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1、- 1 - 高二年级化学选修4 第三章测试试卷班别学号姓名本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100 分，考试时间45 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 第卷（选择题，共42 分）将答案填在后面的答题卡上一、选择题（本题包括7 小题，每小题6 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）1.已知下面三个数据:7.210-4、4.6 10-4、4.910-10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应: NaCN+HNO2HCN+NaNO2, NaCN+HFHCN+NaF, NaNO2+HFHNO2+NaF。由此可判断下
2、列叙述中,不正确的是() A.HF 的电离平衡常数为7.210-4 B.HNO2的电离平衡常数为4.9 10-10C.根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D.HNO2的电离平衡常数比HCN 大,比 HF 小2.在由水电离的c(H+)=10-14molL-1的溶液中 ,一定能大量共存的离子组是() A.K+、 Fe2+、S、MnB.Na+、Cl-、N、SC.Al3+、N、Cl-、SD.Na+、Al、Br-、Cl-3.在常温下 ,将 pH=8 的 NaOH 溶液与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液的 pH 最接近于 ( ) A.8.3B.8.7C.9D.9.7 4.中和相同体积、 相
3、同 pH 的 Ba(OH)2、NaOH 和 NH3H2O 三种稀溶液 ,所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系为() A.V3V2V1B.V3V2=V1 C.V3=V2V1D.V1=V2V35.常温下 ,一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH-)=10-4molL-1,则该溶液中的溶质可能是( ) A.K2SO4B.CH3COOH C.NaOH D.CH3COOK 6.物质的量浓度都为0.1 molL-1的 CH3COOH 与 NaOH 溶液等体积混合后,下列关系式不正确的是() A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH 3COO-) B.c(Na+)c(
4、CH 3COO-)c(H+)c(OH-) C.c(OH-)=c(H+)+c(CH 3COOH) D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+) 7. (2014武汉高二检测)在含有浓度均为0.01 molL-1的 Cl-、Br-、I-的溶液中 ,缓慢且少量的加入 AgNO3稀溶液 ,结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是() A.AgCl 、AgBr 、AgI B.AgI 、AgBr 、AgCl C.AgBr 、AgCl 、 AgI D.三种沉淀同时析出第一卷选择题答题卡：题号1 2 3 4 5 6 7 - 2 - 答案第二卷非选择题58 分8.(16 分)现有下列物质100纯水
5、 ;250.1 molL-1HCl 溶液 ;250.1 molL-1KOH 溶液 ; 250.1 molL-1氨水溶液； 0.10 molL-1NaCl 溶液； 0.10 molL-1 CH 3COOK 溶液。(1)（每空 3 分）这些物质与25纯水相比 ,能促进水电离的是(填序号 ),能抑制水的电离的是,水电离的c(OH-)等于溶液中c(OH-)的是,水电离的c(H+)等于溶液中c(H+)的是。(2)（每空 2 分）从和溶液水的电离度相等,进而可推出的结论是:同一温度下 ,时,水的电离度相等； 若和溶液的PH 相等 ,进而可推出的结论是:同一温度下 ,程度相等。9.(12 分)某温度下纯水的
6、c(H+)=510-7molL-1,则此时c(OH-)为;若温度不变 ,滴入稀盐酸使c(H+)=5 10-4molL-1,则溶液中c(OH-)为,由水电离产生的c(H+)为,此时温度(填 “ 高于 ”“低于 ” 或“ 等于 ” )25 。10.(4 分)浓度均为0.1 molL-1的 8 种溶液 :HNO3,H2SO4,CH3COOH,Ba(OH)2,NaOH,CH3COONa,KCl, NH4Cl,其溶液的pH 由小到大的顺序是。11.(12 分)在氯化铁溶液中存在下列平衡: FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClH0 (1)将饱和 FeCl3溶液 ,滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色
7、透明液体。用一束光透过这种液体，可看到现象；向这种液体中加入稀硫酸产生的现象为。(2)不断加热FeCl3溶液 ,蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是。(3)在配制 FeCl3溶液时 ,为防止产生浑浊,应。12、实验题 (14 分) - 3 - 某化学课外小组为测定空气中CO2的含量 ,进行了如下实验: 配制 0.100 0 molL-1和 0.010 00 mol L-1的标准盐酸。用 0.100 0 molL-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液 10.00 mL,结果用去盐酸19.60 mL 。用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2:取 Ba(OH)2溶液 10.00 mL,
8、放入 100 mL 容量瓶里再加蒸馏水至刻度线。取出稀释后的溶液放入密闭容器内,并通入 10 L 标准状况下的空气,振荡,这时生成沉淀。过滤上述所得浊液。取滤液20.00 mL,用 0.010 00 mol L-1的盐酸滴定 ,用去盐酸34.80 mL。请回答下列问题: (1)配制标准盐酸时,下列是本实验所需仪器。A.托盘天平B.容量瓶C.烧杯D. 胶头滴管E.玻璃棒F.分液漏斗G.蒸馏烧瓶(2)滴定操作中 ,左手,右手,眼睛。(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是。如果装盐酸的滴定管没有润洗，则测得的Ba(OH)2浓度将（填偏低、偏高或不变）(4)过滤所得浊液的目的是。高二年级化学选修4
9、第三章测试试卷- 4 - 一、选择题（本题包括7 小题，每小题6 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）题号1 2 3 4 5 6 7 答案B B D B D B B 二、8.答案 :(1)(2)酸溶液中的c(H+)等于碱溶液中的c(OH-)；氨水的电离程度与CH3COO的水解9.答案 :510-7molL-1510-10molL-1 5 10-10mol L-1高于10.答案 :11答案 :(1)看到光的通路（或丁达尔效应）；先生成红褐色沉淀,又逐渐溶解生成黄色溶液(2)Fe2O3 (3)加入少许浓盐酸12、答案 :(1)B、C、D、E (2)控制活塞摇动锥形瓶注视锥形瓶内溶液颜色的变化(3)0.098 mol L-1 偏高(4)分离出 BaCO3,防止盐酸与BaCO3反应
