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1、高一化学氧化还原反应综合练习一、选择题一、选择题（每小题只一个选项符合题意共 70 分，1-10 每题 3 分、11-20 每题 4 分。）1下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应2在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A442MgSOSOHB2ClNaClCCuCuSO4D2ClHClO3下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（ ）ABFe+CuSO4=FeSO4+CuOHNaClONaClNaOHCl222C D22222OHOH通电 233222OKClKClOMnO4根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的
2、顺序正确的是（ ）(1)Cl22KI2KClI2 (2)2FeCl2Cl22FeCl3(3)2FeCl32HI2FeCl22HClI2 (4)H2SI22HISASI2Fe3+Cl2 BCl2Fe3+I2SCFe3+Cl2SI2 DCl2I2Fe3+S5在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是（ ）A3AlBClC 4MnOD22OH6氢化钙可以作为生氢剂(其中 CaH2中氢元素为1 价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是 （ ）A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂7下列叙述正确的是（ ）A含最高价元素的化合物
3、均具有强氧化性B原子失电子数越多还原性越强C强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应D失电子能力弱的物质得电子能力一定强8在氧化还原反应：OH3SK2SOKKOH6S32232中，被氧化与被还原的硫原子 数比是（ ）A12B21C11D329一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A53 B54 C11 D3510在反应中，被氧化的与未被氧化的的质量2432683NClNHNHCl3NH3NH比为（ ）A38B14C34D1311下列四组物质间的反应，有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是( )A.Cl
4、+HOHCl+HclO B.3NO+HO2HNO +NO22223C.2F+2HO4HF+O D.2NaO+2HO4NaOH+O222222212下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（ ）ABHClCuSSHCuCl222SHNaClSNaHCl2222CDSHClSHCl2223342422263FeClSOFeFeSOCl)(13ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法正确的是：AKClO3在反应中失去电子 BClO2是氧化产物C1 个 KClO
5、3参加反应有 2 个电子转移 DH2C2O4在反应中被氧化 14下列说法中正确的是（ ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应15下列叙述中，正确的是（ ）A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂C元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原一定得到金属单质16Cl2在 70的 NaOH 水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中 NaClO 与 NaClO3的个数之比为 41
6、，则溶液中 NaCl 与 NaClO 的个数之比为：A 11 B 51 C 94 D 11217x 72OM与2S在酸性溶液中发生如下反应：OH7S3M2H14S3OM232x 72，则x 72OM中 M 的化合价是（ ）A+1B+3C+4D+618G、Q、X、Y、Z 五种物质均为氯的含氧化合物，现在不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）（1）GQ+NaCl（2）22HXOHQ 电电（3）OHQGNaOHY2（4）OHQXNaOHZ2这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（ ）AQ G Z Y XBG Y Q Z XCG Y Z Q XDZ X G Y Q19已
7、知酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化，23FeFe，2 4MnMnO， Cl2Cl2，NOHNO2。如果分别用等量的这些物质氧化足量的 KI，得到2I最多的是（ ）A3FeB 4MnOC2ClD2HNO20重铬酸铵OCr)NH(7224是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物 的判断，符合实际的是（ ）AOHNHCrO233BOHNHOCr2332COHNCrO223DOHNOCr2232二、填空题二、填空题（共 22 分）21（4 分）阅读下面两条科普信息，回答问题：（1）一个体重 50Kg 的健康人含铁 2g，这 2g 铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是
8、以 Fe2+和 Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素 C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用 Fe2O3来表示其中的铁） ，后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是 CO2，反应后 CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O 表示） 。问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有性， （1）中的维生素 C 是
9、 剂， （2）中的 CO2 剂。22（8 分）分析下述变化是氧化还是还原，再按要求填空：（1）32FeClFeCl 需要加入_剂，如_（2）CuOCu 需要加入_剂，如_（3）2ClHCl是_反应，HCl 是_剂（4）242HSOH是_反应，42SOH是_剂23（4 分）从下列三个反应中，判断氧化性最强的分子或离子是_233IFe2I2Fe2，Cl2Fe2ClFe23 22， OH8Cl5Mn2H16Cl10MnO2222 4若溶液中Cl和I共存时，为氧化I而使Cl不被氧化，除单质外，应选用上述反应的_离子作氧化剂。24（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着
10、我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应： 2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。四、计算题四、计算题（8 分）2515.8g KMnO4与过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O 通过计算回答：（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目（2）产生的 Cl 2多少克？有多少克 HCl 反应？其中被氧化的 HCl 有多少克？参参 考考 答答 案案一、二选择题一、二选择题题号12345678910答案CBABDBCAAD题号11121314151617181920答案CCDDACDBBD三、填空题三、填空题21、还原 氧化 还原 氧化 22、（1）氧化剂，2Cl；（2）还原剂，2H；（3）氧化，还原；（4）还原，氧化。23、 4MnO；3Fe。24、N、S C KNO3 、 S C CO2 K2S NO2四、计算题25、17.75 g 0.836.5 g 18.25g
