高一预科班化学必修暑假作业

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1、高一化学必修高一化学必修 1 复习复习 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法 一、熟悉化学实验基本操作一、熟悉化学实验基本操作 1、药品的称量（或量取）方法 托盘天平的使用方法 托盘天平只能称准到 0.1 克。 称量前先调零；称量时，左物右码 被称量物不能直接放在托盘天平的托盘上，应在两个托盘上各放一 张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。 易潮解或具有腐蚀性的药品，如 NaOH（容易潮解的物质有 CaCl2、MgCl2、 FeCl3 、AICl3、NaOH 等）必须放在玻璃器皿上（如： 小烧杯、表面皿）里称量。 量筒的使用方法 量取已知体积

2、的溶液时，应选比已知体积稍大稍大的量筒。如，量取 80ml 稀硫酸溶液，选用 100ml 的量筒。 读数时，视线应与凹液面最低点水平相切。俯视读数偏大，仰视读数偏小。俯视读数偏大，仰视读数偏小。正确读数 俯视 仰视 2、实验室一般事故的处理方法意外事故处理方法金属 Na，K 起火用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器，不能用 CCl4灭火器浓碱沾到皮肤上大量水冲，再涂硼酸浓 H2SO4沾到皮肤上用干布擦，再用大量水冲，然后涂上 3%5%的 NaHCO3溶液不慎将酸溅到眼中应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛温度计水银球不慎碰破为防止汞蒸气中毒，应用 S 粉覆盖3、常见危险化学品及其标志如：酒精、汽油易然液

3、体；如：浓 H2SO4、NaOH（酸碱）4、掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二、混合物的分离和提纯：二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：过滤：蒸发：蒸馏；分液；萃取 过滤：将不溶于某溶液的固体和液体组成的混合物分离的操作。注意事项一贴：注意事项一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁二低：二低：纸边低于漏斗边；液面低于滤纸边三靠：三靠：杯靠棒；棒靠纸；颈靠壁蒸发：用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物注意事项：注意事项：蒸发过程中用玻璃杯不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，防止形成的晶体飞溅。（3）蒸馏：

4、提纯或分离沸点不同的液 体混合物注意事项： 加热烧瓶要垫上石棉网； 温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处； 加碎瓷片的目的是防止暴沸； 冷凝水由下口进，上口出。 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一 种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组 成的溶液中提取出来的方法注意事项：注意事项：用前查漏；加入萃取剂后先倒转用力震荡，再静置；“上上，下下”原则倒出两层液体，即：下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。萃取剂选取原则：萃取剂选取原则：与原溶剂互不相容 溶解能力大于原溶剂；如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。不与被萃取物质反应2、粗盐的提纯： （1）粗盐的成分：主要是 NaCl，还含有 Mg

5、Cl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 （2）步骤：溶解 过滤 蒸发 转移 除杂加试剂顺序关键： （1）Na2CO3在 BaCl2之后； （2）盐酸放最后； （3）为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量” ，而应是“过量” ；但过量的试剂必须在后续操 作中便于除去。三、离子的检验：三、离子的检验：检验检验 离子离子实验方法实验方法实验现象和离子方程式实验现象和离子方程式Cl-加 AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不 溶解AgClAgClSO42-先加稀盐酸，再加再加 BaCl2溶液生成白色沉淀，且 加稀硝酸沉淀不溶解。Ba2SO42BaSO4CO32-先加稀硝酸，再加 BaCl

6、2溶液生成白色沉淀，且加稀 盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰 水变浑浊的气体SO32-先加 BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不 溶解练习 1.下列实验操作正确的是（ ） A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗。 B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热。 C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量。 D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。 2.请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号） （1）食盐水与泥沙_（2）海水晒盐_（3）CCl4和水_ （4）蒸馏水的制取_（5）用 CCl4将碘水中的碘提取出来

7、_ 3.下列物质对应的分离方法（括号中）科学合理的是（ ） A.提纯粗盐（蒸馏） B.从草木灰中提取钾盐（萃取） C.从废机油中回收机油（分液） D.回收工场中的废铁屑（磁铁吸引） 4.下列实验操作没有用到玻璃棒的是（ ） A.溶解 B.萃取 C.过滤 D.蒸发结晶 5.除去 NaCl 中含有的 Ca2、Mg2、SO42、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入试剂合理的操作顺序是（ ） A. B. C. D. 6.判断下列实验操作是否正确： A.用托盘天平称取 10.50g 干燥的 NaCl 固体 （ ） B.向沸腾的 NaOH 稀溶液中滴加 F

8、eCl3饱和溶液，以制备 Fe(OH)3胶体 （ ）第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 1、物质的量（物质的量（n）是国际单位制中 7 个基本物理量之一。 2、五个新的化学符号：、五个新的化学符号： （1）物质的量的单位摩尔 物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n。 物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为 mol。 国际上规定，1mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012kg12C 中所含的碳原子数相同，约为6.021023。 （2）把 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为 NA，通常用 6.021023mol-1表示。 作为物质

