2(g) 2HBr（g） 。已知加入 1molH2和 2molBr2时，达到平衡后生成a mol HBr。在相同条件下，起始加入的 H2、Br2、HBr 的物质的量分别用x、y、z 表示（均不为零） ，如果保持平衡时各组分的百分含量不变，以下推断不正确的是A、x、y、z 应满足的关系式为 y2x B、x、y、z 应满足的关系式为 4xz2yC、达到平衡时 HBr 的物质的量为（xy
10、z）a/3mol D、达到平衡时 HBr 的物质的量一定为 amol23如图所示，温度不变时将某容器分隔成 A、B 两部分，A、B 之间的挡板可以左右自由移动，B 有可移动的活塞，在 A 中充入 2molSO2和1molO2，在 B 中充入 2molSO3和 1molN2，在相同温度和压强条件下发生反应，并建立平衡。下列说法正确的是A、平衡后 A、B 两容器的体积比为 1：2B、平衡后 A、B 两容器中 SO3的体积分数相同C、平衡后 A、B 两容器中 SO2的转化率相同D、平衡后 A、B 两容器中 SO2的物质的量为AB24某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)x G(g
11、)；H0。若起始时 E 浓度为 a molL，F、G 浓度均为 0，达平衡时 E 浓度为 0.5a molL；若 E 的起始浓度改为 2a molL，F、G 浓度仍为 0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是 A升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢B若 xl，容器体积保持不变，新平衡下 E 的体积分数为 50C若 x2，容器体积保持不变，新平衡下 F 的平衡浓度为 0.5a molL1D若 x2，容器压强保持不变，新平衡下 E 的物质的量为 a mol25500C 下，向某一容积固定的密闭容器中分别充入不同量的二氧化硫和氧气，并发生反应，共进行了 6 次实验，每次加入的物质的量分别为：（1
12、）2amolSO2、amolO2；（2）2amolSO3；（3）amolSO2、0.5amolO2、amolSO3；（4）4amolSO2、2amolO2；（5）74amolSO3；（6）amolO2、0.5amolSO2、3amoSO3。试分析 6 次实验分别建立平衡后 SO3气体的平衡浓度相同的是A、 （1） （2） （3） B、 （1） （3） （5） C、 （2） （4） （6） D、 （4） （5） （6）II 卷（卷（50 分）分）26氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢与氧气混合于一密闭容器中，在一定条件下使之反应，温度高于 100，经 5min 即达到平衡，经过测
13、定物质的浓度分别为:c(HCl)=0.25mol/L,c(O2)=0.2mol/L, c(Cl2)=0.1mol/L,则：（1）写出反应方程式 （2）开始时 c(HCl)= ，c(O2)= （3）从反应开始到反应平衡时，速率 v(HCl)= 。27发生炉煤气是城市管道煤气中的一种重要气源，它的主要成分为CO，但由于 CO 有毒，所以煤气厂技术人员利用以下反应，将部分 CO 转换成 H2：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)（1）在一定条件下，上述反应达到平衡，则混合物中碳氧化物中碳氧元素的质量比 m(C):m(O)可能为 A.3:1 B.3:4 C.3:5 D.3:11（2）设
14、CO 的转化率为 75%，则碳的氧化物中 m(C):m(O)为 （3）现用 COx表示平衡混合物中碳的氧化物的组成，则表示 x 与反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)中 H2产率的关系正确的是 012x100%H2一 一 一A012x100%H2一 一 一B012x100%H2一 一 一C828实验室中用下图所示装置，依据反应；2SO2+O22SO3一 一 一H0，制取收集 SO3，同时测定 SO2的转化率（已知 SO3的熔点为 16.8）（1）根据实验目的，从下图中选择 I，II，III 处合适的装置，将其序号填入空格中。装置 I ，装置 II ，装置 III 。（2）甲仪器可使浓硫酸顺畅的滴入烧瓶中，它的原理是 （3）从乙处均匀通入氧气，为提高二氧化硫的转化率，实验时加热 V2O5催化剂和滴加浓硫酸的顺序为 （4）用一定量亚硫酸钠粉末与足量浓硫酸进行实验，当反应结束后，又继续通入一段时间的氧气，测得（II）装置增重 bg， （III）装置增重 cg，则该实验中二氧化硫的转化率为 （用代数式表示） 。29如图 a 中活塞的质量与
