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1、1第二章化学反应与能量第二章化学反应与能量第一节第一节 化学能与热能（第化学能与热能（第 1 1 课时）课时）三维目标三维目标知识与技能1获得化学能与热能化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成吸热反应和放热反应的化学实验。2形成吸热反应和放热反应的概念。过程与方法1具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性的化学能与热能的探究性的问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力。2在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验 1、2、3。情感、态度与价值观。1.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。3. 有参与化学科技活
2、动的热情，有将化学能与热能的化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。教学重点教学重点实验探究和通过实验探究化学反应与能量的关系，掌握吸热反应和放热反应的概念。教学难点教学难点设计探究实验引出吸热反应和放热反应的概念。教具准备教具准备温度计、玻璃棒、烧杯、50ml 量筒、玻璃片、砂纸、试管。6 mol.L-1 HCl , 2 mol.L-1 HCl , 2 mol.L-1 NaOH, Ba(OH)2.8H2O , NH4Cl . CuSO4.5H2O 晶体，铝条。大烧杯（500ml） 3 只、 硬纸板（有孔）3 块、小烧杯（100150
3、ml）3 只、 带圈玻璃搅拌器 3 支、温度计（100，1/10）3 支、 碎纸条 3 只、量筒（50ml） 6 只、保温杯 3 只、盐酸（1.00mol/L） 、氢氧化钠溶液 1.1mol/L） 。教学过程新课导入 一、一、 化学键与化学反应中能量变化的关系化学键与化学反应中能量变化的关系 1 1 化学反应与体系的能量的变化化学反应与体系的能量的变化：化学反应过程中伴随着体系 能量 的变化，物质的化学反 应与体系的能量变化是 同时 发生的。 2 2化学化学反应中能量变化的本质原因反应中能量变化的本质原因：是化学键的断裂与形成。断开反应物中的化学键 吸收能量 （1）化学反应过程中 能量发生变化
4、形成生成物中的化学键 放出能量 例如： H2(g) Cl2(g) = 2HCl(g)2断开 1mol H2 分子中的 HH 键时需要吸收 436kJ 的热量断开 1molCl2分子中的 ClCl 键时需要吸收 243kJ 的热量形成 2molHCl 分子中的 HCl 键时要释放 2431kJ 的热量此反应中：生成物分子形成时释放的总能量 反应物分子断裂时吸收的总能量反应中放出能量 = 2431kJ（436kJ + 243kJ）= 184.6kJ（反应中放出能量后，体系的能量 降低 。 ） 若反应中：生成物分子形成时释放的总能量 0 或H 为“+”能量变化生成物的总能量 低于 反应物的总能量生成
5、物的总能量 高于 反应物的总能量键能变化生成物总键能 高于 反应物总键能生成物总键能 低于 反应物总键能联 系键能越 大 ，物质能量越 低 ，越 稳定 ；反之 键能越 小 ，物质能量越 高 ，越 不稳定 。图 示反应热：反应热： H =生成物的总能量反应物的总能量。 H = 反应物的总键能生成物的总键能5第一节第一节 化学能与热能（第化学能与热能（第 2 2 课时）课时）三维目标三维目标知识与技能1了解化学键与化学反应中能量变化之间的关系。2在化学实验的基础上，通过吸热反应和放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。3重视利用能量守恒定律的知识分析和解决一些化学问题。过程与方法1具有较
6、强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。2在与同学合作完成科学探究实验 1、2、3 的基础上，运用比较、分类、归纳、概括等方法对实验进行加工，得出正确的结论。情感、态度与价值观。1.发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。2. 有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。树立正确的能源观。3. 热爱家乡，热爱祖国，树立为中华民族复兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任
7、感和使命感。教学重点教学重点化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。教学难点教学难点从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。教具准备教具准备投影仪。导入新课【知识拓展知识拓展】中和热及测定中和热及测定中和热：中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 1mol 水时所释放的热量称为中和热。中和热的测定：中和热的测定： （一）实验用品（一）实验用品：大烧杯（500mL） 、小烧杯（100mL） 、温度计、量筒（50mL）两个、泡 沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔） 、环形玻璃搅拌棒。0.50mol/L 盐酸、0.55mol/L
8、NaOH 溶液6（二）实验步骤（二）实验步骤：1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。2 用一个量筒量取 50mL 0.50mol/L 盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。3.用另一个量筒量取 50mL0.55mol/L NaOH 溶液，并用温度计测量 NaOH 溶液的温度，记入下表。4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小
9、烧杯的盐酸中，并把量筒中的 NaOH 溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合液的最高温度，记为终止温度，记入下表。5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。（三）实验数据处理：（三）实验数据处理：根据实验数据计算中和热，中和热计算公式：中和热计算公式：H123 1221 )(10)()( molkJOHnttcmm其中（m1+m2）表示溶液质量，c 为比热容 c=4.18J（g）1（四）误差分析（四）误差分析：下列操作会使所测得中和热有何影响？（偏高、偏低、无影响）1.俯视法量取 50mL 盐酸和 50mL 氢氧化钠溶液-（ ）2.量取
10、盐酸溶液未用水洗涤，马上量取氢氧化钠溶液-（ ）3.未使用环形玻璃棒搅拌不均匀，未完全中和-（ ）4.实验时天气冷室温低，中和时放出的热量被烧杯吸收或散失到空气中-（ ） 5.用 50mL 0.50mol/L 的 NaOH 溶液-（ ） 6.未将 NaOH 溶液一次倒入烧杯中-（ ） 7.用 50mL 0.1mol/L 的 HAc 代替盐酸- （ ） 8.未盖严纸板- （ ）7【随堂练习随堂练习】1、 已知化学反应 2C（s）O2（g）=2CO（g） 、2CO（g）O22 CO2（g）都是放热反应据 此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同） A、12gC 所具有的能量一定高于 28gCO 所
11、具有的能量-（ A ） B、56gCO 和 32gO2所具有的总能量大于 88gCO2所具有的总能量 C、12gC 和 32gO2所具有的总能量大于 44g CO2所具有的总能量 D、将一定量的 C 燃烧、生成 CO2比生成 CO 时放出的热量多 2、下列说法正确的是- （AC） A、物质发生化学变化都伴随着能量变化 B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 3、下列过程中H 小于零的是 -（ A ） A. NO2转化为 N2O4 B. 醋酸的电离 C.
12、硝酸铵的水解 D.氯酸钾分解制氧气 4、下列说法正确的是-（ C ） A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热反应在常温下一定很容易发生C. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 D. 1mol 硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。5. 1molH-H 键的键能是 436KJ, 1mol I I 键的键能是 151KJ， 1molH-I 键的健能是 299KJ。则 H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是 -（ B ）A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 分解反应 D.可逆反应 6.指出下列说法的正确的是- （AB） A.生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。B.化学键断裂吸收的能量越多，化学键越牢固。 C.植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关。 D.柴草的燃烧与化学能无关。7下列反应中属吸热反应的是 -（ D 8）A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应 8.下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是-（ A ） A铝与稀盐酸的反应 BBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应 C灼热的碳与二氧化碳的反应 D生石灰溶于水 11面粉厂必须严禁烟火的主要原因是-