9、的量的单位，mol 可以计量所有微观粒子。 （3）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为 M，常用的单位为 g/mol（或 gmol-1） 。粒子的摩尔质量在数值上等于它的相对质量。n=m/M（4）气体摩尔体积 物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。当粒 子数相同时，固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小，气体的体积主要决定于气体粒子 之间的距离。在相同的温度和压强下（STP） ，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 （阿伏 加德罗定律，又称四同定律）单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为 Vm，常用的单

10、位有 L/mol（或 Lmol-1） 。 Vm=V/n 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。在 0和 101kPa（标准状 况）的条件下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol。温度升高，气体摩尔体积增加；压强增大，气体摩 尔体积减小。 （1mol 气体的体积为 22.4L，该气体不一定处于标准状况下）*理想气体状态方程 PV=nRT（R 为气体普适常数，R=8.3144107尔格克分子-1度-1） 由理想气体状态方程得到的三个推论：（1）V1/V2=n1/n2 （STP） （2）M1/M2=1/2=D （STP） （3）M=Vm（5）物质的量浓度是表示单位体积溶液里

11、所含溶质 B 的物质的量，也称为 B 的物质的量浓度，符 号为CB。物质的量浓度可表示为：CB=nB/V物质的量浓度常用的单位为 mol/L（或 molL-1） 。 浓溶液稀释：C1V1=C2V2或 1m1=2m2 物质的量浓度与溶液的密度的关系：CB=1000/M （ 表示溶质的质量分数） 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的仪器（惟一的用途） 。其常用的规格有 100mL、250mL、500mL 和 1000mL。容量瓶上标有容积、温度和刻度线（只有一条）三项。3、各个量之间的关系：、各个量之间的关系：4、阿伏伽德罗定律及其推论、阿伏伽德罗定律及其推论（1）定律：同 T、P 下，相同体

12、积的任何气体气体会有相同数目的粒子。（2）推论：(依据：PV=nRT，n=m/M，=m/V)同 T、P 下，V1/V2=n1/n2=N1/N2 同 T、P 下，1/2=M1/M2同 T、V 下，P1/P2= n1/n2 同 T、P、V 下，m1/m2= M1/M2同 T、P、m 下，V1/V2= M2/M15、有关物质的量浓度的相关计算、有关物质的量浓度的相关计算、求固体溶质的物质的量浓度例例 1 将 20gNaOH 溶于水后，制成 100mL 的碱溶液，则此溶液的物质的量浓度为 多少？例例 2 用 CuSO4 和 CuSO45H2O 各 5g，分别溶于水得 50mL 硫酸铜溶液，试求两种硫酸

13、铜溶液的物质的量浓度。、求气体溶质的物质的量浓度例例 1 在标准状况下，将 VLA 气体（摩尔质量为 Mg/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度为 dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 B溶液的体积为：例例 2 在标准状况下，用一充满氯化氢气体的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内盐酸 溶液的物质的量浓度是 A A0.045mol/L B1mol/L C0.1mol/L D缺少数据无法计算、求配制溶液的物质的量浓度（注意：用浓硫酸配制稀硫酸的操作）、求配制溶液的物质的量浓度（注意：用浓硫酸配制稀硫酸的操作）例例 用 32.6mL98的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）配制成

14、100mL 硫酸溶液。试求这种溶液的物质的 量浓度：、求稀释或浓缩溶液的物质的量浓度、求稀释或浓缩溶液的物质的量浓度对同一溶液的稀释或浓缩都存在着稀释或浓缩前后，溶质的物质的量或溶质的质量相等这一关 系。即：C1V1=C2V2或 V111=V222 式中 C 为物质的量浓度，V 为体积， 为溶液密度。 为质量分数。例例 1 某温度下 22NaNO3溶液 150mL，加 100g 水稀释后，浓度变成 14，求原溶液的物质的量 浓度？例例 2 把一定质量的 10的 NaOH 溶液 250mL，加热蒸发掉 8g 水后，浓度为 12，则浓缩前 NaOH 溶液的物质的量浓度为 C A1.2 B3 C0.

15、48 D4.8、求混合溶液的物质的量浓度、求混合溶液的物质的量浓度C1V1+ C2V2=C总V总 即：混合前后溶质物质的量或质量不变。例例 amol/L 的稀 H2SO440mL 与 bmol/L 的稀 H2SO460mL 混合（体积变化忽略不计），混合后的是 C、由质量分数求物质的量浓度（注：象这类题的计算，在实验室里经常遇到，在工农业生产、由质量分数求物质的量浓度（注：象这类题的计算，在实验室里经常遇到，在工农业生产 中，很有实际意义。）中，很有实际意义。）质量分数 W 与物质的量浓度 C 的关系：C=1000W/M（其中 单位为 g/cm3）已知某溶液溶质质量分数为 W，溶液密度为 （g/cm3） ，溶液体积为 V，溶质摩尔质量为 M，求溶质的物质的量浓度 C。 例例 50的 NaOH 溶液（密度为 1.525g/cm3）相当于多少物质的量浓度的 NaOH 溶液，要配制 1mol/L 的稀