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1、近五年高考中的化学平衡1（08 全国 1）.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). H= -1025KJ/mol 该反应是一个可逆反应。 若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）2（08 全国 2）在相同温度和压强下，对反应 CO2(g) + H2(g）CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、 丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表实验CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol
2、上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是（ ）A乙丁丙甲 B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁丙乙甲3（09 全国 1）.下图表示反应，在某温度时的浓度随时间变化的( )4 ( )( )X gY gZ g0HX曲线：下列有关该反应的描述正确的是（ ）A.第 6后，反应就终止了 B.的平衡转化率为 85%minXC.若升高温度，的平衡转化率将大于 85% D.若降低温度，v正和 v逆将以同样倍数减少X4（10 全国 2）. 相同体积、相同 pH 的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉 发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ）5.125.12 全国卷）、反应
3、全国卷）、反应 A+BA+B CC（HH 0 0）分两步进行）分两步进行 A+BXA+BX （HH 0 0） XCXC（HH 0 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（D D）6（09 全 2） (15 分)某温度时，在 2L 密闭容器中气态物质 X 和 Y 反应生成气态物质 Z，它们的物质 的量随时间的变化如表所示。（1）根据左表中数据，在右图中画出 X、Y、Z 的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.
4、650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2) 体系中发生反应的化学方程式是_;(3) 列式计算该反应在 0-3min 时间内产物 Z 的平均反应速率：_;(4) 该反应达到平衡时反应物 X 的转化率等于_;(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到 Z 随时间变化的曲线 、（如右图所示）则曲线、所对应的实验条件改变分别是： _ _ _7.（10 全国 1 在溶液中,反应 A+2BC 分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为 c(A) =0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L 及 c（
5、C）=0mol/L。反应物 A 的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_(2)实验平衡时 B 的转化率为_;实验平衡时 C 的浓度为_;(3)该反应的H_0，其判断理由是_V(4)该反应进行到 4.0min 时的平均反应速率：实验：=_Bv实验：=_cv8 向 2L 密闭容器中通入 a mol 气体 A 和 b mol 气体 B，在一定条件下发生反应：已知：平均反应速率；反应 2min 时，A 的浓度减少了，B 的物质的量减少了mol 1 2CAvv1 32a，有 a mol D 生成。回答下列问题：（1）反应 2mi
6、n 内，= ，=_AvBv（2）化学方程式中， 、 、 x y p q （3）反应平衡时，D 为 2a mol, 则 B 的转化率为 （4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时 D 为 1.5a mol 则该反应的H 0；（填“、或”）（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填：“增大”“减小或“不变”)。理由是_；平衡时反应物的转化率 （填：“增大”“减小或“不变”）理由是_；9（11 全国）（15 分）反应 aA（g）+bB（g）cC（g）（H0）在等容条件下进行。改变 其他反应条件，在 I、II、III 阶段体系中各物质浓度随
7、时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c 为 ；（2）A 的平均反应速率（A）、（A）、（A）从大到小排列次序为 ；IvIIvIIIv（3）B 的平衡转化率中最小的是 ，其值是 ；( )( )a( )IIIIIIa BaBB、（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；（5）比较第 II 阶段反应温度（）和第 III 阶段反应速度（）的高低： 填2T3T2T3T“、”判断的理由是 ；（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定 10min 后达到新的平衡，请在下图中用 曲线表示 IV 阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出 A、B、C）
