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1、高一化学元素化合物及离子反应练习题高一化学元素化合物及离子反应练习题1. 下列关于物质分类的说法正确的是： A金属氧化物都是碱性氧化物 B碱性氧化物都是金属氧化物 C非金属氧化物都是酸性氧化物 D酸酐都是非金属氧化物 2.下列物质属于纯净物的是A漂白粉 B盐酸 C碘酒 D液氯 3. 根据物质的组成对物质进行分类，纯碱属于 A盐 B有机物 C碱 D氧化物 4下列说法错误的是 ACaO 与水反应是放热反应 B二氧化氮和水的反应不属于化合反应 C浓硫酸和硝酸可以使所有金属钝化 D二氧化硅可用于制造光导纤维 5金属钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是A.泡沫灭火器 B.液态 CO2灭火器 C.大量水降
2、温 D.砂土 6. 下列气体的收集只能用排气法的是 . . .二氧化氮 .乙烯 7. 下列物质有漂白性，但不同于其它物质的是次氯酸钙 次氯酸 二氧化硫 过氧化钠 8. 不能与强碱反应的物质是 铝 镁 硅 氯气 9. 下列溶液中通入过量二氧化碳气体一定不会有沉淀产生的是 硅酸钠 氯化钙 偏铝酸钠 次氯酸钙 10 .下列不能使氯水褪色的是 强碱溶液 不饱和有机物 聚乙烯 可溶性+4 硫的化合物11. 自然界中不能以游离态存在的是碳 硫 硅 氧 12. 和铝单质在常温条件下可以反应，生成物有氢气的是 浓硫酸 浓硝酸 稀硝酸 氢氧化钠溶液 13. 关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是 碳酸钠的热稳定性比
3、碳酸氢钠好 相同条件下，碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠小 碳酸钠溶液显碱性，碳酸氢钠溶液显酸性 相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠与相同浓度的盐酸反应现象相同 14. 下列说法中，正确的是 A亚硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，再加稀盐酸沉 淀不消失 B氯化钡溶液中通入二氧化硫产生白色沉淀 C氢氧化钡饱和溶液中通入少量二氧化硫无现象变化 D用硝酸酸化的氯化钡溶液中通入二氧化硫，有白色沉淀生成 15.下列物质既能跟盐酸反应，又能跟 NaOH 溶液反应的是 ANH4Cl BNaAlO2 CNaHCO3 DNa2CO316.下列有关铝的说法中，正确的是 A铝在空气中会形成一层氧化膜，它能保护内层而且使铝的
4、光泽更 好B铝跟沸水反应时能放出大量氢气 C铝跟热的氢氧化钠溶液反应放出大量氢气 D铝在常温下跟硝酸反应，硝酸越浓，反应越剧烈17. 与当今地球上重大环境问题不相关的物质是 A.2CO B.2N C.2SO D.22CCl F (氟利昂) 18. 下列物质能用单质直接化合的制备的是A FeCl2 B FeCl3 C NO2 D SO3 19 .下列物质不是黑色的是A 氧化铁 B 氧化锰 C 氧化铜 D 四氧化三铁20.进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是 ASO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了 SO2的漂白性B在含有 Cu
5、(NO3)2、Mg(NO3)2和 AgNO3的溶液中加入锌粉，首先置换出的是 CuC浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸D. 常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应21下列物质中，属于强电解质的是 ANaOH BCH3COOH CH2O DCO222下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO223下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- B、Al3+、K+、SO42-、OH-C、Fe2+、Na+、SO42-、S2- D、Na+、H+
6、、CO32-、SO42-24下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是A、Ca2+、K+、CO32-、Cl- B、Na+、K+、Al02-、CO32-C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D、Na+、Al3+、NO3-、Cl-25在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是 ANa+、K+、CH3COO、Cl BBa2+、Na+、CO32、NO3CNa+、Ag+、SO42、Cl DAl3+ 、Fe3+、NO3、SO42 26属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是A. Al3+、Mg2+、SO42、Cl- B. Fe3+、Cu2+、SCN- 、SO42- C Na+、H+ C6H5O-
7、、MnO4-、 DFe3+、Al3+、AlO2- 、NO3- 27下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A. Na+、 Ba2+、 Cl 、SO42 B .K+、AlO2 、NO3、 OH 、H+ 、NH4+ 、Al3+ 、SO42 D. H+ 、Na+ 、Cl 、F 28.某溶液加入金属铝能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl3+ NH4+ Cl SO42 BNa+ Cl SO42 HCO3CNa Cl NO3 K+ DK+ Na+ Cl SO42 29 下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是 A、 CH3COOH+NaOHCH
8、3COONa+H2O B、 H+ + OH- = H2O C、 CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O D、 CH3COO+H+OH-= CH3COO+H2O 30下列离子方程式正确的是A澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH -+ H2C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D大 理石溶于醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2O 31能正确表达下列离子反应方程式的是A、铝粉投入到氢氧化钠溶
9、液中：Al+2OH-=AlO2-+H2B、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OC、氢氧化铁与盐酸反应：OH-+H+=H2OD、碳酸镁与稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O32下列反应的离子方程式正确的是A 金属钠和硫酸铜溶液反应：NaCu2+ CuH2B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4C 氯化铁溶液和硫氰化钾溶液混和：Fe3+ 6SCN- Fe(SCN)6 3-D 铜片跟稀硝酸反应：CuNO34HCu2NO2H2O33某物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 A液氨 B氨水 C蔗糖 D硫酸钡 34下列各叙述正确的是 A碳酸
10、钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电 解质 C三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们不仅是电解质，而且 是强电解质 D碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质 35向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中通入过量的氨气(使 溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色 沉淀 .原溶液中含有的离子可能是A Ag+、Cu2+、Ba2+ B Ag+、Ba2+、Al3+C Ag+、Al3+、Ca2+D Al3+、Mg2+、K+36、有较多 Ba2+、Ag+的酸
11、性溶液中，能大量存在的阴离子是ANO3- BCl- CCO32- DSO42- 37下列说法正确的是 A强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 B 强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物 C SO3溶于水后导电性很强，所以 SO3是强电解质 D强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质的导电性强 二、填空题：（共 36 分，每空 1 分） 38用离子方程式表示下列化学反应 （1）硫酸铝和氨水溶液反应： （2）氧化铝和氢氧化钠溶液反应： （3）碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应： （4 氯化亚铁溶液中滴入氯水： （5）硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应： 39有一无色澄清溶液中可能含有下列离子中的一种
12、或几种： Na+、OH-、 NO3、Cl-、CO32、SO42-。进行如下实验：（1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。（2）另取少量溶液加盐酸至过量，无气体放出，再加 BaCl2溶液，无沉淀生成。（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成。（4）进行焰色反应，火焰呈黄色。试推断，该溶液中肯定有_离子，肯定不存在_离子，不能肯定存在_离子。40某固体混合物可能由 KNO3 3、K2 2SO4 4、KI、KCl、CuCl2 2、CaCl2 2和 Na2 2CO3 3中的 一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下： （1）混合物加水得无色透明溶液； （2）向上述溶液中滴加 BaCl2 2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤 液分成两份； （3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸； （4）将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入 CCl4 4，振荡后静置，CCl4 4层无色；（5）将另一份滤液中加入 AgNO3 3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验，可以判断出混合物中肯定含有 ；但不能确定的是否含有 。41某溶液中可能含有 Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+中的一种或几种。根据以下实验 所得的现象，将适当的结论填入空格中。 (1) 向溶液中加入过量的盐酸，有白色沉淀生成。则肯定含有的离子是 。离子方程式是 ；(2) 将（1）所得的溶液
