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1、高二化学期末复习测试（1）原电池、化学电源、金属的电化学腐蚀和防护1A、B、C 是三种金属,根据下列、两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为（ ） 将 A 与 B 浸在稀硫酸中用导线相连,A 上有气泡逸出,B 逐渐溶解 电解物质的量浓度相同的 A、C 盐溶液时,阴极上先析出 C(使用惰性电极) A.ABC B.BCA C.CAB D.BAC2把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的混合溶液中（如图所示平面图） ，一段时间后，两个实 验中，先观察到溶液变红的区域是（ ） AI 和 III 附近 BI 和 IV 附近 CII 和 III 附近 DII 和 IV 附近 3有关下列电化学装置的说法中正确的是（
2、 ）A图 a 是原电池装置，可以实现化学能转化为电能 B图 b 电解一段时间后，加入适量 CuCO3固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度 C图 c 中的 X 极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼 D图 d 中若 M 是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 4、 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A、纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B、当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D、可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 5、如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿
3、中，再加入含有适量酚酞和 NaCl 的琼脂热 溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动） ，下列叙述正 确的是（ ） A、a 中铁钉附近呈现红色 B、b 中铁钉上发生还原反应 C、a 中铜丝上发生氧化反应 D、b 中铝条附近有气泡产生 6下列有关电池的说法不正确的是（ ） A手机上用的锂离子电池属于二次电池 B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中，锌电极是负极7下列关于实验现象的描述不正确的是（ ） A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C把铜片
4、插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 8锂电池是新型高能电池，它以质轻、容量大而受到普遍重视，目前已经制成多种功能的锂电池， 某种锂电池的总反应可表示为 LiMnO2LiMnO2，若该电池提供 0.5C 电量，则消耗正极材料的质 量约为（其他损耗忽略不计） （ ）A 3.5g B 7g C 4.52104g D 43.5g 9CO 无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因 CO 中毒而失去生命。一种 CO 分析仪的工作原 理如右图所示，该装置中电解质为氧化钇氧化钠，其中 O2-可以在固体介质 NASICON 中自由移动。 下
5、列说法错误的是（ ） A负极的电极反应式为：CO+O22e-CO2 B工作时电极 b 作正极，O2-由电极 a 流向电极 b C工作时电子由电极 a 通过传感器流向电极 b D传感器中通过的电流越大，尾气中 CO 的含量越高 10、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是( ) A放电时负极反应为：Zn22OHZ(OH)2 B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e5OHFeO424H2O C放电时每转移 3mol 电子，正极有 1mol K2FeO
6、4被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性增强 11一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧 气，其总反应为：2C2H6 7O28KOH=4K2CO310H2O，有关此电池的推断正确的是( ) A.负极反应为 14H2O7O228e=28OH B.放电一段时间后，负极周围的 pH 升高 C.每消耗 1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为 14 mol D.放电过程中 KOH 的物质的量浓度不变 12碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾 溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+ 2MnO2(s) + H2O
7、(l) = Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)下列说法错误 的是（ ）A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过 O.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g 13关于铅蓄电池的说法正确的是（ ） A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42(aq)= PbSO4(s) +2e放电充电B在放电时，该电池的负极材料是铅板 C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ S
8、O42(aq) 14可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为点解液，铝合金为负极， 空气电极为正极。下列说法正确的是（ ） A以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OH B以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3eAl(OH)3 C以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变 D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极15、银制器皿日久表面因生成硫化银而变黑色。有人设计用原电池原理加以除去，其具体做法是：将一定浓度的食盐水放入一铝制铝制容器中，再将表面变黑的银器沉入其中，放置一
9、段时间后，不仅能褪去黑色，而且还不损失银。试回答：（1）该原电池的负极反应式是 ；（2）该原电池的总反应式是 。16、利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。（1）若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于 处。（2）若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，该电化学防护法称为 。17请根据题中提供的信息，填写空格。（1）电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为 Ag2O 和 Zn，电解液为 KOH 溶液。工作时电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。工作时电流从 极流向 极（两空均选填“Ag2O”或“Zn” ） 。电极反应式为：正极 ，负极 。工作
10、时电池正极区的 pH （选填“增大” “减小”或“不变” ） 。（2）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。放电时，正极为 。正极的电极反应式为 。充电时，阴极的电极反应式为 。该蓄电池中的电解质溶液应为 （选填“酸性”或“碱性” ）溶液。（3）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2的混合气为正极助燃气，制得在 650下工作的燃料电池。已知负极反应式为：2CO+2CO32-=4CO2+
11、4e。则正极反应式为 ，总电池反应式为 。（4）氢镍电池是新型的二次电池，它的突出优点是循环寿命长，1987 年起在地球同步轨道条件下工作寿命超过 10 年。其正极为氧化镍，负极为氢电极。电解质溶液为密度 1.3g/cm3左右的氢氧化钾水溶液。电池总反应为：H2+2NiOOH2Ni(OH)2。则放电时的电极反应式为：正极 ，负极 。18有如图电化学装置，以多孔石墨为电极、AgNO3为电解质溶液。改变开关 K1、K2的闭合状态，回答下列问题。（1）若打开 K2、闭合 K1，此时，该装置为 （原电池或电解池） ，C1上发生的电极反应式为： 。（2）当两电极质量不再改变时，断开 K1、闭合 K2。此
12、时，C1上发生的电极反应式为： ，电化学装置内发生的总反应方程式： 。19铅蓄电池是典型的可充电型电池，它的正负极板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2 SO42- 2PbSO4+2H2O 请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:放电时：负极的电极反应式是： 。 充电时,当外电路通过 0.5 mol 电子时，理论上阴极板的质量减少_g。用铂电极和铅蓄电池作电源电解 100L KCl 溶液（足量） ，电解一段时间后，阴极析出 1.12L气体（标准状况下） ，此时电解池中溶液的 pH 为 ，加入 克 能使溶液恢复到原浓度（假设电解过程中溶液的体积保持不变） 。铅蓄电池中 H2SO
13、4将 （增加或减少） mol。 在完全放电耗尽 PbO2和 Pb 时，若按右图连接，电解一段时间后，则在 A 电极上生成_、B 电极上生成_,此时铅蓄电池的正负极的极性将与原来 。16 （1）Al-3e=Al3+2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3+6Ag+3H2S19、 （1）电解池，4OH4e2H2OO2 （2）4H+NO3-+3e-=NO+2H2O；3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O 17 （1）电子从 Zn 流向 Ag2O，电流流向则相反；正极：Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH-,负极：Zn- 2e+2 OH-= Zn(OH)2；增大 （2）正极为 NiO2， NiO2+2e+2H2O=Ni(OH)2+2OH-；Fe(OH)2+2e=Fe+2OH-；碱性 （3）正极：O2+2CO2+4e=2CO32-，总反应：2CO+O2=2CO2。 （4）正极：2NiOOH+2e+ 2H2O = 2Ni(OH)2+2OH-,负极：H2-2e+2OH-=2H2O
