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1、1物质的量试题物质的量试题一.选择题1下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ） A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 molC我们把含有 6.021023个粒子的任何粒子的集体计量为 1 摩尔D1mol 氧含 6.021023个 O22下列说法正确的是（ ） A摩尔质量就等于物质的式量 B摩尔质量就是物质式量的 6.021023倍 CHNO3的摩尔质量是 63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等3现有 CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有 1mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）A111B123C321D6324下列有关阿佛加德罗常数(NA
2、)的说法错误的是（ ） A 32 克 O2所含的原子数目为 NA B0.5molH2O 含有的原子数目为 1.5NAC1molH2O 含有的 H2O 分子数目为 NA D05NA个氯气分子的物质的量是 0.5mol5下列物质中氧原子数目与 11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（ ） A6.72L CO B6.6g CO2C8 g SO3 D9.6g H2SO4 6已知 1.5051023个 X 气体分子的质量为 8g，则 X 气体的摩尔质量是( )A16g B32g C64g /mol D32g /mol7.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成
3、铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为 1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D 51022个8下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ） A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为 22.4LC标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4L D相同物质的量的气体摩尔体积也相同9在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H2和 Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ）A、原子数 B、分子数 C、质量 D、密度102molCl2
4、和 2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等11用 NA代表阿伏加德罗常数的值，如果 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体在标准状况下的体积是( )LA.22.4bc/a NA B. 22.4ab/c NA C. 22.4ac/b NA D. 22.4b/ac NA212关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（ ）使用前要检验容量瓶是否漏液 用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 。13将 VLHCl 气体（STP）溶于水制得
5、 1000mL 盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）AV/22400mol/L B1000V/22.4mol/L CV/22.4mol/L DV/11.2mol/L14下列溶液氯离子的物质的量浓度与 50mL 1 molL-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1氯化钠溶液 B75 mL 1.5 molL-1氯化钙溶液C150 mL 3 molL-1氯化钾溶液 D50 mL 3 molL-1氯化镁溶液二二. .填空题填空题1.0.25molH3PO4分子中含有氢原子的物质的量是_。含有氧原子数目为 _。2. 3.011024个硫酸分子的物质的量为 m
6、ol；3. 2 mol H2O 中含 mol H 和 mol O，含有 个 H2O。4. 9.031023个甲烷（CH4）分子含 mol C 原子、 mol H 原子。5. molCO2中含有的氧原子数跟 1.8061024个 H2O 分子中含有的氧原子数相同。6. H2SO4的相对分子质量为 98，其摩尔质量为 ，1.5mol H2SO4的质量是 ，49g H2SO4的物质的量为 。7. 质量相同的两种物质 SO2和 SO3，它们的物质的量之比为_，所含原子总数之比为_，所含氧原子数之比为_，所含硫原子个数之比为_。8. 9g 水与 g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢
7、原子数之比是 。9.标准状况下，0.5molH2的体积为 L ，其质量为 g ，共含有个 H 原子 。10 标准状况下的 44.8 L HCl 气体含有的 HCl 的物质的量为_mol，分子数为_，含有 HCl 的质量为 g。11. 200ml 2mol/LH2SO4溶液中，溶质 H2SO4的物质的量是 。4gNaOH 溶于水配成 1L 溶液，所得溶液的物质的量浓度是 。12. 在一定温度下，1L MgCl2溶液中含有 0.02mol Cl-，此溶液中 MgCl2的物质的量浓度为 。13. 用 20g 烧碱配制成 500mL 溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出 1mL，其物质的量浓度
8、为 mol/L。14.将 0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量_。15.0.3molH2O 与 0.4molCO2物质的量之比为_，所含分子数目之比为_，所含氧原子数目之比为_。 16.在标准状况下，CO 和 CO2的混合气体共 22.4 L，质量为 36 g。则两种气体的物质的量之和为_，其中 CO2为_ mol，CO 占总体积的_。317.6.5g 锌与 500mL 盐酸恰好完全反应，则能产生 H2_L(标准状况)，这种盐酸的物质的量浓度是_。 （假设溶液体积不变）高一化学必修高一化学必修 1 1 氧化剂和还原剂单元练习氧化剂和还原剂单元练习1.下列化学
9、反应中，属于氧化还原反应的是 A.Na2CO32HCl2NaClCO2H2O B.CaO+H2OCa(OH)2C.CaCO3CaO+CO2 D.2CO +O2 2CO2 2.在下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（ ） ，一定属于非氧化还原反应的是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质） ，则该元素 A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化又可能被还原 D.以上都不是 4.氧化还原反应的实质是 A.化合价的升降 B.分子中各原子重新组合 C.电子的得失或偏移 D.氧原子的得失 5.对于硫元素来说，下列物质只有氧化性
10、的是A.S B.H2S C.SO3 D.SO2 6.P 单质在反应 4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3 中的变化是 A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原 7.关于化学反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 中，电子转移的方向和数目的叙述中，正确的是8氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应 Al2O3N23C2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是（ ）= = = = =高温A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子CAlN
11、 中氮元素的化合价为3 DAlN 的摩尔质量为 41 g9.24 mL 0.05 mol/L 的 Na2SO3恰好与 20 mL 0.02 mol/L 的 K2R2O7溶液完全反应，反应过程中，Na2SO3转化为 Na2SO4，则 R 元素在产物中的化合价为（ ）A0 B+2 C+3 D+610实验室制 Cl2的反应原理为：4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O，下列说法错误的是（ ）A还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2 B每生成 1 mol Cl2，转移电子的物质的量为 2 molC每消耗 1 mol MnO2，起还原作用的 HCl 消耗 4 molD生成的 Cl2中，除含有一些水
12、蒸气外，还含有 HCl 杂质11.化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2+8NH36NH4Cl+N2 ，该反 应的氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 12.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，其化学方程式如下:反应生成的氧化产物与还原产物分子个数之比为_。 13.实验室里常利用反应：3Cu+8HNO33Cu(NO3)2NO+4H2O 来制取 NO，当有 6.4gCu 参加反应4时，计算：（1）能生成多少升NO（标准状况下） ? （2）消耗多少摩HNO3? （3）被还原的HNO3的物质的量 ? 5物质的量试题物质的量试题参考答案
13、一.选择题 1.B 2.D 3.D 4.A 5.B 6.D 7.A 8.C 9.B 10.A 11.A 12.A 13.C 14.C二二. .填空题填空题 1. 0.75 6.021023 2. 5 3. 4 2 1.2041024 4. 1.5 6 5. 1.5 6. 98 g /mol 7. 5:4 15:16 5:6 5:4 8.49 1:4 1:1 9.11.2 1 10. 2 1.2041024 73 11.0.4mol 0.1mol/L 12.0.01 mol/L 13.1 1 14.1.5 mol 15.3:4 3:4 3:8 16.0.5 50% 17.2.24 0.4 mol/L氧化剂和还原剂参考答案1.D 2
